Gọi CTHC là RO

RO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) RSO₄ + H₂O

x \(\rightarrow\) x \(\rightarrow\) x \(\rightarrow\) x

Ta có M_H2SO4 = 98x

=> M_{dung dịch H2SO4 20%} = \(\dfrac{98x}{20}\) . 100 = 490x ( gam )

=> M_RO = ( M_R + 16 )x

Theo định luật bảo toan khối lượng thì

M_{dung dịch} = \(\Sigma\)M_{tham gia}

=> M_{dung dịch} = M_RO + M_{H2SO4 20%}

=> M_{dung dịch} = ( M_R + 16 )x + 490x

=> M_{dung dịch} = xM_R + 16x + 490x

=> M_{dung dịch} = x . ( 16 + 490 + M_R )

=> M_{dung dịch} = x . ( 506 + M_R )

Ta có C%_RSO4 = \(\dfrac{M_{\text{RSO4}}}{M_{dung-dịch}}\) . 100

= \(\dfrac{x\times\left(M_R+96\right)}{x\times\left(506+M_R\right)}\) . 100% = 22,6%

=> ​​\(\dfrac{M_R+96}{\text{ 506 + M_R}}\) . 100% = 22,6%

=> M_R = 24

=> R là Mg => CTHC là MgO

Ta có n + p + e = 48

=> 2p + n = 48

mà theo đề ta có số hạt không mang điện ( n ) bằng số hạt mang điện tích âm ( e )

=> n = e

=> 3p = 48

=> p = 16

=> Nguyên tử X là Lưu Huỳnh

a, Ta có

CuO + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl₂ + H₂O

x \(\rightarrow\) 2x \(\rightarrow\) x \(\rightarrow\) x

Fe₂O₃ + 6HCl ​\(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O

y \(\rightarrow\) 6y \(\rightarrow\) 2y \(\rightarrow\) 3y

Theo 2 phương trình trên ta có

n_CuCl2 / n_FeCl3 = 1/1 => x / 2y = 1/1

=> x = 2y => x - 2y = 0

=> \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=8\\\text{x - 2y = 0}\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

=> M_HCl = ( 2x + 6y ) . 36,5 = 9,125 ( gam )

b, 200 ml = 0,2 l

=> C_{M HCl} = n : V = ( 2x + 6y ) : 0,2 = 1,25 M

Ta có: = 17 => M_A = 17 . 2 = 34

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A

=> m_H = = 2 (g)

=> m_S = = 32 (g)

hoặc m_S = 34 - 2 = 32 (g)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A:

n_H = = 2 mol n_S = = 1 mol

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất A có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S. Do đó công thức hóa học của khí A là H₂S

Xem thêm tại: http://loigiaihay.com/bai-5-trang-71-sgk-hoa-hoc-8-c51a9922.html#ixzz4nZTGCRMb

Ta có n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1 ( mol )

n_Fe(NO3)2 = \(\dfrac{7,2}{180}\) = 0,04 ( mol )

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,1 0,04

Lập tỉ số: \(\dfrac{0,1}{1}\):\(\dfrac{0,04}{1}\) = 0,1 > 0,04

=> Sau phản ứng: Fe dư

Fe(NO₃)₂ hết

=> Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,04 \(\leftarrow\) 0,08 \(\leftarrow\) 0,04 → 0,08

=> C_{M Ag(NO3)} = n : V = 0,08 : 0,2 = 0,4 M

Bài 1:

a, Ta có n_Al2O3 = \(\dfrac{10,2}{102}\) = 0,1 ( mol )

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

0,1 → 0,6 → 0,2 → 0,3

=> M_HNO3 = 0,6 . 63 = 37,8 ( gam )

=> V_HNO3 = 37,8 : 1,05 . 15% = 5,4 ( lít )

b, Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

0,1 → 0,6 → 0,2 → 0,3

=> M_AlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 ( gam )

=> M_{dung dịch} = M_hcl = 100 ( gam )

=> C% = \(\dfrac{26,7}{100}\) . 100 = 26,7 %

Bài 2:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

x → x → x → x/2

K₂O + H₂O → 2KOH

y → y → 2y

=> Dung dịch B là KOH

=> n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 ( mol )

