Bài 1:

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 65x + 27y = 21,1 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=0,65\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+\dfrac{3}{2}y=0,65\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{21,1}.100\%\approx61,6\text{% }\\\%m_{Al}\approx38,4\%\end{matrix}\right.\)

c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 2: Cu không tác dụng với dd HCl nên cr thu được là Cu.

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{cr}=m_{Cu}=10-5,6=4,4\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 3:

PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

\(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2AlCl_3\)

a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 56x + 27y = 2,2 (1)

Ta có: \(n_{Cl_2}=0,09\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}x+\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{3}{2}x+\dfrac{3}{2}y=0,09\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,02.56}{2,2}.100\%\approx50,91\%\\\%m_{Al}\approx49,09\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_3}=0,02.162,5=3,25\left(g\right)\\m_{AlCl_3}=0,04.133,5=5,34\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 2:

2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2
Mg+2HCl-->MgCl2+H2
Theo PT trên cứ 2mol HCl tạo ra 1 mol H2
=>nHCl=nH2.2=0.4.2=0.8mol
=>mHCl=36.5.0.8=29.2g
mH2=0.4.2=0.8g
Áp dụng ĐL bảo toàn KL ta có:
mhhKL+mHCl=m muối+mH2
=> muối=7.8+29.2-0.8=36.2g
Vậy KL muối khan thu đc là 36.2 g.

Bài 2:

\(n_{H_2}=0,4mol\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8mol\)(2 phân tử HCl tạo 1 phân tử H₂)

\(n_{Cl}=n_{HCl}=0,8mol\)

m_muối=m_{Kim loại}+m_Cl=7,8+0,8.35,5=36,2g

Bài 1:

\(n_{HCl}=0,32mol\)

2 phân tử HCl tạo 1 phân tử H₂ nên:

\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,16mol\)

\(V_{H_2}=0,16.22,4=3,584l\)

n_Cl=n_HCl=0,32mol

m_muối=m_{kim loại}+m_Cl=8,68+0,32.35,5=20,04g

ko bt mới lớp 

no no hỉu 😁 bt k

\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Theo\cdot pt:n_{HCl}=2.n_{H_2}=\frac{2.10,08}{22,4}=0,9\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\\ Theo\cdot DLBTKL:\\ \Rightarrow m_M=17,2+32,85-\frac{10,08}{22,4}.2=49,15\left(g\right)\)

Mg +2HCl-----> MgCl2 +H2

2Al +6HCl---------> 2AlCl3 +3H2

Zn +HCl-------> ZnCl2 +H2

Fe +2HCl-------------->FeCl2 + H2

Ta có

n\(_{H2}=\frac{10,08}{22,z4}=0,45\left(mol\right)\)

=>m\(_{H2O}=0,45.2=0,9\left(g\right)\)

Theo pthh

n\(_{HCl}=2n_{H2}=0,9\left(mol\right)\)

m\(_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ra có

m\(_{KL}+m_{HCl}=m_M+m_{H2}\)

=>\(m_M=m_{KL}+m_{HCl}-m_{H2}\)

=\(17,2-32,85-0,9=49,15\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt