Question

hòa tan 9*10^3 số nguyên tử kẽm vào dung dịch axit clohiđric 10%. a) Lập PTHH b) Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành c) Tính khối lượng axit clohđric cần dùng cho phản ứng trên...... Mấy bạn giải giùm mình nha..==> Đang cần gấp để ôn tập HK2 lớp 8

Answer 1

Câu a) mình biết rồi nha..Các bạn giải giùm câu b và c nhé....Cảm ơn các bạn nhiều

a) Zn + HCl ----> ZnCl2 + H2

Answer 2

Trong n mol chất thì có N = N_A. n nguyên tử=>nZn=9000/6,02*10^23=1,5*10^(-20)

mZn=1,5*10^(-20)*65=9,72*10^(-19) gam

Answer 3

Số mol của 9.10^3 nguyên tử Zn: \(n_{Zn}=\dfrac{9.10^{23}}{6.10^{23}}=1,5\left(mol\right)\)

a,PTHH: Zn+2HCl->ZnCl2+H2

b,Theo phương trình và theo đề bài ta có: \(n_{Zn}=n_{ZnCl2}=1,5\left(mol\right)\)

Khối lượng muối kẽm clorua tạo thành : \(m_{ZnCl2}=1,5.136=204\left(g\right)\)

c,Theo phương trình và theo đề bài ta có: \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.1,5=3\left(mol\right)\)

Khối lượng HCl tham gia phản ứng: \(m_{HCl}=3.36,5=109,5\left(g\right)\)

-> Khối lượng HCl cầm dùng: \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl\left(pư\right)}.100\%}{C\%}=\dfrac{109,5.100}{10}=1095\left(g\right)\)