PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\:\right)=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

\(n_{MgCO_3}=\dfrac{16,8}{84}=0,2mol\\ a.MgCO_3+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O+CO_2\\ 2NaOH+H_2SO_{\text{4 }}->Na_2SO_4+2H_2O\\ b.n_{H_2SO_4dư}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.80.0,1:40=0,1mol\\ n_{H_2SO_4\left(MgCO_3\right)}=0,2mol\\ c.C\%=\dfrac{98.0,3}{200}.100\%=14,7\%\\ V=0,2.22,4=4,48L\\ d.m_{ddsau}=200+16,8-44.0,2+80=288g\\ C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{40.0,1}{288}.100\%=1,39\%\\ C\%_{MgSO_4}=\dfrac{120.0,2}{288}.100\%=8,33\%\)

\(n_{MgCO_3}=\dfrac{16,8}{84}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{80}{40}=2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(MgCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O+CO_2\uparrow\)

0,2              0,2                                         0,2 

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

2                 1                 1

Vậy có 0,2 mol H2SO4 phản ứng với MgCO3 

       có 1 mol H2SO4 phản ứng với NaOH 

\(m_{H_2SO_4}=1,2.98=117,6\left(g\right)\)

\(c,C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{117,6}{200}.100\%=58,8\%\)

\(V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(d,m_{Na_2SO_4}=1.142=142\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH}=\dfrac{80.100}{10}=800\left(g\right)\)

\(m_{ddH_2SO_4dư}=1.98:58,8\%\approx166,67\left(g\right)\)

\(m_{ddNa_2SO_4}=800+166,67=966,67\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{142}{966,67}.100\%\approx14,69\%\)

a)Gọi công thức oxit sắt:FexOy 
2FexOy+(6x-2y)H2SO4=>xFe2(SO4)3+(3x-2y)... 
_Muối thu được sau phản ứng là Fe2(SO4)3: 
=>nFe2(SO4)3=120/400=0.3(mol) 
nSO2=2.24/22.4=0.1(mol) 
=>nSO2/nFe2(SO4)3=3x-2y/ x=0.1/0.3 
<=>0.3(3x-2y)=0.1x 
<=>0.6y=0.8x 
<=>x/y=3/4 
Vậy công thức oxit sắt là Fe3O4. 
Viết lại: 
2Fe3O4+10H2SO4=>3Fe2(SO4)3+SO2+10H2O 
0.2------------------------------>0.3(m... 
=>nFe3O4=0.3*2/3=0.2(mol) 
=>mFe3O4=a=0.2*232=46.4(g) 

b)_Cho CO đi qua Fe3O4 tạo thành Fe và khí CO2: 
Fe3O4+4CO=>3Fe+4CO2 
0.2------->0.8--->0.6-->0.8(mol) 
=>nCO2=0.2*4=0.8(mol) 
=>mCO2=0.8*44=35.2(g) 
mddNaOH=500*1.25=625(g) 
nNaOH=2.2*0.5=1.1(mol) 
=>nNaOH/nCO2=1.1/0.8=1.375=>1<1.375<2=>... ra muối trung hòa và muối axit. 
_Dung dịch A thu được gồm Na2CO3 và NaHCO3: 
Gọi a,b là số mol của CO2 ở (1)(2): 
CO2+2NaOH=>Na2CO3+H2O 
a------->2a-------->a(mol) 
CO2+NaOH=>NaHCO3 
b--------->b-------->b(mol) 
Ta có: 
a+b=0.8 
2a+b=1.1 
<=>a=0.3,b=0.5 
=>mNa2CO3=0.3*106=31.8(g) 
=>mNaHCO3=0.5*84=42(g) 
_mddsaupư=mCO2+mddNaOH 
=35.2+625=660.2(g) 
=>C%(Na2CO3)=31.8*100/660.2=4.8% 
=>C%(NaHCO3)=42*100/660.2=6.4%

chtt đúng thì tick nha 

các bn đi qua cho vài like

Bn gửi lời giải cho mình đi mình đang cần gấp

2. Ta có: m_{KOH 20%} = \(\frac{200.20}{100}\) ₌ 40g

m_{KOH 10%} = m_KOH 20% = 40g

=>m_{dd KOH 10%}  = \(\frac{40.100}{10}\) = 400g

=> m_H2O = 400 - 200 =200g

Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g