Trong hai dung dịch ở các ví dụ sau đây, dung dịch nào có pH lớn hơn?

a)Dung dịch HCl 0,1M và dung dịch HCl 0,01M

b)Dung dịch HCl 0,01M và dung dịch H₂SO₄ 0,01M

Giải thích vắn tắt cho từng trường hợp.

Tính pH của các dung dịch sau, biết rằng các chất đều phân li hoàn toàn :

a)Dung dịch HBr 0,01M

b)Dung dịch H₂SO₄ 0,05M

c)Nước nguyên chất

d)Dung dịch KOH 10^-4M

e)Dung dịch Ba(OH)₂ 0,005M

Trộn lẫn 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M được dung dịch Y.

a)Tính pH của dung dịch Y

b)Lấy 250ml dung dịch Y trung hòa bởi 50ml dung dịch KOH xM.Tính x

Cho 80ml dung dịch H₂SO₄ 0,03M vào 120ml dung dịch HNO₃ 0,005M thu được dung dịch X.Tính pH của dung dịch X

Cho hai điện tích q₁=\(6.10^{-7}C\) và q₂=\(-3.10^{-6}C\) đặt cách nhau 9 cm trong không khí.

a.Tính độ lớn lực hút giữa hai điện tích.Vẽ hình.

b.Đặt giữa hai điện tích trên một điện tích q₃= 2q₂ và cách q₂ một đoạn 4cm.Tính lực điện tổng hợp tác dụng lên điện tích q₂.Vẽ hình

Hai điện tích điểm trái dấu có độ lớn bằng nhau đặt cách nhau 20cm trong không khí.Lực hút giữa chúng là \(6,25.10^{-5}N\)

a.Tính giá trị các điện tích

b.Tăng khoảng cách hai điện tích lên 4 lần,thì lực tương tác thay đổi thế nào?

c.Đưa hai điện tích vào nước nguyên chất có hằng số điện môi \(\varepsilon=81\) và giữ nguyên khoảng cách như câu (a) thì lực hút giữa hai điện tích là bao nhiêu?

Tìm m để phương trình có nghiêm:

\(2\sin\left(x+\dfrac{\pi}{3}\right)=m\)