a) ƯCLN(a,b)=25 

=>a=25m, b=25n trong đó m>n và ƯCLN(a,b)=1

Ta có: a+b=450

=>25m+25n = 450

=>25(m+n) = 450

=>m+n=18

Vì Ư(18) = {1;2;3;6;9;18}, m+n=18 và m>n nên ta có bản sau:

Các câu còn lại bạn cũng làm tương tự

Chỉ cần thay m và n bằng sử dụng WCLN là đc

Có gì không hiểu thì nhắn tin cho mình

Câu 2:

đổi 1 tấn = 1000kg
CaCO3 ---t*--> CaO + CO2
6,8mol.............6,8mol
m_CaCO3 có trong 1000 kg đá vôi = 80 : 100 . 1000 = 800(kg)
=> m_CaCO3 theo pt = ( 800 . 90 ) : 100 = 720 ( kg )
=> n_CaCO3 = 720 : 100 = 7,2 ( mol )
=> m_CaO = 7,2 . 56 = 403,2 ( kg )

Câu 1:

Thông tin sơ qua về bài toán:
Đá vôi (thành phần chính là CaCO3, ngoài ra là tạp chất) -------nung nóng------> CaO (vôi sống): 478.8kg
Phương trình hóa học:
CaCO3 -> CaO + CO2 (tỉ lệ: 1:1:1)
CaO: 478.8kg tương đương 8.55 kmol
-> CaCO3 bị nung thực tế và CO2 thoát ra sau quá trình nung cũng là 8,55 kmol (vì tỷ lệ là 1:1:1)
Khối lượng CO2: 8.55 * 44 = 376.2 kg
Khối lượng CaCO3 nung:
C1: tính dựa trên số mol: 8.55 * 100 = 855 kg
C2: bảo toàn khối lượng: m CaCO3 bị nung thực tế = m CaO + m CO2 = 478.8 + 376.2 = 855 kg
Vì hiệu suất là 90% nên khối lượng CaCO3 trong 1 tấn đá vôi là: 855 / 90% = 950 kg
Khối lượng tạp chất trong 1 tấn đá vôi là 1000kg - 950 kg = 50 kg
-> Phần trăm khối lượng tạp chất trong đá vôi là
50/1000 * 100 = 5%
Kết quả: 5%

a, Ta có n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 ( mol )

Mg + 2HCl₍₁₎ → MgCl₂ + H₂

0,2 <- 0,4 <------------- 0,2

MgO + 2HCl₍₂₎ → MgCl₂ + H₂O

x-----> 2x

=> m_Mg = 24 . 0,2 =4,8 ( gam )

=> %m_Mg = \(\dfrac{4,8}{8,8}\) . 100 \(\approx\) 54,5 %

=> %m_MgO = 100 - 54,5 = 45,5 %

b, => m_MgO = 8,8 - 4,8 = 4 ( gam )

=> n_MgO = 4 : 40 = 0,1 ( mol )

=> n_{HCl (2)} = 0,1 . 2 = 0,2 ( mol )

=> n_HCl = n_{HCl (1)} + n_{HCl (2)}

= 0,4 + 0,2

= 0,6 ( mol )

Ta có n_HCl = C_M . V

=> 0,6 = 2 .V

=> V = 0,3 ( lít )

\(M=\sin B^2-2\sin B.\cos B+\cos B^2+\sin B^2+2\sin B.\cos B+\cos B^2\)

     \(=2\left(\sin B^2+\cos B^2\right)=2.1=2\)

a, Ta có n_CO2 = \(\dfrac{11,2}{22,4}\) = 0,5 ( mol )

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

x → x → x

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

y → 2y → y

Ta có \(\dfrac{x}{y}\) = \(\dfrac{2}{3}\)

=> x = \(\dfrac{2}{3}\)y

=> x - \(\dfrac{2}{3}\)y = 0

mà \(\left\{{}\begin{matrix}x-\dfrac{2}{3}y=0\\\text{x + y = 0,5}\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> m_NaOH = ( x + 2y ) . 40 = 0,6 . 40 = 24 ( gam )

M_{dung dịch} = M_{tham gia}

= m_NaOH + m_CO2

= 400 + 0,5 . 44

= 422 ( gam )

=> C%_NaOH = \(\dfrac{24}{422}\) . 100 \(\approx\) 5,7%

b, => m_NaHCO3 = 84 . 0,2 = 16,8 ( gam )

=> m_Na2CO3 = 106 . 0,3 = 31,8 ( gam )

=> C%_NaHCO3 = \(\dfrac{16,8}{422}\) . 100 \(\approx\) 4%

=> C%_Na2CO3 = \(\dfrac{31,8}{422}\) . 100 \(\approx\) 7,54 %

Có bạn ơi tùy vào Na₂SO₄ dư hay thiếu sẽ tạo ra hai phương trình

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → 2NaHCO₃ + BaSO₄

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Quan sát kĩ một chất chỉ có thể biết được ( thể, màu... )Dùng dụng cụ đo mới xác định được ( nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng... ) của chất. Còn muốn biết một chất có tan trong nước, dẫn được điện hay không thì phải ( làm thí nghiệm... )

Là ⁵⁶M