Question

Cho 18,8 gam Kali oxit tan hoàn toàn trong 81,2 gam nước được dung dịch A

a, Tính mct = ?, mdm=?, mdd=?

b, Tính nồng độ dung dịch thu được

c, Cho thêm 50 gam nước vào dung dịch A, Tính C% của dung dịch thu được

d, Cần cho bao nhiêu nước vào dung dịch A để được dung dịch mới có nồng độ 11,2%

e, Cần cho bao nhiêu KOH vào dung dịch A để được dd mới có nồng độ 30%

 

Answer 1

a) 

\(n_{K_2O}=\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: K₂O + H₂O --> 2KOH

              0,2-->0,2---->0,4

m_ct = 0,4.56 = 22,4 (g)

m_dm = 81,2 - 0,2.18 = 77,6 (g)

m_dd = 22,4 + 77,6 = 100 (g)

b) 

\(C\%=\dfrac{22,4}{100}.100\%=22,4\%\)

c) 

\(C\%=\dfrac{22,4}{50+100}.100\%=14,933\%\)

d) 

\(m_{dd\left(sau.khi.thêm\right)}=\dfrac{22,4.100}{11,2}=200\left(g\right)\)

=> m_H2O(thêm) = 200 - 100 = 100 (g)

e) Gọi khối lượng KOH thêm là x (g)

Có: \(C\%_{\left(dd.sau.khi.thêm\right)}=\dfrac{22,4+x}{100+x}.100\%=30\%\)

=> x = 10,857 (g)