Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn

a. Sự biến đổi bán kính nguyên tử khi điện tích hạt nhân tăng:

+ Trong cùng chu kỳ : bán kính giảm.
+ Trong cùng nhóm A : bán kính tăng

$m_{H_2O} = D.V = 1.4,459 = 4,459(gam)$

Gọi $n_X = a(mol)$
$2X + 2H_2O \to 2XOH + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_X = 0,5a(mol)$

$n_{XOH} = n_X = a(mol)$

Sau phản ứng, $m_{dd} = 0,897 + 4,459 - 0,5a.2 = 5,356 - a(gam)$

Suy ra : 

$C\%_{XOH} = \dfrac{a(X + 17)}{5,356 - a}.100\% = 29,34\%$

mà $X.a = 0,897$ nên $a = 0,039 ; X = 23(Natri)$

B

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

 x                        x

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

 y                        y

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

 x                                   x

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

y                                        y

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\) (X)

 x                  0,5x

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

y                                0,5y

Vì chưa biết kt Al(OH)₃ có bị hòa tan hết hay không nên ta chia 2 trường hợp.

TH: Al(OH)₃ không bị hòa tan, rắn gồm \(Al_2O_3,Fe_2O_3\)

gọi x, y là số mol của Al và Fe.

Ta có hệ pt:

27x + 56y = 5,5

102.0,5x + 160.0,5y = 4

giải được hệ âm.

=> Ta loại trường hợp này.

TH 2: kt Al(OH)₃ bị hòa tan hết.

Ta có thêm pt sau:

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

và không có pt (X)

=> rắn chỉ gồm \(Fe_2O_3\) 

=> \(n_{Fe_2O_3}=4:160=0,025\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe}=0,025.2=0,05\left(mol\right)\)

=> \(\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56.100}{5,5}=50,91\%\)

=> \(\%m_{Al}=100-50,91=49,09\%\)