Question

Cho 11,2 gam sắt vào 200g dung dịch HCl 9,125%

a. Chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?

b. Tính nồng độ % các chất thu được trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

a. \(nFe=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(mHCl=\dfrac{200.9,125}{100}=18,25\left(g\right)\)

\(nHCl=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

 \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

1        2               1           1   (mol)

0,2      0,4         0,2        0,2

LTL : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

=> Fe đủ , HCl dư

mHCl ( dư )  = 0,1 . 36,5 = 3,65(g)

b.

mFeCl2  = 0,2  . 127 = 25,4 (g)

mH2 = 0,2 . 2 = 0,4 (g)

mdd = mFe  + mdd HCl + mFeCl2 - mH2

mdd = 11,2 + 200 + 25,4 - 0,4 = 236,2(g)

\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{3,65.100}{236,2}=1,55\%\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4.100}{236,2}=10,75\%\)

\(C\%_{H_2}=\dfrac{0,4.100}{236,2}=0,17\%\)

Answer 2

bỏ C% h2 ra giùm mik mik lú:<