Question

giúp em bài này với ,em đang cần gấp ạ.

Nung nóng hoàn toàn kalipemanganat ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 10,08 lít oxi(đktc).

a/ Tính khối lượng kalipemanganat bị nung?

b/Tính khối lượng chất rắn sinh ra sau phản ứng?

c/Nếu dùng oxi nói trên có thể đốt cháy bao nhiêu gam sắt?

Answer 1

a)\(n_{O_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,9                                                 0,45

\(m_{KMnO_4}=0,9\cdot158=142,2g\)

b)\(m_{K_2MnO_4}=0,45\cdot197=88,65g\)

c)\(2Fe+O_2\underrightarrow{t^o}2FeO\)

   0,9      0,45

\(m_{Fe}=0,9\cdot56=50,4g\)

Answer 2

= 50,4 g

Answer 3

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

\(nO_2=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

\(nKMnO_4=0,45.2=0,9\left(mol\right)\)

\(mKMnO_4=0,9.\left(39+55+16.4\right)=142,2\left(g\right)\)

\(nK_2MnO_4=nO_2=0,45\left(mol\right)\)

\(mK_2MnO_4=0,45.\left(39.2+55+16.4\right)=88,65\left(g\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

3mol   2mol    1mol 

\(nO_2=0,45\left(mol\right)\)

=> \(nFe=0,45.\dfrac{3}{2}=0,675\left(mol\right)\)

=> \(mFe=0,675.56=37,8\left(g\right)\)

Answer 4

nO2 = 10,08/22,4 = 0,45 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

Mol: 0,9 <--- 0,45 <--- 0,45 <--- 0,45

mKMnO4 = 0,9 . 158 = 142,2 (g)

m chất rắn (sau p/ư) = 197 . 0,45 + 87 . 0,45 = 127,8 (g)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4 

Mol: 0,675 <--- 0,45

mFe = 0,675 . 56 = 37,8 (g)

 

Answer 5

37,8g