+) Tóm tắt quá trình phản ứng (coi rằng hh đầu chỉ gồm Fe và O)

37,76g (Fe;O)+CO\(\rightarrow\) hhX(Fe;O) + Y(CO;CO2) (tính ra n_CO2=0,32mol)

\(hhY+HNO_3\rightarrow\left(Fe^{2+};Fe^{3+};NO_3^-\right)+\left(N_xO_y\right)+H_2O\)

+) Xét phản ứng khử:

Sau phản ứng khử oxit, sinh ra 0,32 mol CO2 nên số mol O bị cướp mất là 0,32 mol

Khối lượng hỗn hợp còn lại là: \(m_X=37,76-0,32\cdot16=32,64\left(g\right)\)

+) Xét phản ứng tạo muối:

Bảo toàn nguyên tố H, có: \(n_{H_2O}=\frac{1}{2}n_{HNO3}=\frac{1,36}{2}=0,68\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng:

\(m_x+m_{HNO3}=m_{muoi}+m_{NxOy}+m_{H2O}\\ \Rightarrow m_{NxOy}=32,64+85,68-98,8-18\cdot0,68=7,28\left(g\right)\)

Mà trong NxOy, O chiếm 61,538% về khối lượng nên:

\(m_O=61,538\%\cdot7,28\approx4,48\left(g\right)\\ \Rightarrow m_N=7,28-4,48=2,8\left(g\right)\)

Tính được ngay: \(\frac{n_N}{n_O}=\frac{2,8:14}{4,48:16}=\frac{5}{7}\)

\(\Rightarrow N_xO_y=N_5O_7=3\left(NO\right).2\left(NO_2\right)\)

Ta hoàn toàn có thể áp đặt hh khí gồm NO và NO2 tỉ lệ 3:2

\(n_{NO}=0,12\left(mol\right);n_{NO2}=0,08\left(mol\right)\)

Bây giờ ta mới sử dụng bảo toàn e để tính sô mol Fe²⁺ (a mol)và Fe³⁺ (b mol):

\(2n_{Fe2+}+3n_{Fe3+}=3n_{NO}+n_{NO2}+2n_O\)

Lại có: \(56n_{Fe2+}+56n_{Fe3+}+16n_O=m_X=32,64\left(g\right)\)

Và: \(56n_{Fe2+}+56n_{Fe3+}+m_{NO3-}=m_{muoi}=98,8\left(g\right)\)

Bạn giải hệ 3 pt trên thì ra đc số mol Fe³⁺ =0,2 mol; Fe²⁺=0,28 mol

\(\%Fe\left(NO_3\right)_3=\frac{0,2\cdot242}{265,36}\approx18,24\%\)

Chọn B

D là MgO, toàn bộ Mg ở hh ban đầu đã chui vào D, ta có: \(n_{Mg}=n_{MgO}=\frac{0,4}{40}=0,01\left(mol\right)\)

C là CuO, toàn bộ Cu ở hh đầu đã chui vào oxit đen, ta có: \(n_{Cu}=n_{CuO}=\frac{0,8}{80}=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,01\cdot24=0,24\left(gam\right);m_{Cu}=0,01\cdot64=0,64\left(gam\right)\)

\(m_{Al}=1,96-0,64-0,24=1,08\left(gam\right)\)

ta có : ab+ac+bc= 2a+2b+2c

                       =2*(a+b+c)> a+b+c

=> ab+ac+bc>a+b+c

Sau phản ứng thủy phân este thì chỉ có muối và hơi nước, suy ra este E là este của phenol.

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt muối, khối lượng muối bị đốt là:
\(m_{muoi}=m_{Na2CO3}+m_{CO2}+m_{H2O}-m_{O2}=7,32\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân E, ta có:

\(m_E+m_{NaOH}=m_{muoi}+m_{H2O}\\ \Rightarrow m_{H2O}=4,84+0,08\cdot40-7,32=0,72\left(g\right)\)

Số mol gốc phenol = số mol muối phenol \(=n_{H2O}=\frac{0,72}{18}=0,04\left(mol\right)\)

Số mol muối còn lại (muối có dạng R(COONa)_n) là:

\(\Sigma n_{Na}-n_{phenol}=0,08-0,04=0,04\left(mol\right)\)

Đến đây bạn xét trường hợp muối phenol là \(C_6H_5ONa\) hoặc \(CH_3-C_6H_4ONa\) gì gì đó.................(mình lười nên không viết ra :3)

Thấy chỉ có muối \(C_6H_5ONa\) (M=116) là thỏa mãn

Muối còn lại là \(\left(COONa\right)_2\) (M=134)

% muối có KLPT nhẹ hơn là:

\(\%C_6H_5ONa=\frac{0,04\cdot116}{7,32}\approx63,39\%\)

Minh còn lại:

8 - 9 = -1 (cái)

Đáp số: nợ 1 cái

Vì bài giải rất dài nên mình xin phép làm tắt, bạn chịu khó theo dõi.

