Bài 5.  4P      +    5\(O_2\)  --->  2\(P_2O_5\)   (Cân bằng phương trình đã lập)

        0,32 mol    0,4 mol     0,16 mol

+ Số mol của P:

\(n_P\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{12,4}{31}\) = 0,4 (mol)

+ Số mol của \(O_2\):

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 (mol)

a)  Tỉ lệ:     P          \(O_2\)

                \(\dfrac{0,4}{4}\)       \(\dfrac{0,4}{5}\)

                 0,1   >   0,08

=> P dư;  \(O_2\) hết

+ Số mol dư của P:

\(n_{Pdư}\) = \(n_P\) - \(n_{Ppư}\) = 0,4 - 0,32 = 0,08 (mol)

+ Số g dư của P:

\(m_{Pdư}\) = \(n_{Pdư}\) . M = 0,08 . 31 = 2,48 (g)

b)  + Chất \(P_2O_5\) tạo thành

 + Khối lượng của \(P_2O_5\):

\(m_{P_2O_5}\) = n . M = 0,16 . 142 = 22,72 (g)

____________________________________

Có gì không đúng thì nhắn mình :))

Bài 4.  \(CH_4\)   +     2\(O_2\)   --->  \(CO_2\)    +   2\(H_2O\)       (Lập và cân bằng phương trình)

         0,05 mol    0,1 mol     0,05 mol    0,1 mol

+ Số mol của \(CH_4\) (metan):

\(n_{CH_4}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 (mol)

+ Số mol của \(O_2\):

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

1.  Tỉ lệ:    \(CH_4\)          \(O_2\)

                \(\dfrac{0,15}{1}\)        \(\dfrac{0,1}{2}\)

                 0,15    >   0,05

=> \(CH_4\) dư;  \(O_2\) hết

+ Số mol dư của \(CH_4\):

\(n_{CH_{4dư}}\) = \(n_{CH_4}\) - \(n_{CH_{4pư}}\) = 0,15 - 0,05 = 0,1 (mol)

+ Số g dư của \(CH_4\) (metan):

\(m_{CH_{4dư}}\) = \(n_{CH_{4dư}}\) . M = 0,1 . 16 = 1,6 (g)

2. + Chất \(CO_2\) và \(H_2O\) (nước) được tạo thành

+ Khối lượng của \(CO_2\):

\(m_{CO_2}\) = n . M = 0,05 . 44 = 2,2 (g)

+ Khối lượng của \(H_2O\) (nước):

\(m_{H_2O}\) = n . M = 0,1 . 18 = 1,8 (g)

______________________________

Có gì không đúng thì nhắn mình :))

Bài 3.  3Fe   +   2\(O_2\)    ---> \(Fe_3O_4\)

        0,15 mol   0,1 mol     0,05 mol

+ Số mol của Fe:

\(n_{Fe}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{22,4}{56}\) = 0,4 (mol)

+ Số mol của \(O_2\):

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

1.  Tỉ lệ:    Fe        \(O_2\)

               \(\dfrac{0,4}{3}\)      \(\dfrac{0,1}{2}\)

               0,13  >  0,05

=> Fe dư;  \(O_2\) hết

+ Số mol dư của Fe:

\(n_{Fedư}\) = \(n_{Fe}\) - \(n_{Fepư}\) = 0,4 - 0,15 = 0,25 (mol)

+ Số g dư của Fe:

\(n_{Fedư}\) = \(n_{Fedư}\) . M = 0,25 . 56 = 14 (g)

2.  + Chất \(Fe_3O_4\) tạo thành

 + Khối lượng của \(Fe_3O_4\):

\(m_{Fe_3O_4}\) = n . M = 0,05 . 232 = 11,6 (g)

_________________________________

Bài 3 thứ 2 nha:))

Bài 2.   S        +     \(O_2\)      --->    \(SO_2\)

         0,75 mol    0,75 mol       0,75 mol

+ Số mol của S:

\(n_S\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{24}{32}\) = 0,75 (mol)

+ Số mol của \(O_2\):

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{26}{32}\) = 0,8125 (mol)

1.  Tỉ lệ:   S            \(O_2\)

              0,75  <  0,8125

=> S hết;   \(O_2\) dư

+ Số mol dư của \(O_2\):

\(n_{O_{2dư}}\) = \(n_{O_2}\) - \(n_{O_{2pư}}\) =  0,8125 - 0,75 = 0,0625 (mol)

+ Số g dư của \(O_2\):

\(m_{O_{2dư}}\) = \(n_{O_{2dư}}\) . M = 0,0625 . 32 = 2 (g)

2.  + Chất \(SO_2\) tạo thành

+ Khối lượng của \(SO_2\):

\(m_{SO_2}\) = n . M = 0,75 . 64 = 48 (g)

_____________________________

Bài 2 thứ 2 nha bạn:))

