Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

a, PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

______0,1___0,15___0,1 (mol)

b, Có: \(m_{FeCl_3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

Bạn tham khảo nhé!

giup mink voi !!!

gap ah

 \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right);n_{Cl_2}=0,12\left(mol\right)\)

\(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\) (1)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{2}>\dfrac{0,12}{3}\)

=> Sau phản ứng Fe dư

Hòa tan sản phẩm vào nước ta được:

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (2)

b) Muối tạo thành là FeCl2 và FeCl3

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,12.\dfrac{2}{3}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=3n_{Fe\left(dư\right)}=0,06\left(mol\right)\)

Ta có : \(n_{FeCl_3}=n_{FeCl_3\left(1\right)}-n_{FeCl_3\left(2\right)}=0,12.\dfrac{2}{3}-0,02.2=0,04\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0,06.127=7,62\left(g\right)\)

\(m_{FeCl_3}=0,04.162,5=6,5\left(g\right)\)

c) \(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12M\)

\(CM_{FeCl_3}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08M\)

a) 2Al + 3Cl₂ --t^o--> 2AlCl₃

b) \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

2Al + 3Cl₂ --t^o--> 2AlCl₃

0,1----------------->0,1

=> m_AlCl3 = 0,1.133,5 = 13,35 (g)

=> \(C_M=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

a, PTHH: 2Al + 3Cl₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2AlCl₃

b, \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

2Al + 3Cl₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2AlCl₃

0,1    0,15          0,1 ( mol )

\(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g\)

a) 2Fe + 3Cl₂ --> 2FeCl₃ 

b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

2Fe + 3Cl₂ --> 2FeCl₃ 

_{0,1------------------->0,1}

=> m_FeCl3 = 0,1.162,5=16,25(g)

c) \(C_M=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

a)

4P   +   5O₂    →  2P₂O₅

b) 

nP = 3.1:31 = 0,1 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nP₂O₅ = 1/2 nP = 0,05 mol

<=> mP₂O₅ = 0,05.142 = 7,1 gam

c) Câu này theo dữ kiện đề bài của em thì phải tính nồng độ mol của dung dịch chứ không phải nồng độ phần trăm. Nếu tính nồng độ phần trăm thì phải là 200 gam chứ không phải 200ml.

P₂O₅   +   3H₂O  →  2H₃PO₄

nH₃PO₄ = 2nP₂O₅ = 0,1 mol

=> C_H3PO4 = \(\dfrac{0,1}{0,2}\) = 0,5M

\(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2mol\\ a)Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b)n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,2mol\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2g\\ c)m_{ddFeSO_4}=11,2+200-0,2.2=210,8g\\ m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4g\\ C_{\%_{FeSO_4}}=\dfrac{30,4}{210,8}\cdot100\%=14,42\%\)

a) Viết phương trình hóa học và cân bằng:

\( \mathrm{Fe} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{H}_2 \)

b) Để tính khối lượng sắt đã phản ứng, ta cần biết số mol của khí hydrogen đã thoát ra. Với điều kiện đo ở đkc, 1 mol khí hydrogen có thể chiếm 22.4 L. Vì vậy, số mol khí hydrogen thoát ra là:

\( \text{Số mol } \mathrm{H}_2 = \dfrac{4.958}{22.4} \)

Theo phương trình cân bằng, ta biết rằng 1 mol sắt phản ứng với 1 mol khí hydrogen. Vì vậy, số mol sắt đã phản ứng cũng bằng số mol khí hydrogen:

\( \text{Số mol sắt} = \dfrac{4.958}{22.4} \)

Để tính khối lượng sắt đã phản ứng, ta sử dụng khối lượng mol của sắt:

\( \text{Khối lượng sắt} = \text{Số mol sắt} \times \text{Khối lượng mol sắt} \)

c) Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được, ta cần biết khối lượng muối thu được và khối lượng dung dịch ban đầu.

Khối lượng muối thu được là khối lượng của muối \( \mathrm{FeSO}_4 \), và khối lượng dung dịch ban đầu là khối lượng của dung dịch \( \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \).

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được được tính bằng công thức:

\( \text{Nồng độ phần trăm} = \dfrac{\text{Khối lượng muối thu được}}{\text{Khối lượng dung dịch ban đầu}} \times 100\)

Với các giá trị đã tính được ở bước trước, ta có thể tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được.

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2\left(g\right)\)

e, \(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=0,25.1,6=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,35=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,3}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,15   0,3           0,15      0,15

\(m_{ZnCl_2}=0,15\cdot136=20,4\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M\)