a) Đặt công thức oxit chung là M_xO_y

Theo đề bài ra , ta có : x + y = 5

Mặt khác : %O = 47,06% \(\Rightarrow\) %M = 52,94%

Mà : \(\dfrac{16y}{Mx}=\dfrac{47,06}{52,94}\)

Lập bảng giá trị :

Nghiệm phù hợp khi x = 2 ; M = 27 \(\Rightarrow\) M là Al

Vậy công thức oxit là Al₂O₃

b)

2Al(OH)₃ \(\rightarrow\) Al₂O₃ + 3H₂O ( 1 )

a---------------\(\dfrac{a}{2}\)

Ta có : \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,1}{102}=0,05\left(mol\right)\)

Từ ( 1 ) \(\Rightarrow n_{Al\left(OH\right)_3}=0,1\left(mol\right)\)

Vì H = 80% nên \(n_{Al\left(OH\right)_3}\) cần dùng là :

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{0,1\cdot100}{80}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al\left(OH\right)_3}=0,125\cdot78=9,75\left(g\right)\)

Vậy cần 9,75 gam Al(OH)₃

1. Fe(OH)₃ : sắt ( III ) hidroxit

2. Mg(OH)₂ : magie hidroxit

3. Al(OH)₃ : nhôm hidroxit

4. Cu(OH)₂ : đồng ( II ) hidroxit

5. Zn(OH)₂ : kẽm hidroxit

6. Fe(OH)₂ : sắt ( II ) hidroxit

7. CuOH : đồng (I) hidroxit

8. Be(OH)₂ : beri hidroxit

9 . Pb(OH)₂ : chì ( II ) hidroxit

10 . Pb(OH)₄ : chì ( IV ) hidroxit