Dẫn hỗn hợp khí đó đi qua AgNO₃ trong dd NH₃ , chất nào tạo ra kết tủa màu vàng là C₂H₂

PTHH \(C_2H_2+2AgNO_3\underrightarrow{NH_3}C_2Ag_2\downarrow+2HNO_3\)

Dẫn các khí còn lại lội qua dung dịch brom, chất nào làm mất màu dung dịch là C₂H₄ . Không hiện tượng là CH₄

PTHH \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(CH_3COOH+Mg\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+\dfrac{1}{2}H_2\)

0,2 <------------0,2 <------------------------------ 0,1

\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{ddCH_3COOH}=\dfrac{0,2.60.100}{15}=80\left(g\right)\)

Câu 3:

Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO, PbO

giải hệ ra \(\left\{{}\begin{matrix}80x+223y=5,43\\x+y=0,05\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

từ đó tự tính thành phần % các oxit

còn tính tp% các kim loại thì tính tổng khối lượng kim loại ra -> tính như bth

Câu 2: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

- Cho Al, Cu, Mg tác dụng với HCl dư

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (1)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) (2)

Cho dd B tác dụng với dd NaOH

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_2\)

\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

- Đem nung kết tủa => \(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

0,2 <-------- 0,2

Từ (2) => n_Mg = 0,2(mol ) => m_Mg = 0,2.24=4,8(g)

Từ (1) => \(n_{H_2}=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,3.\dfrac{2}{3}.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=16,6-5,4-4,8=6,4\left(g\right)\)

Lần sau đăng mỗi lần 1-2 câu thôi. ( nếu câu dài thì đăng 1 câu rồi đăng tiếp câu thứ 2 ' ' )

---------------------------------------------------------

Câu 1:

\(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,8.0,1=0,08\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0,15}{0,08}=1,875\)

Vì 1 < T < 2 nên sau phản ứng thu được sản phẩm gồm: CaCO₃ , Ca(HCO₃)₂

a) PTHH: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\) (1)

\(2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\) (2)

Từ (1) đặt n_CaCO3 = x ( mol )

Từ (2) đặt n_Ca(HCO3)2 = y ( mol )

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,15\\x+y=0,08\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,07\end{matrix}\right.\)

\(m_{CaCO_3}=0,01.100=1\left(g\right)\)

\(C_{M_{Ca\left(HCO_3\right)_2}}=\dfrac{0,07}{0,08}=0,875M\)

b)

b) Đem khử hoàn toàn 4g hồng hợp CuO và sắt oxit FexOy bằng khí CÓ ở nhiệt độ cao, sau đó thu được 2,88g chất rắn. Hoà tan chất rắn này với 400ml dd HCl (vừa đủ) thì có 896ml khí thoát ra ơn đktc.

Tính % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu

Tính nồng độ mol của dd axit đã dùng

Xác định công thức của oxit sắt đã dùng

- Đem khử CuO, Fe_xO_y bằng khí CO

\(CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\) (1)

\(Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{t^o}xFe+yCO_2\) (2)

- Hòa tan chất rắn spu trong dung dịch HCl thấy 0,896l khí thoát ra

=> \(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) (3)

0,04 <--0,08 <------------ 0,04

Từ (1) và (2) theo gt: \(m_{Cu}+m_{Fe}=2,88\left(g\right)\)

=> \(m_{Cu}=2,88=0,04.56=0,64\left(g\right)\)

Từ (1) \(\Rightarrow n_{CuO}=n_{Cu}=\dfrac{0,64}{64}=0,01\left(mol\right)\)

\(\%CuO=\dfrac{0,01.80.100}{4}=20\%\)

\(\%Fe_xO_y=100-20=80\%\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,08}{0,4}=0,2M\)

Từ (2) => \(\dfrac{56x+16y}{4-0,01.80}=\dfrac{x}{0,04}\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

Vậy ct của oxit sắt là Fe₂O₃

Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử và cho vào ống nghiệm

- Dùng quỳ tím làm mẫu thử, mẫu nào làm quỳ tìm hóa đỏ là axit axetic

- Cho dung dịch Ag₂O trong NH₃ lần lượt vào từng mẫu thử còn lại, thấy xuất hiện kết tủa trắng bạc thì đó là glucozo

PTHH: \(C_6H_{12}O_6+Ag_2O\underrightarrow{NH_3}C_6H_{12}O_7+2Ag\downarrow\)

Mẫu thử còn lại: saccarozo

Ủa ' ' có bài mình kìa :v

Gọi x là số mol của CuSO₄ phản ứng

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

x <------- x -------> x ------> x

Khối lượng thanh sắt tăng: \(64x-56x=0,6\) => x = 0,075

a) \(C_M=\dfrac{0,075}{0,2}=0,375M\)

b) \(m_{Cu}=0,075.64=4,8\left(g\right)\)