a) \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Mol:      0,15       0,3              0,15

\(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

b) Na₂CO₃: natri cacbonat

\(m_{Na_2CO_3}=0,15.106=15,9\left(g\right)\)

c) 

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Mol:       0,15          0,075

\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,075}{1}=0,075\left(l\right)=75\left(ml\right)\)

\(n_{CO2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O|\)

             1            2                   1               1

           0,15       0,3                0,15

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)

b \(n_{Na2CO3}=\dfrac{0,3.1}{2}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Na2CO3}=0,15.106=15,9\left(g\right)\)

Ten muoi thu duoc : natri cacbonat 

c) Pt : \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O|\)

                 2               1               1                2

              0,3              0,15

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,3.1}{2}=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{ddH2SO4}=\dfrac{0,15}{1}=0,15\left(l\right)=150\left(ml\right)\)

 Chuc ban hoc tot

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b, \(m_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

        2         6               2             3

        a       0,6             0,2          1,5a

        \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

         1          2              1          1

        b         0,2            0,1              1b

a) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Fe

\(m_{Al}+m_{Fe}=11\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=11g\)

 ⇒ 27a + 56b = 11g (1)

Theo phương trình : 1,5a + 1b = 0,4(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

            27a + 56b = 0,4

            1,5a + 1b = 0,4

            ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

 \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{5,4.100}{11}=49,09\)⁰/₀

⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{11}=50,91\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,6+0,2=0,8\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{29,2.100}{20}=146\left(g\right)\)

c) \(n_{AlCl3}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AlCl3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

\(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=11+146-\left(0,4.2\right)=156,2\left(g\right)\)

\(C_{AlCl3}=\dfrac{26,7.100}{156,2}=17,09\)⁰/₀

\(C_{FeCl2}=\dfrac{12,7.100}{156,2}=8,13\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a: \(n_{Zn}=\dfrac{2.6}{65}=0.04\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,04                 0,04

\(m_{ZnCl_2}=0.04\left(65+35.5\cdot2\right)=5.44\left(g\right)\)

b: \(n_{HCl}=2\cdot0.04=0.08\left(mol\right)\)

\(m_{ct\left(HCl\right)}=0.08\cdot36.5=2.92\left(g\right)\)

\(C\%\left(HCl\right)=\dfrac{2.92}{200}=0.0146\)

d: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0.04\left(mol\right)\)

V=0,04*22,4=0,896(lít)

\(a)n_{Zn}=\dfrac{2,6}{65}=0,04mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,04         0,08          0,04         0,04

\(m_{ZnCl_2}=0,04.136=5,44g\\ b)C_{\%HCl}=\dfrac{0,08.36,5}{200}\cdot100=1,46\%\\ c)C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,08}{0,2}=0,4M\\ d)V_{H_2}=0,04.22,4=0,896l\\ e)H_2+CuO\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\\ n_{Cu}=n_{H_2}=0,04mol\\ m_{Cu}=0,04.64=2,56g\)

\(a)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

b)

\(n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56}= 0,4(mol)\\ n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\)

Ta thấy : \(n_{Fe} > n_{H_2}\) nên Fe dư.

Theo PTHH :

\(n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe\ pư} = 0,3.56 = 16,8(gam)\)

c)

Ta có : 

\(n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,3.127 = 38,1(gam)\)

\(a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b) n_{HCl} = 0,12.1,5 = 0,18(mol)\\ n_{Zn} = \dfrac{1}{2}n_{Zn} = 0,09(mol)\\ m_{Zn} = 0,09.65 = 5,85(gam)\)

a)Gọi : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{MgO}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 24a + 40b = 8,8(1)

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O\)

Theo PTHH : 

\(n_{MgCl_2} = a + b = \dfrac{28,5}{95} = 0,3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra:  a = 0,2 ; b = 0,1

Vậy : 

\(m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8(gam) ; m_{MgO} = 0,1.40 = 4(gam)\\ \%m_{Mg} = \dfrac{4,8}{8,8}.100\% = 54,54\%\\ \%m_{MgO} = 100\% -54,54\% = 45,45\%\)

b)

\(n_{HCl} = 2n_{MgCl_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)\\ C\%_{HCl} = \dfrac{0,6.36,5}{200}.100\% = 10,95\%\)

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1       0,2            0,1          0,1

\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\\ b)V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ c)C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b, \(n_{Mg}=\dfrac{1,2}{24}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,1.36,5}{10\%}=36,5\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,05\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 1,2 + 36,5 - 0,05.2 = 37,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,05.95}{37,6}.100\%\approx12,63\%\)