nKClO3 = 24,5/122,5 = 0,2 (mol)

PTHH: 2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

nO2 = 0,2/2 . 3 = 0,3 (mol)

VO2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

a) P cháy sáng , có khí trắng bám bình

4P+5O2-to>2P2O5 

0,2----0,25------0,1 mol

n P=\(\dfrac{7,44}{31}\)=0,24 mol

n O2=\(\dfrac{8}{32}\)=0,25 mol

P dư :

=>m cr=0,1.142+0,04.31=15,44g

a, Phản ứng sáng chói, P cháy trong O₂ tạo ra chất rắn màu trắng dạng bột là P₂O₅

\(b,n_P=\dfrac{7,44}{31}=0,24\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ LTL:\dfrac{0,24}{4}>\dfrac{0,25}{5}\Rightarrow P.dư\\ Theo.pt:n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=\dfrac{2}{5}.0,25=0,1\left(mol\right)\\ m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\\ Theo.pt:n_{P\left(pư\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=\dfrac{4}{5}.0,25=0,2\left(mol\right)\\ m_{P\left(dư\right)}=\left(0,24-0,2\right).31=1,24\left(g\right)\\ m_X=1,24+14,2=15,44\left(g\right)\)

đây là hóa học ak bạn

 a) n_O2 = 4,48 / 22,4 = 0,2 (mol)

             2KClO₃  -------t^o-------> 2KCl + 3O₂

m _KClO3 = 122,5 * ( 0,2 * 2 / 3 ) =49/3 g

b) mol KCl thu đc

 n_KCl = 1, 5*2 /2 = 1,5 mol

m_KCl = 1,5 *74,5 =111, 75 g

PT: 2KClO₃ ------t*----- > 2KCl + 3O₂

a, Số mol O₂ cần điều chế là: \(n_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT,ta có: \(n_{KClO_3}=\frac{2}{3}.n_{O_2}=\frac{2}{3}.0,2=\frac{2}{15}\left(mol\right)\)

Khối lượng KClO₃ cần dùng là: \(m_{KClO_3}=\frac{2}{15}.122,5=\frac{49}{3}\approx16,33\left(g\right)\)

b,Theo PT + đb ,ta có: \(n_{KCl}=n_{KClO_3}=1,5\left(mol\right)\)

=> Khối lượng KCl thu đc là: \(m_{KCl}=1,5.74,5=111,75\left(g\right)\)

=.= hok tốt!!

a)\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(m\right)\)

\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

tỉ lệ       :2                2             3

số mol  :0,3             0,3          0,5

\(m_{KClO_3}=0,3.122,5=36,75\left(g\right)\)

b)\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

tỉ lệ           :2                  1                 1               1

số mol      :1                  0,5              0,5            0,5

\(m_{KMnO_{\text{4}}}=1.158=158\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{11,2}{24,79}\approx0,45\left(mol\right)\)

\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\) 

                  2                2          3

                0,3              0,3       0,3

\(m_{KClO_3}=n.M=0,3.\left(39+35,5+16.3\right)=36,75\left(g\right).\)

\(a.\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{3.675}{122.5}=0.03\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

\(0.03........................0.045\)

\(V_{O_2}=0.045\cdot22.4=1.008\left(l\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{0.5\cdot2}{3}=\dfrac{1}{3}mol\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{1}{3}\cdot122.5=40.83\left(g\right)\)

\(a,2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\\ b,n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\\ n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ b,x=m_{MgO}=40.0,4=16\left(g\right)\\ V=V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ c,2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\uparrow\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{2}{15}.122,5=\dfrac{49}{3}\left(g\right)\)

a, 2Mg + O₂ \(\rightarrow\) 2MgO (bạn thêm t^o trên cái mũi tên nhé)
b, n_Mg = \(\dfrac{9,6}{24}\) = 0,4 (mol)
PTPƯ: 2Mg      +       O₂      \(\rightarrow\)     2MgO
            2g/mol         1g/mol           2g/mol
\(\Rightarrow\)           0,4               0,2                0,4
VO₂ = 0,2 . 22,4 = 4,48l
m_MgO = 0,4 . (24 + 16) = 16(g) 

 

Đáp án C

(3) Sai vì HNO₃ đặc, nóng không oxi hóa được CuO mà chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

(4) Sai vì nung nóng KNO₃ rắn chỉ thu được khí O₂: 2KNO₃ → t °  2KNO₂ + O₂↑.

⇒ chỉ có (1) và (2) đúng

a)

2KClO₃      \(\underrightarrow{MnO_2}\)     2KCl  +  3O₂

nKClO₃ = 5,46875 : 122,5  ≃ 0,045 mol

Hiệu xuất phản ứng bằng 80% => nO₂ = 0,045.3/2.80% = 0,053 mol

=> VO₂ = 0,053 .22,4 = 1,2 lít.

b) Với lượng hóa chất như trên ta điều chế được 1,2 lít oxi <=> 6 lọ 200ml

a)\(n_{O_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,9                                                 0,45

\(m_{KMnO_4}=0,9\cdot158=142,2g\)

b)\(m_{K_2MnO_4}=0,45\cdot197=88,65g\)

c)\(2Fe+O_2\underrightarrow{t^o}2FeO\)

   0,9      0,45

\(m_{Fe}=0,9\cdot56=50,4g\)

= 50,4 g

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

\(nO_2=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

\(nKMnO_4=0,45.2=0,9\left(mol\right)\)

\(mKMnO_4=0,9.\left(39+55+16.4\right)=142,2\left(g\right)\)

\(nK_2MnO_4=nO_2=0,45\left(mol\right)\)

\(mK_2MnO_4=0,45.\left(39.2+55+16.4\right)=88,65\left(g\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

3mol   2mol    1mol 

\(nO_2=0,45\left(mol\right)\)

=> \(nFe=0,45.\dfrac{3}{2}=0,675\left(mol\right)\)

=> \(mFe=0,675.56=37,8\left(g\right)\)