Question

Cho 20 g hh A chứa Fe và FeS vào dd H2SO4 loãng dư. Sau pứ thu đc dd X và 6,72 lít khí Y ở đktc.

Tính số mol H2SO4 đặc nóng tối thiểu dùng để hoà tan 20 g hh A ở trên. Biết sp khử của \(\overset{+6}{S}\) là \(SO_2\)

Answer 1

Ta có: 56n_Fe + 88n_FeS = 20 (1)

\(n_Y=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

BT e: 2n_H2 = 2n_Fe ⇒ n_H2 = n_Fe

BTNT S: n_H2S = n_FeS

⇒ n_Fe + n_FeS = 0,3 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Coi A gồm: Fe: 0,3 (mol) và S: 0,1 (mol)

BT e, có: 2n_Fe + 4n_S = 2n_SO2

⇒ n_SO2 = 0,5 (mol)

BTNT Fe: n_FeSO4 = n_Fe = 0,3 (mol)

BTNT S: n_H2SO4 = 0,3 + 0,5 = 0,8 (mol)