b, Ta có n_CaCO3 = \(\dfrac{20}{100}\) = 0,2 ( mol )

CaCO₃ \(\rightarrow\) CaO + CO₂

0,2.............0,2.......0,2

=> m_CaO = 56 . 0,2 = 11,2 ( mol )

=> V_CO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( lít )

a, Ta có

CaCO₃ \(\rightarrow\) CaO + CO₂

Ta có theo định luật bảo toàn khối lượng thì

m_CaCO3 = m_CaO + m_CO2

=> a = b + m_CO2

=> a > b

Cu + \(\dfrac{1}{2}\)O₂ \(\rightarrow\) CuO

Ta có theo định luật bảo toàn khối lượng thì

m_Cu + m_O2= m_CuO

=> x + m_O2= y

=> x < y

m_{chất tan trong dd ban đầu} = 700 . 12 : 100 = 84 ( gam )
m_{chất tan trong dd bão hoà} = 84 - 5 = 79 ( gam )
m_{dung dịch bão hoà} = 700 - 300 - 5 = 395 ( gam )
=> C% = 79 . 100 : 395 = 20%

m_{chất tan trong dd ban đầu} = 700 . 12 : 100 = 84 ( gam )
m_{chất tan trong dd bão hoà} = 84 - 5 = 79 ( gam )
m_{dung dịch bão hoà} = 700 - 300 - 5 = 395 ( gam )
=> C% = 79 . 100 : 395 = 20%

Cu + 2AgNO₃ \(\rightarrow\) Cu(NO₃)₂ + 2Ag

x.........2x...................x.................2x

x là số mol Cu tham gia pư
m_{AgNO3 ban đầu} = 340 . 0,06 = 20.4 ( gam )
m_{AgNO3 phản ứng} = 170 . 2x = 340x ( gam )
m_AgNO3 giảm 25%

=> m_AgNO3 pư bằng 25% ban đầu

=> 340x = 0.25 . 20,4 = 5,1 ( gam )
=> x = 0.015 ( mol )

m_{vật sau pư} = m_{ban đầu} - m_{Cu pư} + m_{Ag bám vào}
= 15 - 64 . 0,015 + 108 . 2 . 0,015
= 17.28 ( gam )

c, V_{dung dịch} = 114 : 1,14 + 100 = 200 ( ml )

200 ml = 0,2 lít

=> n_{H2SO4 dư} = \(\dfrac{57}{245}\) - 0,05225 = 0,18 ( mol )

=> C_{M H2SO4 dư} = n : V = 0,18 : 0,2 = 0,9 M

=> C_{M K2SO4} = 0,05225 : 0,2 = 0,26 M

Ta có n_H2SO4 = \(\dfrac{114\times20\%}{98}\) = \(\dfrac{57}{245}\) ( mol )

m_KOH = V . D = 100 . 1,045 = 104,5 ( gam )

=> n_KOH = \(\dfrac{104,5\times5,6\%}{56}\) = 0,1045 ( mol )

H₂SO₄ + 2KOH \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2H₂O

\(\dfrac{57}{245}\).........0,1045

=> Lập tỉ số \(\dfrac{\dfrac{57}{245}}{1}:\dfrac{0,1045}{2}\) = \(\dfrac{57}{245}\) > 0,05225

a, => Sau phản ứng H₂SO₄ còn dư ; KOH hết

b, => m_{H2SO4 tham gia phản ứng} = 0,05225 . 98 = 5,1205 ( gam )

Ta có n_Fe = \(\dfrac{2,8}{56}\) = 0,05 ( mol )

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

0,05....0,1........0,05.......0,05

=> V_HCl = n : C_M = 0,1 : 2 = 0,05 ( lít )

=> V_H2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 ( lít )

Ta có n_FeCl2 = 0,05 ( mol )

Thể tích sau khi phản ứng thay đổi không đáng kể

=> V_FeCl2 = V_HCl

=> C_{M FeCl2} = \(\dfrac{0,05}{0,05}\) = 1 M