\(n_{hhk}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{Br_2}=\dfrac{128.10}{160.100}=0,08\left(mol\right)\)

\(C_2H_4+Br_{2\left(dd\right)}\rightarrow C_2H_4Br_2\)

0,08         0,08              0,08   ( mol )

\(\left\{{}\begin{matrix}V_{C_2H_4}=0,08.22,4=1,792\left(l\right)\\V_{CH_4}=5,6-1,792=3,808\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,08}{0,25}.100=32\%\\\%V_{CH_4}=100-32=68\%\end{matrix}\right.\)

\(m_{C_2H_4Br_2}=0,08.188=15,04\left(g\right)\)

\(n_{C_2H_6}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\) ; \(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

\(2C_2H_6+7O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+6H_2O\)

0,3    >     0,2                               ( mol )

\(\dfrac{2}{35}\)          0,2                               ( mol )

`->` Chất dư là C₂H₆

\(m_{C_2H_6\left(dư\right)}=\left(0,3-\dfrac{2}{35}\right).30=7,28\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\) ; \(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,2  <  0,25                        ( mol )

0,2      \(\dfrac{2}{15}\)                 \(\dfrac{1}{15}\)   ( mol )

`->` Chất dư là O₂

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,25-\dfrac{2}{15}\right).32=3,73\left(g\right)\)

\(V_{kk}=V_{O_2}.5=\dfrac{2}{15}.22,4.5=14,93\left(l\right)\)

\(m_{bôt.sắt}=\dfrac{11,2.100}{100-12}=12,72\left(g\right)\)

Bảo toàn C: \(n_C=n_{CO_2}=\dfrac{13,2}{44}=0,3\left(mol\right)\)

Bảo toàn H: \(n_H=2n_{H_2O}=2.\dfrac{5,4}{18}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{4,2-\left(0,3.12+0,6\right)}{16}=0\left(mol\right)\)

`->` A gồm C và H

Đặt CTTQ A: C_xH_y

\(x:y=0,3:0,6=1:2\)

CT có dạng: \(\left(CH_2\right)_n< 30\)

                     \(\Leftrightarrow n< 2,14\)

`@` Chỉ có `n=2` thỏa mãn

`->` CTPT A: \(C_2H_4\)

CTCT: \(CH_2=CH_2\) `->` A làm mất màu dd Brom

\(CH_2=CH_2+Br_{2\left(dd\right)}\rightarrow CH_2Br-CH_2Br\)

a.b.\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,3      0,2               0,1         ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c. \(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,3 >   0,15                        ( mol )

0,225   0,15             0,075  ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=0,075.232=17,4\left(g\right)\)

d. \(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

0,075  <   0,35                                ( mol )

0,075        0,3                             ( mol )

Chất dư là H₂

\(m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,35-0,3\right).2=0,1\left(g\right)\)   

Bảo toàn C: \(n_C=n_{CO_2}=\dfrac{11}{44}=0,25\left(mol\right)\)

Bảo toàn H: \(n_H=2n_{H_2O}=2.\dfrac{6,75}{18}=0,75\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{5,75-\left(0,25.12+0,75.1\right)}{16}=0,125\left(mol\right)\)

\(\%C=\dfrac{0,25.12}{5,75}.100=52,17\%\)

\(\%H=\dfrac{0,75.1}{5,75}.100=13,04\%\)

\(\%O=100-52,17-12,04=34,79\%\)

Đặt CTTQ X: C_xH_yOz
\(x:y:z=0,25:0,75:0,125=2:6:1\)

CTĐG X: \(\left(C_2H_6O\right)_n\)

\(M_X=23.2=46\) \((g/mol)\)

              \(\Leftrightarrow46n=46\)

              \(\Leftrightarrow n=1\)

`->` CTPT X: C₂H₆O

- Dẫn các khí lần lượt qua dd Ca(OH)₂ dư

+) Xuất hiện kết tủa trắng: CO₂

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

+) Không hiện tượng: HCl; Cl2; CO (1)

`Ca(OH)_2+2HCl->CaCl_2+2H_2O`

`2Ca(OH)_2+4Cl_2->CaCl_2+Ca(OCl)_2+2H_2O`

- Cho quỳ tím ẩm vào (1)

+) Quỳ hóa đỏ: HCl

+) Quỳ hóa đỏ rồi mất màu: Cl₂

\(Cl_2+H_2O⇌HCl+HClO\)

+) Không hiện tượng: CO

Lấy mẫu thử, đánh stt

- Cho lần lượt các mẫu thử vào nước

+) Tan, sủi bọt khí: Ba

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)

+) Tan: P₂O₅, BaO (1)

`P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4`

`BaO+H_2O->Ba(OH)_2`

+) Không tan: Mg, Ag (2)

- Cho quỳ tím vào dd thu được của (1)

+) Quỳ hóa xanh: BaO

+) Quỳ hóa đỏ: P₂O₅

- Cho dd HCl vào (2)

+) Tan, sủi bọt khí: Mg

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

+) Không tan: Ag

a. Điều chế khí oxi bằng p/ứ nhiệt phân hủy: KClO_3, KMnO₄

\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

b. Điều chế khí hiđro bằng cách cho tác dụng kim loại Mg: H₂SO₄, HCl

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`