cho 21g hh AL và AL2O3 +HCL(dư) thu được 13,44 l H2
a)tính m mỗi chất trong hh
b)tính mHCL biết người ta dùng dư 10% so với lí thuyến
Những câu hỏi liên quan
1. Hh gồm ZnO,MgOnặng 0.3g tan hết trong 17ml dd HCl 1M. Để trung hòa axit dư cần dùng 8 ml dd NaOH 05M. Tính % kl mỗi oxit2. 1 hh gồm Al, CuO cho vào dd Hcl dư thu được 3.72l khí. Mặt khác nếu cho hh trên vào dd NaOH 1M vừa đủ thấy thoát ra V khí H2 và thể tích dd NaOH cần dùng là 500ml. Tìm V3. Cho hoàn toàn 10 gam hh gồm Al, Al2O3 , Cu vào dd HCl dư thu được 3.36 lít khí, nhận dd A rắn B. Đốt A trong không khí đc 2.75 gam rắn Ca/ Tính klg mỗi chất trong hhb/ Nếu cho hh trên vào dd NaOH vừa đủ...
Đọc tiếp
1. Hh gồm ZnO,MgOnặng 0.3g tan hết trong 17ml dd HCl 1M. Để trung hòa axit dư cần dùng 8 ml dd NaOH 05M. Tính % kl mỗi oxit
2. 1 hh gồm Al, CuO cho vào dd Hcl dư thu được 3.72l khí. Mặt khác nếu cho hh trên vào dd NaOH 1M vừa đủ thấy thoát ra V khí H2 và thể tích dd NaOH cần dùng là 500ml. Tìm V
3. Cho hoàn toàn 10 gam hh gồm Al, Al2O3 , Cu vào dd HCl dư thu được 3.36 lít khí, nhận dd A rắn B. Đốt A trong không khí đc 2.75 gam rắn C
a/ Tính klg mỗi chất trong hh
b/ Nếu cho hh trên vào dd NaOH vừa đủ. Tính Vdd NaOH đã dùng
Giai3 hệ phương trình nha mấy bạn! Thanks nhìu!
Hòa tan 13,9 g hh Al và Fe vào dd HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc) và dd A. Cô cạn dd A thu được 38 g hh muối khan
a. Tính thành phần % khối lượng hh ban đầu và giá trị V
b. Tính khối lượng dd HCl 25% đã lấy biết dùng dư 20% so với lượng phản ứng
Xem chi tiết
a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)
Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)
Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 21g hh gồm Al và Al203 tác dụng dd Hcl dư lm thoát ra ngoài 13.44l h2 đkc
A.Tính % theo kl mỗi chất trog hh đầu
B.Tinh Vdd HCl 20% co D=1.18g/ml cần dùng để hòa tan vừa đủ HH đó
n H2 = 13,44/22,4 = 0,6(mol)
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
n Al = 2/3 n H2 = 0,4(mol)
%m Al = 0,4.27/21 .100% = 51,43%
%m Al2O3 = 100% -51,43% = 48,57%
b)
=> n Al2O3 = (21 - 0,4.27)/102 = 0,1(mol)
$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$
n HCl = 3n Al + 6n HCl = 0,4.3 + 0,1.6 = 1,8(mol)
=> m dd HCl = 1,8.36,5/20% = 328,5(gam)
=> V dd HCl = m/D = 328,5/1,18 = 278,39(ml)
Đúng 1
Bình luận (0)
cho 21g al và al2o3 td vs hcl dư thoát ra 13,44l đktc khí h2
a,tính kl mỗi chất có trong hh ban đầu
b,tính Vhcl 36% D= 1,18 đủ để hòa tan hh đó
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (1)
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (2)
\(n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
a) Theo pt1: \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}\times0,6=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,4\times27=10,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=21-10,8=10,2\left(g\right)\)
b) Theo PT1: \(n_{HCl}=3n_{Al}=3\times0,2=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{Al_2O_3}=\frac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{HCl}=6n_{Al_2O_3}=6\times0,1=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,6+0,6=1,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=1,2\times36,5=43,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\frac{43,8}{36\%}=121,67\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\frac{121,67}{1,18}=103,11\left(ml\right)\)
Đúng 0
Bình luận (3)
Cho 40,4 g hh Cu , Fe , Al td vs dd H2SO4 10 % dư thu được 1,8g H2 và 12,8g kim loại không tan.
