Số mol của 19,5g Zn:\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:Zn+2HCl->ZnCl2+H2

Theo phương trình và theo đề bài ta có: \(n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)

-> Khối lượng muối ZnCl2 sinh ra: \(m_{ZnCl2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

Khối lượng H2 sinh ra: \(m_{H2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\)

b, Theo phương trình và theo đề bài ta có:

\(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

Khối lượng HCl tham gia phản ứng: \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch HCl cần dùng: \(m_{HCl}=\dfrac{21,9.100\%}{10\%}=219\left(g\right)\)

Số mol của 2 l dd nước đường 2M:\(n_{dd}=C_M.V=2.2=4\left(mol\right)\)

Số mol của 3 l dd nước đường 1,5M:\(n_{dd}=C_M.V=3.1,5=4,5\left(mol\right)\)

Thể tích dung dịch sau khi trộn : V=2+3=5(l)

Số mol của dung dịch sau khi trộn: n=4+4,5=8,5(mol)

Nồng độ mol của dung dịch mới: \(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{8,5}{5}=1,7M\)

Số mol của 9.10^3 nguyên tử Zn: \(n_{Zn}=\dfrac{9.10^{23}}{6.10^{23}}=1,5\left(mol\right)\)

a,PTHH: Zn+2HCl->ZnCl2+H2

b,Theo phương trình và theo đề bài ta có: \(n_{Zn}=n_{ZnCl2}=1,5\left(mol\right)\)

Khối lượng muối kẽm clorua tạo thành : \(m_{ZnCl2}=1,5.136=204\left(g\right)\)

c,Theo phương trình và theo đề bài ta có: \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.1,5=3\left(mol\right)\)

Khối lượng HCl tham gia phản ứng: \(m_{HCl}=3.36,5=109,5\left(g\right)\)

-> Khối lượng HCl cầm dùng: \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl\left(pư\right)}.100\%}{C\%}=\dfrac{109,5.100}{10}=1095\left(g\right)\)

a,\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Phản ứng hóa hợp

b,\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Phản ứng phân hủy

c,\(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

Phản ứng thế

Khối lương KOH đã bị hòa tan để tạo dung dịch bão hòa với 200g nước:46-10=36(g)

->Ở 20oC 200g H2O hòa tan được 36g KOH để tạo dung dịch bão hòa

=>Ở 20oC 100g H2O hòa tan được x g KOH để tạo dung dịch bão hòa

->\(x=\dfrac{100.36}{200}=18\left(g\right)\)

Vậy độ tan của KOH ở 20oC là: \(S_{KOH\left(20^oC\right)}=18\left(g\right)\)

a,Số mol của 300ml HCl 2M: \(n_{HCl}=C_m.V=2.\dfrac{300}{1000}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: Fe+2HCl->FeCl2+H2

Theo phương trình và theo đề bài ta có:

\(n_{FeCl2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,6=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng muối FeCl2 thu được: \(m_{FeCl2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\)

b,Theo phương trình và theo đề bài ta có:

\(n_{FeCl2}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)

Thể tích H2 sinh ra: \(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a,Số mol của 300ml HCl 2M:\(n_{HCl}=C_M.V=2.\dfrac{300}{1000}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: Fe+2HCl->FeCl2+H2

Theo phương trình và theo đề bài ta có: \(n_{FeCl2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,6=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng muối FeCl2 thu được :\(m_{FeCl2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\)

b,Theo phương trình và theo đề bài ta có:

\(n_{H2}=n_{FeCl2}=0,3\left(mol\right)\)

Thể tích H2 thu được :\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Khối lượng của 0,25 mol NaCl:\(m_{NaCl}=0,25.58,5=14,625\left(g\right)\)

Nồng đô phần trăm của dung dịch NaCl:\(C_{\text{%}}=\dfrac{14,625}{200}.100=7,3125\%\)

Ở 25oC 100g nước hòa tan được 36 g NaCl để tạo dung dịch bão hòa

\(m_{dd}=m_{ct}+m_{dm}=36+100=136\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl:\(C_{\%}=\dfrac{36}{136}.100\%=26,46\%\)