2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

=> Ta thu được dung dịch là Al₂(SO₄)₃ và FeSO₄

Vì H₂SO₄ dư nên sẽ tác dụng với sản phẩm

2H₂SO₄ + 2FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

=> Dung dịch X là Al₂(SO₄)₃ ; FeSO₄ ( giả định sau phản ứng với H₂SO_{4 dư} thì FeSO₄ còn dư ) và Fe₂(SO₄)₃

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH \(\rightarrow\) 2Al(OH)₃\(\downarrow\) + 3Na₂SO₄

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH \(\rightarrow\) 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃\(\downarrow\)

FeSO₄ + 2NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)₂\(\downarrow\) + Na₂SO₄

=> Kết tủa Y là Al(OH)₃ ; Fe(OH)₃ và Fe(OH)₂

2Al(OH)₃ \(\rightarrow\) Al₂O₃ + 3H₂O

2Fe(OH)₃ \(\rightarrow\) Fe₂O₃ + 3H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2Fe₂O₃ + 4H₂O

=> Chất rắn Z là Al₂O₃ và Fe₂O₃

Ta có n_CO2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 ( mol )

CaCO₃ + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl₂ + CO₂ + H₂O

x.................2x...........x............x..........x

MgCO₃ + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + CO₂ + H₂O

y..................2y...........y.............y.........y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=18,4\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m muối khan chính là CaCl₂ ; MgCl₂

=> m_CaCl2 = 0,1 . 111 = 11,1 ( gam )

=> m_MgCl2 = 95 . 0,1 = 9,5 ( gam )

=> m = 11,1 + 9,5 = 20,6 ( gam )

Bạn ơi mấy cái trước cgỉ đẻ tham khảo thôi nha

- Còn đây mới là câu trả lời chủ thể nha

Phương pháp điều chế oxi :

a) Trong phòng thí nghiệm.

Trong phòng thí nghiệm được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt.

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

2KMnO­₄ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂

b)Trong công nghiệp.

- Từ không khí : Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

- Từ nước : Điện phân nước trong môi trường H₂SO₄ hoặc NaOH:

2H₂O (điện phân) --> 2H₂ + O₂

Người ta không áp dụng phương pháp trong phòng thí nghiệm cho công nghiệp và ngược lại vì trong phòng thí nghiệm chỉ cần lượng nhỏ oxi, còn trong công nghiệp cần một lượng lớn, giá thành rẻ.

Chúc bạn học tốt

Phương pháp điều chế oxi trong công nghiệp.

-Từ không khí : Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

- Từ nước : Điện phân nước

2H₂O (điện phân) --> 2H₂ + O₂

Cho natri peoxit tác dụng với H2O để thu được khí O2. Phương trình phản ứng:
2Na2O2 + 2H2O O2↑ + 4NaOH

Phương trình phản ứng:
2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ (đun nóng)
2KClO3→2KCl+3O2↑ (xúc tác MnO2 đun nóng hoặc >500 độ C)
2H2O2→2H2O+O2↑ (xúc tác MnO2)
2HgO –nhiệt độ 2Hg + O2↑
2CaOCl2 –nhiệt độ, Co2+ 2CaCl2 + O2↑

Nhiệt phân muối nitrat của kim loại kiềm( hay kiềm thổ) cũng có thẻ tạo ra được O2 tuy nhiên do tính nguy hiểm của phản ứng này nên nó không được dùng để điều chế O2 trong phòng thí nghiệm.
Phương trình phản ứng:
2RNO3→2RNO2+O2)
2.4. ozon
– Ôzon: O2 + hν → O + O
O2 + O + (N2) → O3 + (N2)

Ta có n_Fe = \(\dfrac{22,4}{56}\) = 0,4 ( mol )

n_H2SO4 = \(\dfrac{24,5}{98}\) = 0,25 ( mol )

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

0,4....0,25

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,4}{1}:\dfrac{0,25}{1}\) = 0,4 > 0,25

=> Sau phản ứng Fe còn dư ; H₂SO₄ hết

=> V_H2 = 22,4 . 0,25 = 5,6 ( lít )

=> m_FeSO4 = 0,25 . 152 = 38 ( gam )

Ca(HCO₃)₂ : canxi hirocacbonat

NaH₂PO₄ : Kali dihidro photphat

BaSO₃ : Bari sulfit

BaSO₄ : Bari sunfat

Ba(HSO₃)₂ : Barium Hydrogen Sulfite

H₂SO₃ : Axit sulfurơ

H₂SO₄ : axit sulfuric

Mg + CuSO₄ \(\rightarrow\) Cu + MgSO₄

x.........x...............x..........x

Fe + CuSO₄ \(\rightarrow\) Cu + FeSO₄

y.........y...............y..........y

=> Chất rắn B là Cu còn dung dịch C là MgSO₄ ; FeSO₄

MgSO₄ + 2NaOH \(\rightarrow\) Mg(OH)₂\(\downarrow\) + Na₂SO₄

x.................2x................x..................x

FeSO₄ + 2NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)₂\(\downarrow\) + Na₂SO₄

y.................2y................y..................y

Mg(OH)₂ \(\rightarrow\) MgO + H₂O

x.....................x...........x

4Fe(OH)₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2Fe₂O₃ + 4H₂O

y...................y/4..........y/2.........y

=> Chất rắn D là FeO vàMgO

=> \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=3,84\\40x+160\times\dfrac{y}{2}=2,4\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=-0,54\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

Hình như đề bị sai bạn ơi

CO₂ : Cacbon dioxit

H₂CO₃ : Axit cacbonic

Fe(OH)₂ : Sắt(II) hidroxit

FeCO₃ : sắt (II) cacbonat

Fe(HCO₃)₂ : Sắt(II) Bicacbonat

CaCO₃ : canxi cacbonat

CaO : canxi oxit

Ca(OH)₂ : canxi hidroxit

4CO + Fe₃O₄ → 3Fe + 4CO₂