1.      Tính pH của 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đktc)

2.      Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:

a)        Dung dịch H₂SO₄ có pH = 4.

b)        Dung dịch KOH có pH = 11.

3.      Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)₂ với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu, biết rằng Ba(OH)₂ phân ly hoàn toàn.     

4.      Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml. Dung dịch thu được có pH = 3. Hãy tính nồng độ mol/l của HCl trước khi pha loãng và pH của dung dịch đó.

5.      Trộn 100ml dung dịch HCl 0,25M với 300ml dung dịch HNO₃ 0,05M. pH của dung dịch thu được là: 

6.      Trộn lẫn 3 dung dịch NaOH 0,02M; KOH 0,03M và Ba(OH)₂ 0,01M theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1:1:2 thu được dung dịch có pH là bao nhiêu?                                                                      

7.      Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl pH = 2 vào 90 ml nước để được dung dịch có pH = 3?                        

Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 10 ml dung dịch NaOH 0,1M để thu dung dịch có pH = 12?                     

1) Có 4 cation K⁺, Ag⁺, Ba²⁺, Cu²⁺ và 4 anion Cl^-, NO₃^-, SO₄^2-, CO₃^2-. Có thể hình thành bốn dung dịch nào từ các ion trên? nếu mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion (không trùng lặp).

1)      Trong số những chất sau, những chất nào có thể phản ứng được với nhau NaOH, Fe₂O₃, K₂SO₄, CuCl₂,

2)      Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn của dung dịch NaHCO₃ với từng dung dịch: H₂SO₄ loãng, KOH, Ba(OH)₂ dư.

1)      Hãy giải thích vì sao các chất Zn(OH)₂, (NH₂)₂CO không tồn tại trong môi trường axit, trong môi trường kiềm ; còn NH₃  không tồn tại trong môi trường axit ?

2)      Trong số những chất sau, những chất nào có thể phản ứng được với nhau NaOH, Fe₂O₃, K₂SO₄, CuCl₂, CO₂, Al, NH₄Cl. Viết các phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứng (nếu có).

5)      Cho các chất sau: Zn(OH)₂, (NH₄)₂CO₃, NH₃, NaCl. Chất nào tồn tại trong môi trường kiềm, môi trường axit ? Giải thích.