+) Đặt \(n_X=x; n_Y=y; n_Z=z \left(mol\right)\)

+) Xét phản ứng 0,45mol hh M + Na sinh ra 0,36 mol:

chỉ có ancol và axit phản ứng, nên ta có:

\(\left\{\begin{matrix}n_X+n_Z=n_{H2}\\n_X+n_Y+n_Z=0,45\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\cdot\frac{n_X+n_Y+n_Z}{n_X+n_Z}=\frac{0,45}{0,36}=\frac{5}{4}\)

\(\Rightarrow\cdot\frac{n_Y}{n_X+n_Z}=\frac{1}{4}\Rightarrow x+z=4y\) (*)

(Lưu ý rằng x+y+z không phải bằng 0,45 mol, vì 23,8 gam hỗn hợp M khác với 0,45 mol hỗn hợp M)

+) Xét phản ứng M tác dụng với 0,14 mol NaOH:

Chỉ có axit X và este Y phản ứng với NaOH

\(2n_X+n_Y=n_{NaOH}\Rightarrow2x+y=0,14\) (**)

+) Xét phản ứng đốt M:

X no 2 chức axit nên X có 2 liên kết pi, Y no đơn chức nên Y có 1pi, Z không có pi nào

\(\Rightarrow n_{H2O}-n_{CO2}=n_Z-n_X\\ \Leftrightarrow n_{H2O}=z-x+0,9\left(mol\right)\)

Số mol Oxi trong hh M là: \(n_{O\left(hhM\right)}=16\left(4x+2y+2z\right)\left(gam\right)\)

Theo bảo toàn khối lượng ta có:
\(m_{hhM}=m_C+m_H+m_{O\left(hhM\right)}=12n_{CO2}+2n_{H2O}+16n_{O\left(hhM\right)}\)

\(\Leftrightarrow23,8=0,9\cdot12+2\left(z-x+0,9\right)+16\left(4x+2y+2z\right)\)

\(\Leftrightarrow62x+32y+34z=11,2\) (***)

+) Từ 3 phương trình (*),(**) và (***) giải ra được:

x=0,04; y=0,06; z=0,2

+) Bây giờ ta đi tìm công thức từng chất trong M:

Z là ancol 2 chức không hòa tan được Cu(OH)2 ở đk thường nên Z phải có số C lớn hơn hoặc bằng 3

Số C trung bình của hh M là \(\frac{n_{CO2}}{n_M}=\frac{0,9}{0,04+0,06+0,2}=3\)

Nhận thấy, nếu Z có 4 C hoặc nhiều hơn thì không tìm được X,Y thỏa mãn (phần này mình làm tắt)

Suy ra Z có 3 C, X và Y theo đó cũng có 3 C

\(\Rightarrow Y:C_3H_6O_2\)

\(\Rightarrow\%Y=\frac{0,06\cdot74}{23,8}\approx18,66\%\)

Chọn A

Số mol hh A (Zn,Cu) nằm trong khoảng:

\(\frac{0,774}{65}< n_A< \frac{0,774}{64}\Leftrightarrow0,0119< n_A< 0,121\)

Mà: \(n_{Ag+}=0,5\cdot0,04=0,02\left(mol\right)< 2n_A\)

Hai kim loại trong hh A đều hóa trị 2 và cùng phản ứng với Ag+ nên chắc chắn Ag+ hết, hh A dư!

Khối lượng bạc sinh ra tối đa là: \(m_{Ag\downarrow max}=0,02\cdot108=2,16\left(g\right)\)

Trong rắn X gồm 2,16 g Ag và 1 phần hh A dư (nặng 2,288-2,16=0,128g)

Khối lượng hhA phản ứng là: 0,774-0,128=0,646(g)

Nhận thấy \(\frac{0,646}{0,02:2}=64,6\) suy ra trong hhA phản ứng có cả Zn và Cu

Mà theo dãy điện hóa thì Zn phản ứng hết mới đến lượt Cu phản ứng nên Zn chắc chắn hết!

Vậy hh rắn X gồm Ag và Cu dư.

a)

Viết pt đường thẳng d dạng:

\(d=\left\{\begin{matrix}x=1+2t\\y=-1+t\\z=1+2t\end{matrix}\right.\)

Gọi \(H\left(1+2h;-1+h;1+2h\right)\) là hình chiếu vuông góc của I trên d

Ta có:

\(\overrightarrow{IH}\perp\overrightarrow{u_d}\Leftrightarrow\left(2h;-1+h;-2+2h\right)\left(2;1;2\right)=0\\ \Leftrightarrow9h-5=0\Leftrightarrow h=\frac{5}{9}\)

\(\overrightarrow{IH}=\left(\frac{10}{9};-\frac{4}{9};-\frac{8}{9}\right)\Rightarrow IH=\frac{2\sqrt{5}}{3}\)

b)

\(\Delta IAB\) vuông tại I và có đường cao IH, lại có IA=IB=R (R là bán kính mặt cầu (S))

Suy ra tam giác IAB vuông cân tại I \(\Rightarrow IA=IH\sqrt{2}=\frac{2\sqrt{10}}{3}\)

\(\Rightarrow R=\frac{2\sqrt{10}}{3}\)

Vậy \(\left(S\right):\left(x-1\right)^2+y^2+\left(z-3\right)^2=\frac{40}{9}\)

(Mình tính toán có thể sai, bạn tham khảo tạm cách làm nhé)

Đặt \(\frac{x}{2}=\frac{y}{5}=t\Rightarrow x=2t;y=5t\)

Thay vào ta có :

x.y = 10 =>2t.5t = 10 

=> 10t^2 = 10 

=> t^2  = 1 

=> t = 1 hoặc t = -1 

(+) với t = 1 => x = 2.1 = 2 ; y = 5 

(+) với t = -1 => x = -2 và y = -5