a)

$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$

b)

n K = 3,9/39 = 0,1(mol)

Theo PTHH :

n H2 = 1/2 n K = 0,05(mol)

=> V H2 = 0,05.22,4 = 1,12(lít)

c)

m dd sau pư = m K + m nước - m H2 = 3,9 + 36,2 - 0,05.2 = 40(gam)

C% KOH = 0,1.56/40 .100% =14%

a, \(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2K + 2H₂O ---> 2KOH + H₂

            0,1---------------->0,1----->0,05

\(m_{ct}=m_{KOH}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ m_{dd}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}=96,2+3,9-0,05.2=100\left(g\right)\)

\(C\%_{KOH}=\dfrac{5,6}{100}.100\%=5,6\%\\ b,m_{dd}=100+50=150\left(g\right)\\ C\%_{KOH}=\dfrac{5,6}{150}.100\%=3,37\%\)

c, Gọi \(m_{H_2O}=a\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{5,6}{100+a}.100\%=2,8\%\\ \Leftrightarrow a=100\left(g\right)\)

d, Gọi \(m_{KOH}=a\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{5,6+a}{100+a}.100\%=22,4\%\\ \Leftrightarrow a=21,65\left(g\right)\)

\(n_K=\frac{5,85}{15}=0,15(mol)\\ K+H_2O \to KOH +\frac{1}{2}H_2\\ n_{KOH}=n_K=0,15(mol)\\ n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_K=\frac{1}{2}.0,15=0,075(mol)\\ m_{dd}=5,85+100-(0,075.2)=105,7(g)\\ C\%=\frac{0,15.56}{105,7}.100=7,95\%\)

$MgO+ 2HNO_3 \to Mg(NO_3)_2 + H_2O$
$m_{dd\ sau\ pư} =6 + 200 = 206(gam)$
$n_{Mg(NO_3)_2} = n_{MgO} = \dfrac{6}{40} = 0,15(mol)$
$C\%_{Mg(NO_3)_2} = \dfrac{0,15.148}{206}.100\% = 10,78\%$

\(n_K=\dfrac{3.9}{39}=0.1\left(mol\right)\)

\(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(0.1...................0.1.....0.05\)

\(m_{H_2O}=26.2\cdot1=26.2\left(g\right)\)

\(m_{KOH}=0.1\cdot56=5.6\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=m_K+m_{H_2O}-m_{H_2}=3.9+26.2-0.05\cdot2=30\left(g\right)\)

\(C\%_{KOH}=\dfrac{5.6}{30}\cdot100\%=18.67\%\)

Số mol Na là:

nNa = m/M = 4,6/23 = 0,2 (mol)

PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑

---------0,2-------0,2------0,2--------0,1

Khối lượng dd sau phản ứng là:

mddspư = mNa + mH2O - mH2 = 4,6 + 100 - 0,2 = 104,4 (g)

Nồng độ phần trăm dd NaOH sau phản ứng là:

C%NaOH = (mct/mddspư).100 = (0,2.40/104,4).100 ≃ 7,66 %

=>Cm =??

Bài tập vận dụng

VD1: Hoà tan hoàn toàn 7,45 gam KCI vào 200ml H2O thu đưoc dung dịch A. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l

của dung dịch A.

VD2: Hoà tan hoàn toàn 0,2 mol NaOH vào 500ml H20 thu được dung dịch B. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l

của dung dịch B.

VD3: Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam KOH và 5,85 gam NaCl vào 600 ml H2O thu được dung dịch C. Tinh nồng độ

%, nồng độ mol/l của dung dịch C.

VD4: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam Na vào 100 gam H20 thu được dung dịch D. Tính nồng độ %, nồng độ mol/I

của dung dịch D.

VD5: Hoà tan hoàn toàn 2,74 gam Ba vào 200 gam H2O thu được dung dịch E. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l

của dung dịch E.

VD6: Hoà tan hoàn toàn 5,85 gam K và 13,7 gam Ba vào 400ml H2O thu đưoc dung dịch F. Tính nồng đo %,

nồng đo mol/l của dung dịch F.

VD1:

\(n_{KCl}=\dfrac{7,45}{74,5}=0,1\left(mol\right)\\ V_{ddKCl}=V_{H_2O}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\\ C_{MddKCl}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

VD2:

\(C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,2.40}{500.1+0,2.40}.100\approx1,575\%\\ V_{ddNaOH}=V_{H_2O}=500\left(ml\right)=0,5\left(l\right)\\ C_{MddNaOH}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

K + H2O -------> KOH + 1/2 H2

nK = 5,85/39=0,15 (mol)

Theo PT : nKOH=nK = 0,15 (mol)

=> CM KOH = n/V = 0,15/0,1=1,5M

=> Chọn C

                                             Số mol của kali                                        

                                   n_K = \(\dfrac{m_K}{M_K}=\dfrac{5,85}{39}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                                 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂\(|\)

                                       2         2             2           1

                                     0,15                   0,15

                                     Số mol của dung dịch kali hidroxit 

                                         n_KOH=  \(\dfrac{0,15.2}{2}=0,15\left(mol\right)\)

                                 Nồng độ mol của dung dịch kali hidroxit

                                         C_MKOH = \(\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\left(M\right)\)

                                              ⇒ Chọn câu : C

 Chúc bạn học tốt

$n_{KOH} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$C_{M_{KOH}} = \dfrac{0,2}{0,15} = 1,33M$

a) 

\(n_{K_2O}=\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: K₂O + H₂O --> 2KOH

              0,2-->0,2---->0,4

m_ct = 0,4.56 = 22,4 (g)

m_dm = 81,2 - 0,2.18 = 77,6 (g)

m_dd = 22,4 + 77,6 = 100 (g)

b) 

\(C\%=\dfrac{22,4}{100}.100\%=22,4\%\)

c) 

\(C\%=\dfrac{22,4}{50+100}.100\%=14,933\%\)

d) 

\(m_{dd\left(sau.khi.thêm\right)}=\dfrac{22,4.100}{11,2}=200\left(g\right)\)

=> m_H2O(thêm) = 200 - 100 = 100 (g)

e) Gọi khối lượng KOH thêm là x (g)

Có: \(C\%_{\left(dd.sau.khi.thêm\right)}=\dfrac{22,4+x}{100+x}.100\%=30\%\)

=> x = 10,857 (g)