Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của Hiđro

Cho hỏi chỗ sơ đồ đường chéo 4 và 12 là như nào đấy ạ .___.

Còn cả  chỗ suy ra 42x-28y=0

cho mình hỏi một tẹo nha :trộn khí H2 và khiO2 có tỉ lệ về thể tích là 1:2 hỏi sau phản ứng chất nào hết chất nào đủ thể tích chất du là bao nhiêu mililit

Khi đun nóng, hoạt tính của H2 tăng lên vì vậy H2 có thể khử được nhiều oxit kim loại như: 
Ag2O(r); CuO(r); FeO(r); Fe3O4(r)..Nhiệt độ xảy ra phản ứng phụ thuộc vào bản chất của oxit kim loại(hay đúng hơn là phụ thuộc vào nhiệt sinh của nó) 
Ví dụ nhiệt sinh của Ag2O là -30,57KJ/mol nên p/u xảy ra ở to thường, với CuO là -155,23KJ/mol nên p/u xảy ra ở 200oC....cac oxít có nhiệt sinh rất âm như Al2O3 là - 1669 KJ/mol ko bị H2 khử

H2 có tính khử kim loại, nên có thể phản ứng vs các oxit kim loại từ Mg trở đi 
vd như CuO; FeO; MgO ... 
CuO+H2-----> Cu+ H2O 
FeO+H2-----> Fe + H2O

+ Vì H2 có tính khử nên tác dụng hầu hết với oxit

+ Tác dụng với O2 tạo thành nước

+v,,,,v

n hh khí = 0.5 mol 
nCO: x mol 
nCO2: y mol 
=> x + y = 0.5 
28x + 44y = 17.2 g 
=> x = 0.3 mol 
y = 0.2 mol 
Khối lượng oxi tham gia pứ oxh khử oxit KL: 0.2 * 16 = 3.2g => m KL = 11.6 - 3.2 = 8.4g 
TH: KL hóa trị I => nKL = 2*nH2 = 0.3 mol => KL: 28!! 
KL hóa trị III => nKL = 2/3 *nH2 = 0.1 mol => KL: 84!! 
KL hóa trị II => nKL = nH2 = 0.15 mol => KL: 56 => Fe. 
nFe / Oxit = 0.15 mol 
nO/Oxit = 0.2 mol 
=> nFe/nO = 3/4 => Fe3O4 
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 
0.15.....0.15.......0.15.....0.15 
=> mH2SO4 pứ = 14.7 g => mdd = 147 g 
m dd sau khi cho KL vào = m KL + m dd - mH2 thoát ra = 0.15 * 56 + 147 - 0.15*2 = 155.1g 
=> C% FeSO4 = 14.7% 

(a) Vì khi cho chất rắn thu được sau phản ứng với CO tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí H2 nên R phải là kim loại đứng sau Al và đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học. Đặt công thức oxit của R là RxOy. 

CuO + CO → Cu + CO2

a                     a

RxOy + yCO → xR + y CO2

c                       xc

Al2O3 + 6HCl → RCln + n/2 H2

xc           nxc         xc          nxc/2

Đạt các mol CuO, Al2O3, RxOy trong 6,1 g hỗn hợp A là a,b,c. Có

80a + 102b+ (xMr + 16y)c = 6,1

1,28 + 102b + Mrxc = 4,82

64a = 1,28

6b + nxc = 0,15

nxc/2 = 0,045

=> a = 0,02

=> nxc = 0,09

b = -0,01

Mr = 28n

=> n = 2 , Mr = 56, R là Fe

xc = 0,45 => yc = 0,06

x/y = 0,045/0,06 = 3/4 

=> x = 3, y = 4 CT oxit = Fe2O3

Phương trình phản ứng:

Fe₃O₄ + 4H₂ → 4H₂O + Fe

HgO + H₂ → H₂O + Hg

PbO + H₂ → H₂O + Pb

a/ Fe₂O₃ + 3H₂ =(nhiệt)==> 2Fe + 3H₂O

b/ HgO + H₂ =(nhiệt)==> Hg + H₂O

c/ PbO + H₂ =(nhiệt)==> Pb + H₂O

@Pham Van Tien

a. Số mol thủy ngân (II) oxit là: n = \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{21,7}{217}\) = 0,1 (mol)

phương trình phản ứng:

HgO + H₂ → H₂O + Hg

1 mol 1 mol 1mol 1 mol

0,1 0,1 0,1 0,1

Khối lượng thủy ngân thu được: m = 0,1.201 = 20,1 (g)

b. Số mol khí hi đro: n = 0,1 mol

Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:

V = 22,4.0,1 = 2,24 (lít)

a/ PTHH: HgO + H₂ ===> Hg + H₂O

n_HgO = 21,7 / 217 = 0,1 mol

=> n_Hg = n_HgO = 0,1 mol

=> m_Hg = 0,1 x 201 = 20,1 gam

b/ Theo phương trình, ta có:

n_H2 = n_HgO = 0,1 mol

=> V_O2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít