Question

1.Hoà tan 5.6g Fe trong dd HNO3 6.3% Vừa thu đc  V lit khí NO (đktc). Tính kl HNO3 đã  dùng  và C% của dd muối thu đc  

2.hòa tan hoàn toàn ag FeSO4. 7H2O trong  Nước thu  đc dd A. Dd A làm mất màu 200ml dd KMnO4 1M trong H2So4 dư. Tính a? 

Answer 1

Bài 1:

Ta có: \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+4HNO_3\underrightarrow{t^o}Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

___0,1_____0,4_____0,1_______0,1 (mol)

\(\Rightarrow m_{HNO_3}=0,4.63=25,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{25,2}{6,3\%}=400\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = m_Fe + m _{dd HNO3} - m_NO = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,1.242}{402,6}.100\%\approx6,01\%\)

Bạn tham khảo nhé!

Answer 2

Bài 2 : 

n KMnO4 = 0,2(mol)

$Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+2}$
$Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e$

Bảo toàn electron  :

n FeSO4 = 5n KMnO4 = 0,2.5 = 1(mol)

n FeSO4.7H2O = n FeSO4 = 1(mol)

=> a = 1.278 = 278(gam)

Answer 3

Bài 1 : 

n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol)

Bảo toàn electron :

3n Fe = 3n NO

=> n NO = 0,1(mol)

n HNO3 = 4n NO = 0,4(mol)

=> m HNO3 = 0,4.63 = 25,2(gam)

=> m dd HNO3 = 25,2/6,3% = 400(gam)

Sau phản ứng : 

n Fe(NO3)3 = n Fe = 0,1(mol)

m dd = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6(gam)

C% Fe(NO3)3 = 0,1.242/402,6   .100% = 6,01%

 

Answer 4

1.

nFe=\(\dfrac{5,6}{56}\)=0,1 mol

  Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)3 + NO + 2H₂O

0,1 → 0,4       →    0,1       →  0,1

mHNO₃= 0,4.63=25,2 gam

mdd HNO₃ = \(\dfrac{25,2.100}{6,3}\)=400 gam

mFe(NO₃)₃=0,1.242=24,2 gam

C%Fe(NO₃)₃=\(\dfrac{24,2}{56+400-0,1.30}\).100%=5,34%

 

 

Answer 5

Bài 2:

Ta có: \(n_{KMnO_4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(10FeSO_4+2KMnO_4+8H_2SO_4\rightarrow5Fe_2\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+2MnSO_4+8H_2O\)

___1______0,2 (mol)

\(\Rightarrow n_{FeSO_4.7H_2O}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4.7H_2O}=1.278=278\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!