Hỗn hợp X gồm NH 4 Cl và NH 4 2 S O 4 . Cho X tác dụng với dung dịch Ba OH 2 dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là
A. 5,28 gam.
B. 6,60 gam.
C. 5,35 gam.
D. 6,35 gam.
Bài 1: Cho 6,72 lít hỗn hợp gồm oxi và clo (đktc) phan ứng vừa đủ với hỗn hợp rắn gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Al. Tính % về khối lượng của oxi trong hỗn hợp ban đầu
Bài 2: Cho 7,8g hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl2 và O2 thu được 19,7g hỗn hợp Z gồm 4 chất. Tính %V của O2 trong hỗn hợp Y
bài 1
Gọi số mol Cl2 và O2 lần lượt là x , y
=> x + y = 0,3 mol (1)
Ta có:
Bảo toàn e: ∑ne cho = ∑ne nhận
=> 2x+4y = 0,8 (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,2 và y = 0,1
=> %mO2 = 0,1.32 : (0,1.32 + 0,2.71).100 = 18,4%
bài 2
Có:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
Gọi
Có:
Gọi
Có
Vậy
Cho 19,1g hỗn hợp gồm Ba và Al phản ứng hoàn toàn với 6,72l hỗn hợp khí gồm Cl2 và O2 (đktc), thu được 36,5g hỗn hợp X gồm các muối và oxit. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 dư, thu được m(g) kết tủa. Tính giá trị của m.
Gọi số mol O2 là a Cl2 là b
Ta có\(\left\{{}\begin{matrix}\text{32a+71b=36,5-19,1=17,4}\\\text{a+b=0,3}\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Gọi số mol Ba là x số mol Al là y
Bảo toàn e ta có\(\left\{{}\begin{matrix}\text{2x+3y=4a+2b=0,8}\\\text{137x+27y=19,1}\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\)m=mBaSO4=0,1.233=23,3(g)
Cho hỗn hợp khí X gồm O 2 và Cl 2 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp bột gồm 1,2 gam Mg và 1,3 gam Zn, thu được 5,27 gam hỗn hợp chất rắn Y.Tính phần trăm thể tích khí O 2 trong X.
Phản ứng xảy ra:
\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)
\(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)
\(Mg+Cl_2\rightarrow MgCl_2\)
\(Zn+Cl_2\rightarrow ZnCl_2\)
Gọi số mol O2; Cl2 lần lượt là x, y.
BTKL:
\(m_{O2}+m_{Cl2}=32x+71y=5,27-1,2-1,3=2,77\left(g\right)\)
\(n_{Zn}=\frac{13}{6,5}=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{Mg}=\frac{1,2}{24}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{Mg}+m_{Zn}=0,05+0,02=0,07\left(mol\right)=n_{Cl2}+2n_{O2}=2x+y\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,03\end{matrix}\right.\)
Vì trong cùng điều kiện % số mol =% thể tích
\(\%V_{O2}=\frac{0,02}{0,02+0,03}=40\%\Rightarrow\%V_{Cl2}=60\%\)
Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2, tác dụng vừa đủ với 16,98 g hỗn hợp X gồm Mg và Al thu được 42,34 g hỗn hợp Z gồm MgCl2, MgO, AlCl3, Al2O3. Tính
a) Phần trăm thể tich của oxi trong X
b) Phần trăm khối lượng Mg trong
a) \(\text{Đặt }n_{Cl_2}=x\left(mol\right);n_{O_2}=y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{kh\text{í}}=x+y=0,5\left(1\right)\)
\(BTKL\Rightarrow m_{kh\text{í}}=m_Z-m_{KL}=25,36\left(g\right)\\ \Rightarrow71x+32y=25,36\left(2\right)\)
Từ (1) và \(\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,24\\y=0,26\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%V_{O_2}=52\%\)
b) \(\text{Đặt }n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KL}=24x+27y=16,98\left(3\right)\)
\(BT\text{ }e\Rightarrow2n_{Mg}+3n_{Al}=2n_{Cl_2}+4n_{O_2}\\ \Rightarrow2a+3b=1,52\left(4\right)\)
Từ (3) và \(\left(4\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,55\\b=0,14\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%Mg=77,74\%\)
Cho 23,8 g hỗn hợp X gồm Cu; Al : Fe tác dụng vừa hết 14,56 l Cl2(đktc) Mặt khác cứ 0,25 mol hỗn hợp X vào HCl dư thì được 0,2 mol khí .Tính thành phần phần trăm khối lượng của kim loại ban đầu
\(n_{Cl_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{14,56}{22,4}=0,65mol\)
-Gọi nCu=x, nAl=y,nFe=z
64x+27y+56z=23,8(I)
Cu+Cl2\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)CuCl2
2Al+3Cl2\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2AlCl3
2Fe+3Cl2\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2FeCl3
\(\rightarrow\)\(n_{Cl_2}=n_{Cu}+\dfrac{3}{2}n_{Al}+\dfrac{3}{2}n_{Fe}=x+\dfrac{3}{2}y+\dfrac{3}{2}z=0,65\)(II)
(x+y+z)t=0,25(III)
2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2
Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2
\(\rightarrow\)\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\left(1.5y+z\right)t=0,2\)(IV)
-Lập tỉ số: \(\dfrac{\left(III\right)}{\left(IV\right)}\)ta có:\(\dfrac{x+y+z}{1,5y+z}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\)
\(\rightarrow\)x+y+z=1,875y+1,25z\(\rightarrow\)x-0,875y-0,25z=0(V)
-Giải hệ (I,II,V) có được: x=0,2, y=0,2,z=0,1
%Cu=\(\dfrac{0,2.64.100}{23,8}\approx53,78\%\)
%Al=\(\dfrac{0,2.27.100}{23,8}\approx22,7\%\)
%Fe=100%-53,78%-22,7%=23,52%
Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp X gồm O2, Cl2 có dX/H2=22,5 tác dụng vừa đủ với m (g) hỗn hợp Y gồm Al và Zn thu được 31,9 gam hỗn hợp B gồm muối clorua và oxit của 2 kim loại. Tính m và %m mỗi chất trong Y?