a, tính thành phần %m mỗi kim loại trong hh đầu
b, tính m dd H2SO4 đã dùng
c, tính V dd H2SO4 đã dùng biết dd có D = 1,4 g /ml
a, Vì Cu ko tác dụng vs ddH2SO4 loãng nên 12,8g kim loại ko tan là Cu
⇒ mFe + mAl = 40,4 - 12,8 = 27,6 (g)
\(n_{H_2}=\dfrac{1,8}{2}=0,9\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Mol: x x x
PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Mol: y 1,5y 1,5y
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=27,6\\x+1,5y=0,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Cu}=\dfrac{12,8.100\%}{40,4}=31,68\%\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,3.56.100\%}{40,4}=41,58\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-31,68\%-41,58\%=26,74\%\)
b, \(m_{H_2SO_4}=\left(0,3+1,5.0,4\right).98=88,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{88,2.100\%}{10\%}=882\left(g\right)\)
c, \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{882}{1,4}=630\left(ml\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
cho m gam hh Mg Al Fe vao dd hcl dư. phản ứng thu dc 7.84l khí h2 đktc và dd chứa 35,55 g hh muối. cũng m gam hh trên tác dụng với cl2 thu dc 39.1gam hh muối
a) xác định m
b) tính m mỗi kim loại trong hh
Xem chi tiết
a) Gọi số mol Mg, Al, Fe trong m gam hỗn hợp là a, b, c (mol)
\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
_______a--------------------->a------->a_______(mol)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
_b-------------------->b------->1,5b___________(mol)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
_c------------------>c------->c_______________(mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+1,5b+c=0,35\left(1\right)\\95a+133,5b+127c=35,55\left(2\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác:
PTHH: \(Mg+Cl_2\underrightarrow{t^o}MgCl_2\)
_______a--------------->a_________(mol)
\(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2AlCl_3\)
_b----------------->b______________(mol)
\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)
_c------------------>c______________(mol)
=> 95a + 133,5b + 162,5 = 39,1 (3)
(1)(2)(3) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\\c=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> m = 24.0,1 + 27.01 + 56.0,1 = 10,7(g)
b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24.0,1=2,4\left(g\right)\\m_{Al}=27.0,1=2,7\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,1=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 7,8g hh Mg, Al vào HCl dư thu được 8,96l H2 và dd A
a) Tính %m mỗi kim loại
b) Cho dd A td với NaOH dư thu đc m(g) kết tủa. Tính m
Đặt nMg=a(mol); nAl=b(mol)
PTHH: Mg +2 HCl -> MgCl2 + H2
a________2a_______a_____a(mol)
2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 +3 H2
b_____3b____b_____1,5b(mol)
Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=7,8\\a+1,5b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
=> %mMg=[(0,1.24)/7,8].100=30,769%
=>%mAl= 69,231%
c) MgCl2 + 2 NaOH -> Mg(OH)2 + 2 NaCl
0,1_______________0,1(mol)
AlCl3 + 3 NaOH -> Al(OH)3 + 3 NaCl
0,2____________0,2(mol)
=> m=m(kết tủa)= mMg(OH)2+ mAl(OH)3= 58.0,1+ 78.0,2= 21,4(g)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 11,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít H2 (ở đktc). a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ban đầu. b) Tính thể tích dung dịch HCl 20% (d= 1,1 g/ml) đã dùng, biết người ta đã dùng dư 10% so với lượng cần thiết.
Tham khảo
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
0,2----------------------------------------------0,3
nH2=6,72\22,4=0,3 mol
=>mAl=0,2.27=5,4g
Đúng 1
Bình luận (2)
Cho 500ml hh gồm H2SO4 và HCl tác dụng với BaCl2 dư thu được 23,3g kết tủa và đe X. Cho X tác dụng với 1 lượng Al dư sau pư thu được 5,04 lít khí H2 đktc. Tính CM của mỗi axit trong hh ban đầu
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
0,1 0,1 0,2
nBaSO4= 0,1 mol CM H2SO4= 0,1/0,5=0,2 M
6HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2
0,45 0,225
nH2= 0,225 mol
nHCl bđ = 0,45 - 0,2 = 0,25 mol
CM HCl= 0,25/0,5=0,5 M
Chúc bạn thành công =))))
Đúng 0
Bình luận (0)