Bài 1.  4P    +    5\(O_2\)   --->  2\(P_2O_5\)     (Cân bằng phương trình)

        0,4 mol    0,5 mol       0,2 mol

+ Số mol của P:

\(n_P\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{12,4}{31}\) = 0,4 (mol)

+ Số mol của \(O_2\):

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{24}{32}\) = 0,75 ( mol)

1.  Tỉ lệ:     P           \(O_2\)

               \(\dfrac{0,4}{4}\)       \(\dfrac{0,75}{5}\)

                0,1   <    0,15

=>  P hết;  \(O_2\) dư

+ Số mol dư của \(O_2\):

\(n_{O_{2dư}}\) = \(n_{O_2}\) - \(n_{O_{2pư}}\) = 0,75 - 0,5 = 0,25 (mol)

+ Số g dư của \(O_2\):

\(m_{O_{2dư}}\) = \(n_{O_{2dư}}\) . M = 0,25 . 32 = 8 (g)

2.  + Chất \(P_2O_5\) tạo thành

+ Khối lượng của \(P_2O_5\):

\(m_{P_2O_5}\) = n . M = 0,2 . 142 = 28,4 (g)

_________________________________

Bài 1 này là bài 1 thứ 2 trong phần Dạng bài tập tính theo phương trình hóa học nha bạn :))

Bài 3.  3Fe    +   2\(O_2\)     ---> \(Fe_3O_4\)   (Cân bằng phương trình đã cho)

         0,3 mol    0,2 mol        0,1 mol

  *Số mol của \(O_2\):

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 (mol)

-  \(m_{Fe}\) = n . M = 0,3 . 56 = 16,8 (g)

-  \(m_{Fe_3O_4}\) = n . M = 0,1 . 232 = 23,2 (g)

________________________________________

Câu 3 này, có gì không đúng thì nhắn mình nha :))

Bài 2.  Zn    +  2HCl   ---> \(ZnCl_2\)  +    \(H_2\)       (Cân bằng phương trình phản ứng)

      0,25 mol   0,5 mol     0,25 mol   0,25 mol

  *Số mol của Zn:

\(n_{Zn}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{16,25}{65}\) = 0,25 (mol)

a)  \(m_{HCl}\) = n . M = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)

b)  \(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)

c)  \(m_{ZnCl_2}\) = n . M = 0,25 . 136 = 34 (g)

____________________________________

Đây là Câu 2, nhưng câu c) mình chỉ làm được 1 cách thôi bạn ạ, nếu biết mình sẽ bổ sung thêm :))

Bài 1.  PTHH:  2Cu      +      \(O_2\)      --->   2CuO         (cân bằng phản ứng)

                      0,04 mol     0,02 mol        0,04 mol

a) + Số mol của Cu:

\(n_{Cu}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{2,56}{64}\) = 0,04 (mol)

+ Khối lượng của CuO:

\(m_{Cu}\) = n . M = 0,04 . 80 = 3,2 (g)

b) 2Cu     +  \(O_2\)     --->   2CuO         (viết lại một phương trình mới để kê dữ liệu mol mới)

0,05 mol    0,025 mol     0,05 mol

+ Số mol của CuO:

\(n_{CuO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{4}{80}\) = 0,05 (mol)

+ Khối lượng của Cu:

\(m_{Cu}\) = n . M = 0,05 . 64 = 3,2 (g)

c) 2Cu    +  \(O_2\)      --->   2CuO         (viết lại một phương trình mới để kê dữ liệu mol mới)

0,3 mol   0,15 mol     0,3 mol

+ Số mol của CuO:

\(n_{CuO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{24}{80}\) = 0,3 (mol)

+ Khối lượng của Cu:

\(m_{Cu}\) = n . M = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

+ Thể tích của \(O_2\):

\(V_{O_2}\) = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

________________________________________

Câu 1 trước nha bạn, có gì thì nhắn mình :))

# Biện pháp tu từ có trong câu thơ: nhân hóa, biện pháp đối

# Tác dụng của biện pháp tu từ:

- Biện pháp nhân hóa:

+ "Sương chùng chình" : tăng sức gợi hình gợi cảm cho câu thơ đồng thời diễn tả được hình ảnh dòng sông êm đềm trôi, khác với hình ảnh dòng sông mùa hạ giông bão.

+ "Chim vội vã" : tăng sức gợi hình gợi cảm cho câu thơ đồng thời gợi lên hình ảnh những đàn chim dường như cũng vội vã hơn hết.

+ “Có đám mây mùa hạ

   Vắt nửa mình sang thu”

Tác dụng: tăng sức gợi hình gợi cảm cho câu thơ đồng thời cho thấy đám mây mềm mại, uyển chuyển trên bầu trời.

- Biện pháp đối: giữa "Sương chùng chình" và "Chim vội vã"

Tác dụng: cho thấy được sự vận động tương phản, tự nhiên muôn hình vạn trạng.