=> x = 0,1 . 2 = 0,2 ( mol )

=> 39x + 94y = 17,2 mà x = 0,2

=> y = 0,1 ( mol )

=> M_KOH = ( x + 2y ) .56 = 0,4 . 56 = 22,4 ( gam )

=> V_KOH = m : D = 22,4 : 1 = 22,4 ( lít )

=> M_{dung dịch} = \(\Sigma\)M_{chất tham gia} - M_{bay hơi ( H2 )}

= 17,2 + 183 - 0,1 . 2

= 200 ( gam )

=> C%_KOH = \(\dfrac{22,4}{200}\) . 100 = 11,2%

=> C_{M KOH} = n : V = ( x + 2y ) : 22,4 = \(\dfrac{1}{56}\)M

a, Ta có n_H2SO4 = \(\dfrac{171,5\times20\%}{98}\) = 0,35 ( mol )

Gọi x,y lần lượt là số mol của MgO va Fe₂O₃

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O (1)

x → x → x → x

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

y → 3y → y → 3y

Từ (1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}40x+160y=16\\x+3y=0,35\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> M_MgO = 0,2 . 40 = 8 ( gam )

=> M _Fe2O3 = 0,05 . 160 = 8 ( gam )

b, => M_MgSO4 = 0,2 . 120 = 24 ( gam )

=> M _Fe2(SO4)3 = 0,05 . 400 = 20 ( gam )

=> M_{dung dịch} = \(\Sigma\)M_{tham gia}

= M_{MgO + Fe2O3} + M_H2SO4

= 16 +171,5 = 187,5 ( gam )

=> C%_MgSO4 = \(\dfrac{24}{187,5}\) . 100 = 12,8%

=> C% _Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{20}{187,5}\) . 100 = \(\dfrac{32}{3}\)%

a, phân tử khối = 6926

b, phân tử khối = 2040

c, phân tử khối = 2180

d, phân tử khối = 852

a, Vật tỏa nhiệt là miếng đồng và vật thu nhiệt là nước

b, Ta có \(\Delta\)t​_nước = t_{cân bằng} - t_{ban đầu}

= 40 - t_{ban đầu}

2 lít nước = 2 kg ; 300 gam = 0,3 kg

_=> Q_nước = m_nước . c_nước . \(\Delta\)t_nước (1)

mà Q_thu = Q_tỏa => Q_đồng = Q_nước (2)

(1)(2) => Q_đồng = 2 . 4200 . ( 40 - t_{nước ban đầu} )

=> m_đồng . c_đồng . \(\Delta\)t_đồng = 8400 . ( 40 - t_{nước ban đầu} )

=> 0,3 . 380 . ( 100 - 40 ) = 8400 . ( 40 - t_{nước ban đầu} )

=> 6840 = 8400 . ( 40 - t_{nước ban đầu} )

=> t_{nước ban đầu} \(\approx\) 39,2 độ C

c, Khi đổ thêm 0,5 kg nước ở 100 độ C

=> Nước_{100 độ C} là chất tỏa nhiệt

còn đồng và nước_{39,2 độ C} là chất thu nhiệt

=> Q_{nước 100 độ C} = Q_đồng + Q_{nước 39,2 độ C}

=> m_{nước 100 độ C} . c_nước . \(\Delta\)t_{nước 100 độ C}

= m_đồng . c_đồng . \(\Delta\)t_{đồng 2} + m_{nước 39,2} . c_nước39,2 . \(\Delta\)t_nước2
=> 0,5 . 4200 . ( 100 - t_{cân bằng} ) = 0,3 . 380 .

( t_{cân bằng} - 40 ) + 2 . 4200 . ( t_{cân bằng} - 40 )
=> 2100 . ( 100 - t_{cân bằng} ) = 114 . ( t_{cân bằng} - 40 ) + 8400 . ( t_{cân bằng} - 40 )

=> 2100 . ( 100 - t_{cân bằng} ) = ( t_{cân bằng} - 40 ) . ( 114 + 8400)

=> t_{cân bằng} \(\approx\) 51,9 độ C

d, Biên độ dao động