Question

Đốt cháy 5,6g Fe trong khí clo dư

a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b. Tính khối lượng muối tạo thành.

c. Hòa tan lượng muối trên bằng 100ml nước. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được?

(Biết thể tích dung dịch sau hòa tan là không đổi. Fe = 56, Cl = 35,5)

Answer 1

Ta có:

nFe=\(\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

a, PT: 

$2Fe+3C{l}_2\underrightarrow{t^o}2FeC{l}_3$

b, Có: $m_{FeC{l}_3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)$

CMFeCl3=\(\dfrac{0,1}{0,1}=1\) M

Answer 2

a. 2Fe + 3Cl₂ --> 2FeCl₃

b. m_FeCl3= 0.1 x (56 + 35.5 x 3) = 16.25g

c.đổi: 100ml = 0.1l

C% = (V_nước : n_FeCl3) x 100% = 100% = 1M

Answer 3

Ta có:

nFe=5,656=0,1(���)565,6​=0,1(mol)

a, PT: 

$2Fe+3C{l}_2\underrightarrow{t^o}2FeC{l}_3$

b, Có: $m_{FeC{l}_3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)$

CMFeCl3=0,10,1=10,10,1​=1 M