Các nguyên tố thuộc dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân ?

A.  Fe, Ni, Co.         B.  Br, Cl, I.                   C.  C, N, O.          D.  O, Se, S.

R là nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là np²ⁿ⁺¹ (n là số thứ tự của lớp electron). Trong số các nhận xét sau đây về R:

(1) Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18.

(2) Oxit cao nhất tạo ra từ R là R₂O₇.

(3) NaR tác dụng với AgNO₃ tạo kết tủa.

(4) Hợp chất khí của R với hiđro trong nước có tính axit mạnh.

Số phát biểu đúng là

      A. 1.                          B. 2.                                C. 3.                           D. 4.

Các ion O^2-, F^- và Na⁺ có bán kính giảm dần theo thứ tự

A. F^- > O^2- > Na⁺.              B. O^2- > Na⁺ > F^-.   C. Na⁺ >F^-  > O^2-.      D. O^2- > F^- > Na⁺.

Dãy nguyên tử nào sau đây được xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần?

 A. I, Br, Cl, P          B. C, N, O, F.                 C. Na, Mg, Al, Si  D. O, S, Se, Te.

Cho X, Y là hai kim loại có electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 3p¹ và 3d⁶. Hai kim loại X, Y

A. có cùng chu kỳ                                  B. có cùng hóa trị cao nhất

B. đều thuộc phân nhóm chính              D. có cùng số electron lớp ngoài cùng

Nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử ở  lớp ngoài cùng là: (n - 1)d⁵ns¹(trong đó n ³ 4). Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A.  Chu kì n, nhóm IB.                                                             B.  Chu kì n, nhóm IA.

C.  Chu kì n, nhóm VIB.                   D.  Chu kì n, nhóm 

 Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, không suy ra được :

A. tính kim loại, tính phi kim.

B. công thức oxit cao nhất, hợp chất với hiđro.

C. bán kính nguyên tử, độ âm điện.

D. tính axit, bazơ của các hiđroxit tương ứng của chúng.

Tính chất không biến đổi tuần hoàn của các nguyên tố trong bảng tuần  hoàn là :

A. Bán kính nguyên tử, độ âm điện.

B. Số electron trong nguyên tử, số lớp electron.

C. Tính kim loại, tính phi kim của các  nguyên tố.

D. Thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố.

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất tạo nên từ các nguyên tố đó:

A. biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.

B. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.

C. biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

D. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A là sự giống nhau về

A. số lớp electron trong nguyên tử.                 B. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

C. số electron trong nguyên tử.                       D. số electron ở lớp sát ngoài cùng của nguyên tử