Bài 10: Liên kết cộng hoá trị

- Các phân tử Cl₂, O₂, N₂ được tạo từ 2 nguyên tử giống nhau

=> Độ âm điện bằng nhau

=> Khả năng hút electron như nhau

=> Cặp electron dùng chung không bị lệch về nguyên tử nào

=> Liên kết cộng hóa trị không phân cực

- Trong phân tử HCl, Cl có độ âm điện lớn hơn H => Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử Cl

- Trong phân tử NH₃, N có độ âm điện lớn hơn H => Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử N

- Trong phân tử CO₂, O có độ âm điện lớn hơn C => Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử O

- Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực: Cl₂, O₂, H₂, N₂

- Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là: HCl, NH₃, CO₂

- Phân tử dạng A₂ được tạo bởi 2 nguyên tử giống nhau

=> Hiệu độ âm điện = 0

=> Cộng hóa trị không phân cực

=> Liên kết cộng hóa trị trong phân tử dạng A₂ luôn là liên kết cộng hóa trị không phân cực

- Trong liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron chung trong liên kết lệch hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

=> Nguyên tử có độ âm điện lớn hơn sẽ mang số oxi hóa âm, nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn sẽ mang số oxi hóa dương

- Ví dụ:

   + NH₃: N có độ âm điện lớn hơn H => N trong NH₃ có số oxi hóa = -3, H trong NH₃ có số oxi hóa = +1

   + HCl: Cl có độ âm điện lớn H => Cl trong HCl có số oxi hóa = -1, H trong HCl có số oxi = +1

MgCl₂ - liên kết ion, CO₂ - liên kết cộng hóa trị có cực, C₂H₄ - liên kết cộng hóa trị không cực.

- Liên kết σ trong mỗi phân tử được tạo thành bởi sự xen phủ trục

- Liên kết п trong mỗi phân tử được tạo thành bởi sự xen phủ bên

Liên kết σ hay còn là sự xen phủ trục: sự xen phủ này xảy ra trên trục nối giữa hai hạt nhân nguyên tử.

Ví dụ:

Liên kết п hay còn là sự xen phủ bên: Sự xen phủ thực hiện ở hai bên trục nối giữa hai hạt nhân nguyên tử

Ví dụ: