a/

PTHH:

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

x..................................... 3_/2.x

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (2)

y...................................y

Vì t/d với ddHCl dư => hh tan hết

Có : n_H2 = 11,2_/22,4 = 0,5(mol)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27x\left(g\right)\\m_{Mg}=24y\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) 27x + 24y = 10,2

Từ PT(1)(2) \(\Rightarrow\) tổng n_H2 = 3_/2.x+ y = 0,5(mol)

Do đó ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=10,2\\\dfrac{3}{2}x+y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27.0,2=5,4\left(g\right)\\m_{Mg}=24.0,2=4,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{10,2}.100\%=52,94\%\\\%m_{Mg}=100\%-52,94\%=47,06\%\end{matrix}\right.\)

b/ Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H₂O

1_/6.........0,5.........1_/3

Chất rắn thu được gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\có-thể-có-Fe_2O_3\left(dư\right)\end{matrix}\right.\)

* Giả sử H₂ pứ hết , Fe₂O₃ dư

Đặt n_Fe2O3(dư) = b(mol)

Theo PT và ĐB có : \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=\dfrac{1}{3}.56=\dfrac{56}{3}\left(g\right)\\m_{Fe2O3\left(dư\right)}=160b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) 56_/3 + 160b = 60(g)

\(\Rightarrow\) b = 31_/120 (mol) = n_Fe2O3(dư)

\(\Rightarrow\) Sau PỨ : Fe₂O₃ dư , H₂ hết

\(\Rightarrow\) m_{Fe2O3(ban đầu)} = m_Fe2O3(Pứ) + m_Fe2O3(dư) = 1_/6 . 160 + 31_/120 .160 = 68(g)

_Trình bày tắt có gì không hiểu \(\Rightarrow\) hỏi nhé_

PTHH :

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (2)

a/ Vì chia làm 2 phần bằng nhau

\(\Rightarrow\) m_(P1) = m_(P2) = \(\dfrac{15}{2}=7,5\left(g\right)\)

Nhận thấy : Cho cùng một lượng hỗn hợp kim loại vào dd HCl mà khối lượng muối thu được ởP2 > khối lượng muối phần 1 (27,9 > 32,35)

\(\Rightarrow\) Phần 1hỗn hợp chưa tan hết

\(\Rightarrow\) Sau pứ ở P1 : HCl pứ hết, hỗn hợp dư.

Đổi \(\left\{{}\begin{matrix}600ml=0,6l\\800ml=0,8l\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(P1\right)}=0,6x\left(mol\right)\\n_{HCl\left(P2\right)}=0,8x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl\left(P1\right)}=21,9x\left(g\right)\\m_{HCl\left(P2\right)}=29,2x\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

* Có : 21,9x (g)HCl : 27,9(g) muối

\(\Rightarrow\) 29,2x (g) HCl : y (g) muối

\(\Rightarrow\) m_muối thu được khi HCl (P2) pứ hết là :

y = \(\dfrac{29,2x.27,9}{21,9x}=37,2\left(g\right)\) > m_Muối thực tế thu được ở P2 = 32,35(g)

\(\Rightarrow\) Sau pứ ở P2 : HCl dư , hỗn hợp tan hết.

* Xét riêng phần 2 :

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(P2\right)}=a\left(mol\right)\\n_{Mg\left(P2\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Dựa vào khối lượng hỗn hợp phần 2 và m_{Muối thu được} ta lập được:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=7,5\\133,5a+95b=32,35\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al\left(Ban-đầu\right)}=\left(27.0,1\right).2=5,4\left(g\right)\\m_{Mg\left(ban-đầu\right)}=\left(24.0,2\right).2=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Từ đó %m_{Al / hh A} = 5,4_/15.100%=36%

=> %m_{Mg / hh A =} 100% - 36% = 64%

- Cần lắm vài lời nhận xét

b/ Có 2 cách giải : 1 là sơ đồ đường chéo , 2 là giải kiểu truyền thống mình giải theo cách truyền thống nhé !

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}m_{H2O\left(thêm-vào\right)}=m_1\left(g\right)\\m_{ddNaOH16\%}=m_2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=\dfrac{m_2.16\%}{100\%}=0,16.m_2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ct\left(sau-trộn\right)}=0,16.m_2\left(g\right)\\m_{dd\left(sau-trộn\right)}=m_1+m_2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow C\%_{ddNaOH\left(sau-trộn\right)}=\dfrac{0,16.m_2}{m_2+m_1}.100\%=4\%\)

\(\Rightarrow\dfrac{0,16.m_2}{m_1+m_2}=0,04\)

\(\Rightarrow\) 0,16.m₂ = 0,04.m₁ + 0,04.m₂

\(\Rightarrow\) 0,12.m₂ = 0,04.m₁

\(\Rightarrow\dfrac{m_1}{m_2}=\dfrac{3}{1}\)

Vậy phải thêm H₂O vào dd A theo tỉ lệ khối lượng là 3 :1

c/ m_{NaOH / dd A} = \(\dfrac{50.16\%}{100\%}=8\left(g\right)\)

và m_{NaOH / dd NaOH 12%} = \(\dfrac{150.12\%}{100\%}=18\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH\left(sau-trộn\right)}=8+18=26\left(g\right)\\m_{dd\left(sau-trộn\right)}=50+150=200\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow C\%_{ddNaOH\left(Sau-trộn\right)}=\dfrac{26}{200}.100\%=13\%\)

a/ Áp dụng công thức liên hệ giữa C% và C_M , nếu cần thì mình chứng minh luôn nhé :)

Ta Có : C% = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{n_{ct}.M_{ct}}{V_{dd}.D_{dd}}.100\%=\dfrac{n_{ct}}{V_{dd}}.\dfrac{M_{ct}}{D_{dd}}.100\%\)

\(\Rightarrow C\%=C_M.\dfrac{M_{ct}}{D_{dd}}.100\%\)

Lưu ý : D của dd trong C-thức trên phải là g/l

Quay lại bài:

Đổi 1,19g/ml = 1190 g/l

Áp dụng C-thức (đã chứng minh trên) và thay số ta được:

16% = C_{M của dd A} . \(\dfrac{40}{1190}.100\%\)

=> C_M của dd A = 4,76(M)

a/ Chỉ có Al tan , Ag và Cu không t/d

PTHH :2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

mol :0,24....0,36...........0,12.............0,36

b/ Có : n_H2 = 8,064_/22,4 = 0,36(mol)

m_Al = 0,24 . 27 =6,48(g)

=> m_{(Cu + Ag)} = 14 - 6,48 = 7,52(g)

Đặt m_Ag = a (g) => m_Cu = 3a(g)

=> a + 3a = 7,52

=> a = 1,88(g)

Do đó : \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=6,48\left(g\right)\\m_{Ag}=a=1,88\left(g\right)\\m_{Cu}=3a=3.1,88=5,64\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c/ m_{H2SO4 (Pứ)} = 0,36 . 98 =35,28(g)

=> m_{dd H2SO4} (Pứ)= \(\dfrac{35,28.100\%}{24,5\%}=144\left(g\right)\)

mà cần dùng dư 15 % so với lý thuyết

=> m_{dd H2SO4 (cần dùng)} = 144 + 15%. 144 =165,6(g)

d/ Vì t/d với dd H₂SO₄ loãng dư

=> dd D gồm \(\left\{{}\begin{matrix}H_2SO_4dư\\Al_2\left(SO_4\right)_3\end{matrix}\right.\)

Theo ĐLBTKL :

m_{dd sau pứ} = m_Al + m_{dd H2SO4} - m_H2 = 6,48 + 165,6 - 0,36.2 =171,36(g)

=> C%_{Al2(SO4)3 / dd D} = \(\dfrac{0,12.342}{171,36}.100\%=23,95\%\)

Do dùng dư 15% so với lý thyết

=> m_{H2SO4 (dư )} = 15% . 35,28 =5,292(g)

=> C%_{H2SO4 / dd D = \(\dfrac{5,292}{171,36}.100\%=3,1\%\)}

Lớp 8 mới học hóa không khó lắm , bạn chỉ cần nắm chắc mấy cái công thức ,... các thứ là được , học chuyên mới khó.

Nếu có bài khó thì bạn cứ đăng lên nhé , sẽ có các bạn ở học 24h hướng dẫn bạn. Chúc bạn học tốt :)

a/

PTHH :2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂ (1)

mol :0,12...........0,12........0,18

Có : n_Y = 4,032_/22,4 = 0,18(mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,12.122,5=14,7\left(g\right)\\b=0,12.74,5=8,94\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b/

PTHH :

2xR + yO₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2R_xOy (2)

Theo PT(2): n_R = 2x_/y. n_O2 = 2x_/y . 0,18 = 0,36x_/y(mol)

Lại có : n_R = \(\dfrac{2,16}{M_R}\) (mol)

=> \(\dfrac{0,36x}{y}=\dfrac{2,16}{M_R}\Rightarrow M_R=\dfrac{y.2,16}{0,36x}=\dfrac{6y}{x}\left(g\right)\)

Mặt khác R là nguyên tố Phi kim

- Biện luận thay x,y= 1,2,3...... thấy chỉ có x = 1 và y = 2 thỏa mãn

=> M_R = 6.2 : 1 =12(g)

=> R là Cacbon . KHHH : C

- Sau pứ thu được khí duy nhất là khí CO₂

Ta được PTHH : C + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)CO₂

Theo PT(2) => n_CO2 = n_O2 = 0,18 (mol)

=> V_CO2 = 0,18 . 22,4 =4,032(l)

=>/1/5-x/=1/5-1/5

=>/1/5-x/=0

=>1/5-x=0

=>x=1/5

2) đặt :x/2=y/3=k

ta có: x=2.k

y=3.k

=>x.y=2k.3k=k^2.6=54

=>k^2=54:6

=>k^2=9

=>k=3

=>x/2=3=>x=6

=>y/3=3=>y=9

Mỗi chất lấy một lượng nhỏ cho vào các lọ, đánh số

- Đưa que đóm đang cháy vào các lọ

+ Khí nào làm que đóm cháy mãnh liệt hơn là khí Oxi

+ Khí nào làm que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt , có tiếng nổ nhẹ là khí H₂

PTHH : 2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O

+ Khí nào làm tắt que đóm là khí N₂