bài 1

Gọi số mol Cl2 và O2 lần lượt là x , y

=> x + y = 0,3 mol (1)

Ta có:

Bảo toàn e: ∑ne cho = ∑ne nhận

=> 2x+4y = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,2 và y = 0,1

=> %mO2 = 0,1.32 : (0,1.32 + 0,2.71).100 = 18,4%

bài 2

Có:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Gọi

Có:

Gọi

Có

Vậy

Gọi số mol O2 là a Cl2 là b

Ta có\(\left\{{}\begin{matrix}\text{32a+71b=36,5-19,1=17,4}\\\text{a+b=0,3}\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

Gọi số mol Ba là x số mol Al là y

Bảo toàn e ta có\(\left\{{}\begin{matrix}\text{2x+3y=4a+2b=0,8}\\\text{137x+27y=19,1}\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\)m=mBaSO4=0,1.233=23,3(g)

Phản ứng xảy ra:

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

\(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

\(Mg+Cl_2\rightarrow MgCl_2\)

\(Zn+Cl_2\rightarrow ZnCl_2\)

Gọi số mol lần lượt là x, y.

BTKL:

\(m_{O2}+m_{Cl2}=32x+71y=5,27-1,2-1,3=2,77\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\frac{13}{6,5}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{Mg}=\frac{1,2}{24}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{Mg}+m_{Zn}=0,05+0,02=0,07\left(mol\right)=n_{Cl2}+2n_{O2}=2x+y\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,03\end{matrix}\right.\)

Vì trong cùng điều kiện % số mol =% thể tích

\(\%V_{O2}=\frac{0,02}{0,02+0,03}=40\%\Rightarrow\%V_{Cl2}=60\%\)

a) \(\text{Đặt }n_{Cl_2}=x\left(mol\right);n_{O_2}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{kh\text{í}}=x+y=0,5\left(1\right)\)

\(BTKL\Rightarrow m_{kh\text{í}}=m_Z-m_{KL}=25,36\left(g\right)\\ \Rightarrow71x+32y=25,36\left(2\right)\)

Từ (1) và \(\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,24\\y=0,26\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%V_{O_2}=52\%\)

b) \(\text{Đặt }n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KL}=24x+27y=16,98\left(3\right)\)

\(BT\text{ }e\Rightarrow2n_{Mg}+3n_{Al}=2n_{Cl_2}+4n_{O_2}\\ \Rightarrow2a+3b=1,52\left(4\right)\)

Từ (3) và \(\left(4\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,55\\b=0,14\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%Mg=77,74\%\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{14,56}{22,4}=0,65mol\)

-Gọi n_Cu=x, n_Al=y,n_Fe=z

64x+27y+56z=23,8(I)

Cu+Cl₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)CuCl₂

2Al+3Cl₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2AlCl₃

2Fe+3Cl₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2FeCl₃

\(\rightarrow\)\(n_{Cl_2}=n_{Cu}+\dfrac{3}{2}n_{Al}+\dfrac{3}{2}n_{Fe}=x+\dfrac{3}{2}y+\dfrac{3}{2}z=0,65\)(II)

(x+y+z)t=0,25(III)

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂

\(\rightarrow\)\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\left(1.5y+z\right)t=0,2\)(IV)

-Lập tỉ số: \(\dfrac{\left(III\right)}{\left(IV\right)}\)ta có:\(\dfrac{x+y+z}{1,5y+z}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\)

\(\rightarrow\)x+y+z=1,875y+1,25z\(\rightarrow\)x-0,875y-0,25z=0(V)

-Giải hệ (I,II,V) có được: x=0,2, y=0,2,z=0,1

%Cu=\(\dfrac{0,2.64.100}{23,8}\approx53,78\%\)

%Al=\(\dfrac{0,2.27.100}{23,8}\approx22,7\%\)

%Fe=100%-53,78%-22,7%=23,52%

Tham khảo:

Gọi số mol Cl2 là a, số mol O2 là b. Theo bài ra ta có hệ PT:

Giải hệ tìm được a = 0,1; b = 0,2 .

