Cần 12,25g KCLO3 rồi đem nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn. Sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí oxi (đktc). Mọi người giúp em vs ạ em ko giỏi hóa
Cho 24,5(g) KClO3 vào ống nghiệm rồi nung trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi phân hủy hoàn toàn.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính số mol KClO3 đã nung
c. Tính thể tích khí oxi (đktc) thoát ra trong quá trình phản ứng trên
nKClO3 = 24,5/122,5 = 0,2 (mol)
PTHH: 2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2
nO2 = 0,2/2 . 3 = 0,3 (mol)
VO2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
đốt nóng 7,44 gam Photpho đỏ trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào lọ thủy tinh chứa 8,0 gam khí Oxi đến khi phản ứng hoàn toàn thì thu được chất rắn X
a, Nêu hiện tượng quan sát được khi mẩu photpho cháy
b, viết phương trình hóa học của phản ứng và tính khối lượng chất rắn X thu được biết Photpho cháy chỉ tạo một sản phẩm là điphotpho pentaoxit
a) P cháy sáng , có khí trắng bám bình
4P+5O2-to>2P2O5
0,2----0,25------0,1 mol
n P=\(\dfrac{7,44}{31}\)=0,24 mol
n O2=\(\dfrac{8}{32}\)=0,25 mol
P dư :
=>m cr=0,1.142+0,04.31=15,44g
a, Phản ứng sáng chói, P cháy trong O2 tạo ra chất rắn màu trắng dạng bột là P2O5
\(b,n_P=\dfrac{7,44}{31}=0,24\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ LTL:\dfrac{0,24}{4}>\dfrac{0,25}{5}\Rightarrow P.dư\\ Theo.pt:n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=\dfrac{2}{5}.0,25=0,1\left(mol\right)\\ m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\\ Theo.pt:n_{P\left(pư\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=\dfrac{4}{5}.0,25=0,2\left(mol\right)\\ m_{P\left(dư\right)}=\left(0,24-0,2\right).31=1,24\left(g\right)\\ m_X=1,24+14,2=15,44\left(g\right)\)
Nung Kali clorat (KClO3) theo phản ứng sau:
KClO3----t*--->KCl + O2
a)muốn điều chế 4,48L khí Oxi (đktc) cần dùng bao nhiêu gam KClO3?
b) nếu có 1,5 mol KClO3 phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam KCl?
Mong các bạn giỏi hóa giúp mình (mình là noob), thanks!!!
a) nO2 = 4,48 / 22,4 = 0,2 (mol)
2KClO3 -------to-------> 2KCl + 3O2
m KClO3 = 122,5 * ( 0,2 * 2 / 3 ) =49/3 g
b) mol KCl thu đc
nKCl = 1, 5*2 /2 = 1,5 mol
mKCl = 1,5 *74,5 =111, 75 g
PT: 2KClO3 ------t*----- > 2KCl + 3O2
a, Số mol O2 cần điều chế là: \(n_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT,ta có: \(n_{KClO_3}=\frac{2}{3}.n_{O_2}=\frac{2}{3}.0,2=\frac{2}{15}\left(mol\right)\)
Khối lượng KClO3 cần dùng là: \(m_{KClO_3}=\frac{2}{15}.122,5=\frac{49}{3}\approx16,33\left(g\right)\)
b,Theo PT + đb ,ta có: \(n_{KCl}=n_{KClO_3}=1,5\left(mol\right)\)
=> Khối lượng KCl thu đc là: \(m_{KCl}=1,5.74,5=111,75\left(g\right)\)
=.= hok tốt!!
trong phòng thí nghiệm để thu khí oxi ng ta dùng phản ứng sau:
2KClO3→2KCl+3O2↑
Điều kiện: khi bị nung nóng
a, tính khối lượng của kclo3 đem nung để thu được 11,2 lít oxi
b, nếu dùng kMNO4 thì cần nung bao nhiêu gam để thu được lượng oxi như trên
a)\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(m\right)\)
\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
tỉ lệ :2 2 3
số mol :0,3 0,3 0,5
\(m_{KClO_3}=0,3.122,5=36,75\left(g\right)\)
b)\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
tỉ lệ :2 1 1 1
số mol :1 0,5 0,5 0,5
\(m_{KMnO_{\text{4}}}=1.158=158\left(g\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{11,2}{24,79}\approx0,45\left(mol\right)\)
\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)
2 2 3
0,3 0,3 0,3
\(m_{KClO_3}=n.M=0,3.\left(39+35,5+16.3\right)=36,75\left(g\right).\)
Để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm, đem nhiết phân KClO3
a, Nếu nung 3,675g KClO3 thì thể tích khí oxi thu được bao nhiêu lít ở đktc?
b, Nếu thu được 11,2 lít khí oxi ở đktc thì khối lượng KClO3 cần dùng là bao nhiêu g?
