1)

a) photpho+oxi--->điphotpho pentaoxit

b)M photpho+M oxi---> M điphotpho pentaoxit

3.1 + M oxi--> 7.1

M oxi = 7.1 - 3.1 = 4g

mới làm xong bài 1 bấm xem thêm thấy bất ngờ lun nên thôi ko lm nx hihi

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2P_2O_5\)

Công thức khối lượng : 

\(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\)

Khi đó : 

\(m_P=m_{P_2O_5}-m_P=14.2-6.2=8\left(g\right)\)

a) \(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)

b) \(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\)

c) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=m_{P_2O_5}-m_P=14,2-6,2=8\left(g\right)\)

vậy khối lượng oxi đã phản ứng là \(8g\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Theo ĐLBTKL, ta có:

\(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\\ \Rightarrow m_{O_2}=7,1-3,1=4g\)

Ta có : \(m_P+m_o=m_{p_2O_5}\)

hay  \(3,1+5O_2=7,1\)

       \(\Rightarrow m_{O_2}=7,1=3,1=4\left(gam\right)\)

a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra.

b0 Tính khối lượng của khí oxi phản ứng.

Hướng dẫn giải:

a) Công thức về khối lượng của phản ứng

m_Mg  + m_O2   = m_MgO

b) Khối lượng của khí oxi tham gia phản ứng:

m_O2  = m_MgO – m_Mg

=> m_O2  =  15 – 9 = 6(g)

Ta có : Sau khi cân bằng phương trình trên được :

           2Mg + O₂ ===> 2MgO

     Công thức về khối lượng của phản ứng trên là : 

            m_2Mg + m_O2 = m_2MgO

Từ trên => 9 gam+ m_O2 = 15 gam     

            => m_O2 = 6 gam

Vậy khối lượng Oxi đã phản ứng là 6 gam

Anh nghĩ nhôm oxit khối lượng 1,02 sẽ đúng hơn em ạ!

a. \(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\)

b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, suy ra:

\(m_{O_2}=m_{P_2O_5}-m_P=14,2-6,2=8\left(g\right)\)

a, PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Ta có: m_P + m_O2 = m_P2O5 (theo ĐLBTKL)

b, Từ p/a, ta có: m_O2 = m_P2O5 - m_P = 1,6 (g)

Bạn tham khảo nhé!

\(1,PTHH:2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO\\ 2,m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\\ 3,m_{O_2}=15-9=6(g)\)

a)

\(n_{P_2O_5} = \dfrac{42,6}{142} = 0,3(mol)\\ \)

4P      +      5O₂ \(\xrightarrow{t^o}\)         2P₂O₅

0,6.............0,75.................0,3..........(mol)

m_P = 0,6.31 = 18,6(gam)

b)

2KClO₃  \(\xrightarrow{t^o}\)   2KCl     +    3O₂

0,5....................................0,75.....(mol)

\(m_{KClO_3} = 0,5.122,5 = 61,25(gam)\)

c)

\(3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\)

\(n_{Fe} = \dfrac{16,8}{56} = 0,3(mol)\\ \dfrac{n_{Fe}}{3} = 0,1 < \dfrac{n_{O_2}}{2} = 0,375\)

nên hiệu suất tính theo số mol Fe.

\(n_{Fe\ pư} = 0,3.90\% = 0,27(mol)\\ n_{Fe_3O_4} =\dfrac{1}{3}n_{Fe\ pư} = 0,09(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4} = 0,09.232 = 20,88(gam)\)