Câu 7:

Ta có: 56n_Fe + M_M.n_M = 12

- Cho pư với HCl 

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}+n_M=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\left(2\right)\)

- Cho pư với Cl₂:

PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

\(M+Cl_2\underrightarrow{t^o}MCl_2\)

Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}+n_M=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\left(3\right)\)

Từ (2) và (3) ⇒ n_M = -0,2 → vô lý

→ M không pư với dd HCl.

⇒ n_Fe = n_H2 = 0,1 (mol)

Thay vào (3) ⇒ n_M = 0,1 (mol)

Thay vào (1) ⇒ M_M = 64 (g/mol)

→ M là Cu.

Câu 6:

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 24x + 65y = 19,85 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

\(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Mg}+2n_{Zn}=2x+2y\left(mol\right)\)

⇒ n_{HCl (dư)} = (2x + 2y).20% (mol)

⇒ 95x + 136y + (2x + 2y).20%.36,5 = 54,09 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\left(mol\right)\\y=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{19,85}.100\%\approx18,14\%\\\%m_{Zn}\approx81,86\%\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: n_{HCl (pư)} = 0,15.2 + 0,25.2 = 0,8 (mol) ⇒ n_H2 = 1/2n_HCl = 0,4 (mol)

n_{HCl (dư)} = 0,8.20% = 0,16 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,8+0,16\right).36,5}{29,2\%}=120\left(g\right)\)

⇒ m _{dd sau pư} = 19,85 + 120 - 0,4.2 = 139,05 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{0,16.36,5}{139,05}.100\%\approx4,20\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,15.95}{139,05}.100\%\approx10,25\%\\C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,25.136}{139,05}.100\%\approx24,45\%\end{matrix}\right.\)

Câu 5:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

Gọi: n_A = 3x (mol) ⇒ n_B = 2x (mol)

PT: \(A+2HCl\rightarrow AlCl_2+H_2\)

\(2B+6HCl\rightarrow2BCl_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_A+\dfrac{3}{2}n_B\) 

⇒ 0,6 = 3x + 3/2.2x 

⇒ x = 0,1 (mol)

⇒ n_A = 0,3 (mol), n_B = 0,2 (mol)

Mà: m_A + m_B = 24,9

⇒ 0,3.M_A + 0,2.M_B = 24,9

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{24,9-0,2M_B}{0,3}>60\)

⇒ M_B < 34,5 (g/mol) → M_B = 27 (g/mol) → Al

M_A = 65 (g/mol) → Zn

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

→ KL: muối tác dụng với muối tạo 2 muối mới.

PT: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_{4\downarrow}\)

Ta có: m_KHCO3 = 0,2.2 = 0,4 (mol)

⇒ m_KHCO3 = 0,4.100 = 40 (g)

→ Đáp án: D

Dạng 3:

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b, \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\right)\)

Dạng 2:

a, (1) \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

(2) \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow3BaSO_4+2FeCl_3\)

(3) \(FeCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\)

(4) \(2Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

(5) \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, (1) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

(2) \(ZnSO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+BaSO_4\)

(3) \(Zn\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow2NaNO_3+Zn\left(OH\right)_2\)

(4) \(Zn\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}ZnO+H_2O\)

(5) \(ZnO+H_2\underrightarrow{t^o}Zn+H_2O\)

c, (1) \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

(2) \(AlCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\)

(3) \(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

(4) \(2Al\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

Lần sau bạn đăng tách từng bài ra nhé.

Dạng 1:

a, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào quỳ tím.

+ Quỳ hóa đỏ: HCl

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ không đổi màu: NaCl, Na₂SO₄ (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd BaCl₂

+ Có tủa trắng: Na₂SO₄

PT: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: NaCl

- Dán nhãn.

b, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: NaOH, Ba(OH)₂ (1)

+ Quỳ không đổi màu: K₂SO₄

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd K₂SO₄

+ Có tủa trắng: Ba(OH)₂

PT: \(K_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2KOH+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: NaOH

c, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa đỏ: HCl, H₂SO₄ (1)

+ Quỳ hóa xanh: NaOH, Ba(OH)₂ (2) 

+ Quỳ không đổi màu: KCl, K₂SO₄ (3)

- Cho mẫu thử nhóm (1) và (3) pư với dd BaCl₂

+ Có tủa trắng: nhóm (1) là H₂SO₄, nhóm (3) là K₂SO₄

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\)

\(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2KCl\)

+ Không hiện tượng: nhóm (1) là HCl, nhóm (2) là KCl

- Cho mẫu thử nhóm (2) pư với dd Na₂SO₄

+ Có tủa trắng: Ba(OH)₂

PT: \(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: NaOH

- Dán nhãn.

\(n_{C_3H_8}=0,4\left(mol\right)\)

\(M_X=13,75.2=27,5\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow n_X=\dfrac{17,6}{27,5}=0,64\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{C_3H_8\left(pư\right)}=0,64-0,4=0,24\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{0,24}{0,4}.100\%=60\%\)

Đề bài có thiếu đoạn nào từ X ra Y không bạn nhỉ?

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)=m_1\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{18,25}{7,3\%}=250\left(g\right)=m_2\)