\(a.\)
\(n_{KClO_3}=\dfrac{3.675}{122.5}=0.03\left(mol\right)\)
\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)
\(0.03........................0.045\)
\(V_{O_2}=0.045\cdot22.4=1.008\left(l\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{0.5\cdot2}{3}=\dfrac{1}{3}mol\)
\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{1}{3}\cdot122.5=40.83\left(g\right)\)
Đốt cháy 9,6 gam Mg trong bình đựng V lít khí oxi vừa đủ (đktc) thu được x gam sản phẩm (là hợp chất của Mg và oxi).
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b/ Tìm x, V.
c/ Để có được lượng oxi trên, cần dùng bao nhiêu gam KClO3, biết khi nung KClO3 ta thu được khí oxi và chất rắn KCl.
\(a,2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\\ b,n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\\ n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ b,x=m_{MgO}=40.0,4=16\left(g\right)\\ V=V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ c,2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\uparrow\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{2}{15}.122,5=\dfrac{49}{3}\left(g\right)\)
a, 2Mg + O2 \(\rightarrow\) 2MgO (bạn thêm to trên cái mũi tên nhé)
b, nMg = \(\dfrac{9,6}{24}\) = 0,4 (mol)
PTPƯ: 2Mg + O2 \(\rightarrow\) 2MgO
2g/mol 1g/mol 2g/mol
\(\Rightarrow\) 0,4 0,2 0,4
VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48l
mMgO = 0,4 . (24 + 16) = 16(g)
Có các nhận xét sau:
(1) Khí NH3 làm xanh quỳ tím ẩm.
(2) Phân đạm là phân bón chứa nitơ.
(3) Dung dịch HNO3 đặc, nóng có thể oxi hóa được FeO, Cu, CuO và Ag.
(4) Khí NO2 được tạo ra khi nung nóng KNO3 (rắn) trên ngọn lửa đèn cồn.
Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là
A. 1
B. 4.
C. 2.
D. 3
Đáp án C
(3) Sai vì HNO3 đặc, nóng không oxi hóa được CuO mà chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.
(4) Sai vì nung nóng KNO3 rắn chỉ thu được khí O2: 2KNO3 → t ° 2KNO2 + O2↑.
⇒ chỉ có (1) và (2) đúng
Để chuẩn bị cho buổi thực hành thầy giáo đã lấy 5,46875g KClO3 đem trộn với một lượng nhỏ MnO2 rồi đem nung nóng
a) tính thể tích khí Oxi thu được biết hiệu xuất phản ứng là 80%
b) với lượng hóa chất như trên sẽ điều chế được bao nhiêu lọ đựng đầy khí có dung tích 200ml
a)
2KClO3 \(\underrightarrow{MnO_2}\) 2KCl + 3O2
nKClO3 = 5,46875 : 122,5 ≃ 0,045 mol
Hiệu xuất phản ứng bằng 80% => nO2 = 0,045.3/2.80% = 0,053 mol
=> VO2 = 0,053 .22,4 = 1,2 lít.
b) Với lượng hóa chất như trên ta điều chế được 1,2 lít oxi <=> 6 lọ 200ml
giúp em bài này với ,em đang cần gấp ạ.
Nung nóng hoàn toàn kalipemanganat ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 10,08 lít oxi(đktc).
a/ Tính khối lượng kalipemanganat bị nung?
b/Tính khối lượng chất rắn sinh ra sau phản ứng?
c/Nếu dùng oxi nói trên có thể đốt cháy bao nhiêu gam sắt?
a)\(n_{O_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,9 0,45
\(m_{KMnO_4}=0,9\cdot158=142,2g\)
b)\(m_{K_2MnO_4}=0,45\cdot197=88,65g\)
c)\(2Fe+O_2\underrightarrow{t^o}2FeO\)
0,9 0,45
\(m_{Fe}=0,9\cdot56=50,4g\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
\(nO_2=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)
\(nKMnO_4=0,45.2=0,9\left(mol\right)\)
\(mKMnO_4=0,9.\left(39+55+16.4\right)=142,2\left(g\right)\)
\(nK_2MnO_4=nO_2=0,45\left(mol\right)\)
\(mK_2MnO_4=0,45.\left(39.2+55+16.4\right)=88,65\left(g\right)\)
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
3mol 2mol 1mol
\(nO_2=0,45\left(mol\right)\)
=> \(nFe=0,45.\dfrac{3}{2}=0,675\left(mol\right)\)
=> \(mFe=0,675.56=37,8\left(g\right)\)