Question

đốt cháy photpho trong không khí thu được 42,6 gam P2O5. a) Tính khối lượng Photpho b) Để có lượng oxi trên cần bao nhiêu gam KCLO3 c)Vẫn lượng oxi trên đem oxi hóa 16,8 gam sắt. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam Fe3O4 biết hiệu suất là 90%

Answer 1

a)

\(n_{P_2O_5} = \dfrac{42,6}{142} = 0,3(mol)\\ \)

4P      +      5O₂ \(\xrightarrow{t^o}\)         2P₂O₅

0,6.............0,75.................0,3..........(mol)

m_P = 0,6.31 = 18,6(gam)

b)

2KClO₃  \(\xrightarrow{t^o}\)   2KCl     +    3O₂

0,5....................................0,75.....(mol)

\(m_{KClO_3} = 0,5.122,5 = 61,25(gam)\)

c)

\(3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\)

\(n_{Fe} = \dfrac{16,8}{56} = 0,3(mol)\\ \dfrac{n_{Fe}}{3} = 0,1 < \dfrac{n_{O_2}}{2} = 0,375\)

nên hiệu suất tính theo số mol Fe.

\(n_{Fe\ pư} = 0,3.90\% = 0,27(mol)\\ n_{Fe_3O_4} =\dfrac{1}{3}n_{Fe\ pư} = 0,09(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4} = 0,09.232 = 20,88(gam)\)