Bài 1:

Ta có: \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+4HNO_3\underrightarrow{t^o}Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

___0,1_____0,4_____0,1_______0,1 (mol)

\(\Rightarrow m_{HNO_3}=0,4.63=25,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{25,2}{6,3\%}=400\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = m_Fe + m _{dd HNO3} - m_NO = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,1.242}{402,6}.100\%\approx6,01\%\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 2 : 

n KMnO4 = 0,2(mol)

$Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+2}$
$Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e$

Bảo toàn electron  :

n FeSO4 = 5n KMnO4 = 0,2.5 = 1(mol)

n FeSO4.7H2O = n FeSO4 = 1(mol)

=> a = 1.278 = 278(gam)

Bài 1 : 

n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol)

Bảo toàn electron :

3n Fe = 3n NO

=> n NO = 0,1(mol)

n HNO3 = 4n NO = 0,4(mol)

=> m HNO3 = 0,4.63 = 25,2(gam)

=> m dd HNO3 = 25,2/6,3% = 400(gam)

Sau phản ứng : 

n Fe(NO3)3 = n Fe = 0,1(mol)

m dd = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6(gam)

C% Fe(NO3)3 = 0,1.242/402,6   .100% = 6,01%

Viết sơ đồ các quá trình diễn ra :

\(Mg,CuO,Fe_2O_3+dd\text{ axit }\Rightarrow MgCl_2,CuCl_2,FeCl_3+NaOH,t^0\Rightarrow MgO,CuO,Fe_2O_3\)

Xét hh chất rắn đầu và hh cuối phản ứng chỉ khác nhau giữa \(MgO\) và \(Mg\)

Chênh lệch khối lượng là khối lượng của oxi trong \(MgO\)

\(\Rightarrow mO\left(MgO\right)=4,8-4,48=0,32gam\)

\(\Rightarrow nO\left(MgO\right)=nMgO=\frac{0,32}{16}=0,02mol\)

Bảo toàn \(Mg\) \(n_{MgO}=nMg=0,02mol\)

Ta có \(Mg+2H\Rightarrow Mg_2+H_2\)

\(0,02mol\) \(\Rightarrow0,02mol\)

\(VH_2=0,02.22,4=0,448\) lít

a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,9748}{24,79}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=n_{SO_2}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Zn}+m_{Cu}=0,1.65+0,12.64=14,18\left(g\right)\)

Có: \(n_{H_2SO_{4\left(đ\right)}}=2n_{SO_2}=0,24\left(mol\right)\Rightarrow x=m_{ddH_2SO_4\left(đ\right)}=\dfrac{0,24.98}{98\%}=24\left(g\right)\)

Ta có: 56n_Fe + 88n_FeS = 20 (1)

\(n_Y=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

BT e: 2n_H2 = 2n_Fe ⇒ n_H2 = n_Fe

BTNT S: n_H2S = n_FeS

⇒ n_Fe + n_FeS = 0,3 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Coi A gồm: Fe: 0,3 (mol) và S: 0,1 (mol)

BT e, có: 2n_Fe + 4n_S = 2n_SO2

⇒ n_SO2 = 0,5 (mol)

BTNT Fe: n_FeSO4 = n_Fe = 0,3 (mol)

BTNT S: n_H2SO4 = 0,3 + 0,5 = 0,8 (mol)