BaSO₄ không bị nhiệt phân hủy nha

Bài 2:

a, Trích lần lượt các chất ra mẫu thử

- Cho dung dịch BaCl₂ qua lần lượt các mẫu thử , mẫu nào có kết tủa trắng là H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ \(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\) + 2HCl

- Còn lại là HCl

b, Trích lần lượt các mẫu thử

- Cho dung dịch H₂SO₄ , mẫu nào tạo ra kết tủa trắng là Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\) + 2H₂O

- Còn lại là NaOH

Ta có Fe có hóa trị II hoặc III và O có hóa trị II

=> Các công thức oxít của sắt có FeO hoặc Fe₂O₃

=> chọn b FeO

Ta có p + e + n = 58

=> 2p + n = 58

Ta có 3p \(\le\) 58 \(\le\) 3,52p

=> 16,5 \(\le\) p \(\le\) 19,3

Vì p là số nguyên

=> p = 17 ; 18 ; 19

Khi p = 17 => n = 24 => Z = 41 ( loại )

Khi p = 18 => n = 22 => Z = 40 ( loại )

Khi p = 19 => n = 20 => Z = 39 ( nhận )

=> Z là K

Bài 5:

Trích lần lượt các chất ra làm mẫu thử

- Cho HCl vào lần lượt từng mẫu thử , mẫu nào có khí không màu bay ra là KHCO₃ , Mg(HCO₃)₂ , Ba(HCO₃)₂ ; mẫu tạo ra khí có mùi hắc là Na₂SO₃ ; còn tác dụng được mà không có gì đặc biệt là NaHSO₄

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂\(\uparrow\) + H₂O

Mg(HCO₃)₂ + HCl → MgCl₂ + 2CO₂\(\uparrow\) + H₂O

Ba(HCO₃)₂ + HCl \(\rightarrow\) BaCl₂ + H₂O + 2CO₂\(\uparrow\)

Na₂SO₃ + 2HCl \(\rightarrow\) 2NaCl + SO₂\(\uparrow\) + H₂O

NaHSO₄ + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H₂SO₄

- Ta còn ba chất chưa nhận biết được là KHCO₃ , Mg(HCO₃)₂ , Ba(HCO₃)₂ . Ta đem các mẫu thử này lên ngọn lửa đèn cồn , muối của Ba cháy với màu lục vàng , muối của K cháy với ngọn lửa màu tím

- Còn lại là Mg(HCO₃)₂

Ta có n_KOH = \(\dfrac{11,2\times20\%}{56}\) = 0,04 ( mol )

2KOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2H₂O

0,04..........0,02

=> m_H2SO4 = 0,02 . 98 = 1,96 ( gam )

=> m_{H2SO4 cần dùng} = 1,96 : 35 . 100 = 5,6 ( gam )

SO3 + H2O --> H2SO4
x.....................x
Gọi n SO3 cần lấy là x (g)
m dd H2SO4 cần là y(g)
=> 98x + y = 340 (1)

m H2SO4 ( 20,5%) = 20,5y : 100 = 0,205y (g)
mH2SO4 trên pt = 98x (g)
m H2SO4 49% = 340 . 49 : 100 = 166,6 (g)
=> 0,205y + 98x = 166,6 (2)
(1) và (2) => hpt
=> x = 1,6174 (g)
y= 181,49 (g)

=> \(\dfrac{200}{200}\) = \(\dfrac{\left|6,3-C\right|}{\left|8-C\right|}\)

=> C = 7,15 %

Ta có n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 ( mol )

R + 2HCl \(\rightarrow\) RCl₂ + H₂

0,1.............................0,1

=> 0,1 = \(\dfrac{5,6}{M_R}\)

=> M_R = 56

=> R là Fe

Bạc nitrat chứ không phải Bạc nitorat nha

Ta có n_AgCl = \(\dfrac{22,6}{143,5}\) = 0,16 ( mol )

FeCl_n + nAgNO₃ \(\rightarrow\) nAgCl + Fe(NO₃)_n

\(\dfrac{0,16}{n}\)......................0,16

=> \(\dfrac{0,16}{n}\) = \(\dfrac{10}{56+35,5n}\)

=> n = 2

=> CTHC là FeCl₂