Câu 17 : 

Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl|\)

           1             1               1             2

          0,1          0,2            0,1

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

                  ⇒ BaCl₂ phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                   ⇒ Tính toán dựa vào số mol của BaCl₂

\(n_{BaSO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaSO4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)

⇒ Chọn câu : C 

 Chúc bạn học tốt

a.

\(m_{H_2SO_4}=0.5\cdot98=49\left(g\right)\)

\(m_{NaOH}=0.2\cdot40=8\left(g\right)\)

\(m_{Ag}=0.1\cdot108=10.8\left(g\right)\)

b.

\(n_{SO_2}=\dfrac{15\cdot10^{23}}{6\cdot10^{23}}=2.5\left(mol\right)\)

\(m_{SO_2}=2.5\cdot64=160\left(g\right)\)

Đáp án : C

Ancol à   Ete + H2O , mà nH2O = 1/2  n ancol = 1/2 (0,1 + 0,2) = 0,15 mol

=> m ete = m ancol - mH2O = 0,1.32 + 0,2.46 - 0,15.18 = 9,7 g

=> Đáp án C

Đáp án B

\(n_{Mg}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(24a+27b=15\left(1\right)\)

Bảo toàn e : 

\(2a+3b=0.1\cdot\left(2+3+1+8\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):\)

\(a=0.4,b=0.2\)

\(\%Mg=64\%,\%Al=36\%\)

Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+27b=15$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b=1,4$

Giải hệ ta được $a=0,4;b=0,2$

$\Rightarrow \%m_{Mg}=64\%;\%m_{Al}=36\%$

Đáp án  C

Số mol ete = số mol nước =  1 2  số mol ancol = 0 , 1 + 0 , 2 2   = 0,15 mol.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m a n c o l = m e t e +   m n ư ớ c

= >   m e t e = m a n c o l - m n ư ớ c = ( 0 , 1 . 32 = 0 , 2 . 46 ) - 0 , 15 . 18 = 9 , 7   g a m

Đáp án A