- Một số ứng dụng của hydrochloric acid:

+ Tẩy gỉ thép

+ Tổng hợp chất hữu cơ

+ Xử lí pH nước bể bơi

-Một số ứng dụng của axit sulfuric (H₂SO₄) như:

+ Sản xuất giấy tơ sợi.

+ Sản xuất ắc quy.

+ Sản xuất với chất dẻo.

+ Sản xuất phân bón.

+ Sản xuất chất sơn.

(nhìn hình là bt nha e :>)

-Một số ứng dụng của acetic acid (CH₃COOH) như:

+ Sản xuất tơ nhân gạo.

+ Sản xuất thuốc diệt trừ sâu.

+ Sản xuất phẩm nhuộm.

+ Sản xuất dược phẩm.

+ Sản xuất chất dẻo.

- Hydrochloric acid thường được dùng để đánh sạch lớp oxide, hydroxide, muối carbonate vì

   + HCl tác dụng với oxide, hydroxide → Muối + H₂O

   + HCl tác dụng với muối carbonate → Muối mới + CO₂ + H₂O

ứng dụng này dựa trên tính axit của HCl(có thể tác dụng với dung dịch bazơ, bazơ, oxit bazơ)

- Trong ngành may mặc, công nghiệp dệt

- Dùng làm phẩm nhuộm.

- Tổng hợp làm dược phẩm

- Bảo quản thực phẩm được lâu

- Dùng làm mĩ phẩm, phục vụ làm đẹp.

- Tổng hợp các polymer

- Sản xuất xà phòng (p.ứ xà phòng hoá)

- Tổng hợp hữu cơ.

-v.v.v....

a, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

_____0,2____0,4___________0,2 (mol)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

____________0,2__2/15 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=\dfrac{112}{15}\left(g\right)\)

Số mol của 13 gam Zn:

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

            1     :   2      :     1      :      1 (g)

          0,2\(\rightarrow\) 0,4       :     0,2  :       0,2  (mol)

a,Khối lượng của 0,4 mol HCl:

\(m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, Thể tích khí H2:

\(V_{H_2}=n.24,79=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Khối lượng của \(\dfrac{2}{15}\) mol Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2}{\dfrac{15}{56}}\approx7,5\left(g\right)\)

a)

- Ở Bước 2: Ta thu được khí chlorine

- Ở Bước 4: Ta thu được khí hydrogen

=> Trong xi – lanh là hỗn hợp kí chlorine và hydrogen

- Khi chiếu đèn tử ngoại vào xi – lanh hoặc dùng ngọn lửa hơ nhẹ bên ngoài xi - lanh chứa hỗn hợp khí chlorine và hydrogen sẽ gây ra hiện tượng nổ

- Phương trình hóa học: H₂ + Cl₂ → 2HCl

b) Nếu thay khí chlorine bằng hơi iodine thì phản ứng giữa hơi iodine và hydrogen không xảy ra hiện tượng như trên.

- Giải thích: Phản ứng giữa H₂ và I₂ cần đun nóng để phản ứng diễn ra, là phản ứng thuận nghịch, tạo hỗn hợp gồm HI sinh ra và lượng H₂, I₂ còn lại. Khả năng phản ứng kém nên không có hiện tượng nổ

H₂ + I₂ \( \rightleftharpoons \) 2HI

1. Hiện tượng: Viên kẽm tan dần, có khí không màu thoát ra.

\(PTHH:Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\uparrow\)

2. Hiện tượng: Viên đá vôi tan dần và có tỏa nhiệt, có khí không màu thoát ra.

\(PTHH:2HCl+CaCO_3--->CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)