Gọi nAl = x, nZn=y (mol)

Sử dụng định luật bảo toàn electron: 3x + 2y = 0,2.4 + 0,1.2 = 1 (1)

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

m = 31,9 - 45.0,3 = 18,4 gam nên 27x + 65y = 18,4 (2)

Giải hệ được: x = 0,2 và y = 0,2 → %mAl = 29,35%; %mZn= 70,65%

1/ 4Al + 3O2 => 2Al2O3

2Cu + O2 => 2CuO

nO2 = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)

Gọi x,y (mol) lần lượt là số mol của Al và Cu

Theo đề bài và phương trình trên ta có:

27x + 64y = 11.8

3/4x + 1/2y = 0.2

Dùng máy tính giải hệ phương trình (hoặc có thể giải tay) ta được:

x = 0.2; y = 0.1

mAl = n.M = 0.2 x 27 = 5.4 (g)

mCu = n.M = 0.1 x 64 = 6.4 (g)

%Al = 5.4 x 100/11.8

%Cu = 6.4 x 100/11.8

2/ 2Mg + O2 => 2MgO (đk : t^o)

Mg + Cl2 => MgCl2 (đk : t^o)

V khí = 6.72 (l) =====> n khí = V/22.4 = 0.3 (mol)

nMg = m/M = 9.6/24 = 0.4 (mol)

Gọi x,y (mol) lần lượt là số mol của O2 và Cl2.

Theo đề bài và phương trình ta có:

x + y = 0.3; 2x + y = 0.4

Giải hệ phương trình ta được:

x = 0.1, y = 0.2

%O2 = 0.1 x 100/0.3

%Cl2 = 0.2 x 100/0.3

nO2 = 1/2 nCl2, O2 = 32, Cl2 = 71

==> M = 58

==> dM/H2 = 58/2 = 29

nZ = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)

dZ/H2 = 30.625 ==> Z = 30.625 x 2 = 61.25

Sử dụng: Pp đường chéo

O2 = 32, Cl2 = 71, Z = 61.25

==> nO2/nCl2 = (71-61.25)/(61.25-32)= 1/3

Suy ra: nO2 = 0.05; nCl2 = 0.15 (mol)

==> %O2 = 25%, %Cl2 = 75(%) (theo số mol và thể tích)

Đặt x là số mol của NH4Cl ta đã có NH4Cl :(NH4)2SO4 =1:2 => (NH4)2SO4 là 2x
NH4Cl + NaOH --(t°)---> NaCl + NH3 + H2O
x ----------- -------------- ------------ ---> x (mol)
(NH4)2SO4 + 2NaOH --(t°)---> Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
2x ------ ------------- ----------- ------- ------ --------> 4x (mol)
n NH3 = 13,44 / 22,4 = 0,6 (mol)

Dựa vào pt :
=> x + 4x = 0,6
<=> 5x = 0,6
<=> x = 0,12 (mol)

=> n NH4Cl = 0,12 (mol)
=> n (NH4)2SO4 = 0,24 (mol)

=> m NH4Cl = 0,12 . 53,5 = 6,42 (g)
=> m (NH4)2SO4 = 0,24 . 132 = 31,68 (g)

=> m A = 6,42 + 31,68 = 38,1 (g)

Đặt x là số mol của NH4Cl ta đã có NH4Cl :(NH4)2SO4 =1:2 => (NH4)2SO4 là 2x
NH4Cl + NaOH --(t°)---> NaCl + NH3 + H2O
x ----------- -------------- ------------ ---> x (mol)
(NH4)2SO4 + 2NaOH --(t°)---> Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
2x ------ ------------- ----------- ------- ------ --------> 4x (mol)
n NH3 = 13,44 / 22,4 = 0,6 (mol)

Dựa vào pt :
=> x + 4x = 0,6
<=> 5x = 0,6
<=> x = 0,12 (mol)

=> n NH4Cl = 0,12 (mol)
=> n (NH4)2SO4 = 0,24 (mol)

=> m NH4Cl = 0,12 . 53,5 = 6,42 (g)
=> m (NH4)2SO4 = 0,24 . 132 = 31,68 (g)

=> m A = 6,42 + 31,68 = 38,1 (g)

Mg + H₂SO₄ ->MgSO₄ + H₂ (1)

MgO + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂O (2)

n_H2SO4=0,2.1,5=0,3(mol)

n_H2=2,24/22,4=0,1(mol)

Theo PTHH 1 ta có:

n_H2SO4=n_Mg=n_H2=0,1(mol)

m_Mg=24.0,1=2,4(g)

n_{H2SO4 tác dụng với MgO}=0,3-0,1=0,2(mol)

Theo PTHH 2 ta có:

n_MgO=n_H2SO4(2)=0,2(mol)

m_MgO=40.0,2=8(g)

%m_Mg=\(\dfrac{2,4}{8+2,4}.100\%=23,077\%\)

%m_MgO=100-23,077=76,923%