Bài 1:

c, Trích lần lượt các chất ra mẫu thử

- Cho quỳ tím vào lần lượt các mẫu thử , mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl , mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

- Cho dung dịch AgNO₃ vào ba mẫu thử còn lại mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là NaCl

NaCl + AgNO₃ \(\rightarrow\) AgCl + NaNO₃

- Cho dung dịch BaCl₂ vào hai mẫu thử còn lại mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + BaCl₂ \(\rightarrow\) BaSO₄ + 2NaCl

- Còn lại là NaNO₃

Bài 1:

b, Trích lần lượt các chất ra mẫu thử

- Cho NaOH vào lần lượt các mẫu thử , mẫu nào xuất hiện kết tủa keo trắng là AlCl₃ ; có phản ứng mà không có gì đặc biệt xảy ra là CaCl₂ ; và không xảy ra phản ứng là NaCl

AlCl₃ + 3NaOH \(\rightarrow\) Al(OH)₃ + 3NaCl

CaCl₂ + 2NaOH \(\rightarrow\) Ca(OH)₂ + 2NaCl₂

Bài 1 :

a, Trích lần lượt các chất ra mẫu thử

- Cho quỳ tím vào lần lượt các mẫu thử mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

- Cho dung dịch AgNO₃ vào hai mẫu thử còn lại mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là NaCl

NaCl + AgNO₃ \(\rightarrow\) AgCl\(\downarrow\) + NaNO₃

- Còn lại là NaNO₃

Ta có n_Fe = \(\dfrac{28}{56}\) = 0,5 ( mol )

Fe + 2AgNO₃ \(\rightarrow\) Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,5.......1,1

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,5}{1}:\dfrac{1,1}{2}\) = 0,5 < 0,55

=> Sau phản ứng Fe hết và AgNO₃ còn dư

=> m_Fe(NO3)2 = 180 . 0,5 = 90 ( gam )

Bài 1 : b,

Bài 1 : a,

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O; NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

N có số oxi hóa +3 và +5 trong NO₂^- và NO₃^- : đóng vai trò chất oxi hóa.

N có số oxi hóa -3 trong NH₄⁺: đóng vai trò chất khử.

Nạp đầy khí NH₃ vào bình thủy tinh trong suốt, đậy bình bằng ống cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua. Nhúng dần ống thủy tinh vào một chậu thủy tinh chứa nước có pha vài giọt dung dịch phenolphtalein, ta thấy nước trong chậu phun vào bình thành những tia màu hồng. Đó là do khí NH₃ tan nhiều trong nước làm giảm áp suất trong bình và nước bị hút vào bình. Tia nước có màu hồng chứng tỏ dung dịch có tính bazơ

Phân tử nitơ gồm 2 nguyên tử, giữa chúng hình thành một liên kết ba. Liên kết ba trong phân tử nitơ rất bền nên nitơ trơ ở điều kiện thường. Ở nhiệt độ cao (trên 3000°C), nitơ hoạt động hơn và có thể phản ứng với nhiều chất khác.