Tham khảo:
Gọi số mol Cl2 là a, số mol O2 là b. Theo bài ra ta có hệ PT:
Giải hệ tìm được a = 0,1; b = 0,2 .
Gọi nAl = x, nZn=y (mol)
Sử dụng định luật bảo toàn electron: 3x + 2y = 0,2.4 + 0,1.2 = 1 (1)
Áp dụng bảo toàn khối lượng:
m = 31,9 - 45.0,3 = 18,4 gam nên 27x + 65y = 18,4 (2)
Giải hệ được: x = 0,2 và y = 0,2 → %mAl = 29,35%; %mZn= 70,65%
1. đốt cháy hoàn toàn 11,8 gam hỗn hợp 2 kim loại là al và cu cần dùng vừa đủ 4,48 lít O2 ( ĐKTC ) . Tính phần trăm khối lượng của 2 kim loại trong hỗn hợp ban đầu
2. đốt cháy hoàn toàn 9,6 gam mg cần vừa hết 6,72 lit ( đktc ) hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2
a. Tính phần trăm thể tích các khí trong hộn hợp
b. Tính tỉ khối của X so với hidro
3. 4,48 lít hỗn hợp Z gồm O2 và Cl2 ở đkc. Tỉ khối của Z đối với khí H2 là 30,625
a. Tính % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
b. Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp
1/ 4Al + 3O2 => 2Al2O3
2Cu + O2 => 2CuO
nO2 = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)
Gọi x,y (mol) lần lượt là số mol của Al và Cu
Theo đề bài và phương trình trên ta có:
27x + 64y = 11.8
3/4x + 1/2y = 0.2
Dùng máy tính giải hệ phương trình (hoặc có thể giải tay) ta được:
x = 0.2; y = 0.1
mAl = n.M = 0.2 x 27 = 5.4 (g)
mCu = n.M = 0.1 x 64 = 6.4 (g)
%Al = 5.4 x 100/11.8
%Cu = 6.4 x 100/11.8
2/ 2Mg + O2 => 2MgO (đk : to)
Mg + Cl2 => MgCl2 (đk : to)
V khí = 6.72 (l) =====> n khí = V/22.4 = 0.3 (mol)
nMg = m/M = 9.6/24 = 0.4 (mol)
Gọi x,y (mol) lần lượt là số mol của O2 và Cl2.
Theo đề bài và phương trình ta có:
x + y = 0.3; 2x + y = 0.4
Giải hệ phương trình ta được:
x = 0.1, y = 0.2
%O2 = 0.1 x 100/0.3
%Cl2 = 0.2 x 100/0.3
nO2 = 1/2 nCl2, O2 = 32, Cl2 = 71
==> M = 58
==> dM/H2 = 58/2 = 29
nZ = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)
dZ/H2 = 30.625 ==> Z = 30.625 x 2 = 61.25
Sử dụng: Pp đường chéo
O2 = 32, Cl2 = 71, Z = 61.25
==> nO2/nCl2 = (71-61.25)/(61.25-32)= 1/3
Suy ra: nO2 = 0.05; nCl2 = 0.15 (mol)
==> %O2 = 25%, %Cl2 = 75(%) (theo số mol và thể tích)
Hoà tan m gam hỗn hợp NH4Cl và (NH4)2SO4 có tỉ lệ số mol NH4Cl:(NH4)2SO4 =1:2 vào nước được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được 13,44 lít NH3 (đktc). Tính giá trị m
Đặt x là số mol của NH4Cl ta đã có NH4Cl :(NH4)2SO4 =1:2 => (NH4)2SO4 là 2x
NH4Cl + NaOH --(t°)---> NaCl + NH3 + H2O
x ----------- -------------- ------------ ---> x (mol)
(NH4)2SO4 + 2NaOH --(t°)---> Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
2x ------ ------------- ----------- ------- ------ --------> 4x (mol)
n NH3 = 13,44 / 22,4 = 0,6 (mol)
Dựa vào pt :
=> x + 4x = 0,6
<=> 5x = 0,6
<=> x = 0,12 (mol)
=> n NH4Cl = 0,12 (mol)
=> n (NH4)2SO4 = 0,24 (mol)
=> m NH4Cl = 0,12 . 53,5 = 6,42 (g)
=> m (NH4)2SO4 = 0,24 . 132 = 31,68 (g)
=> m A = 6,42 + 31,68 = 38,1 (g)
Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tan trong H2SO4 loãng, vừa đủ được 50 ml dung dịch Y trong suốt. Chia Y thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Cô cạn được 31,6 gam hỗn hợp muối khan.
- Phần 2: Cho một luồng Cl2 dư đi qua cho đến phản ứng hoàn toàn rồi cô cạn được 33,375 gam hỗn hợp muối khan.
a) Viết PTHH
b) Tìm m ?
Cho hỗn hợp gồm Mg và MgO phản ứng với 200ml dd H2SO4 1,5M. Sau phản ứng sinh ra 2,24l khí H2 ở đktc. Hãy tính thành phần % theo khối lượng các chất Mg và MgO có trong hỗn hợp (Biết: Mg=24, O=16, S=32, H=1, Na=23, Cl=35,5)
Mg + H2SO4 ->MgSO4 + H2 (1)
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O (2)
nH2SO4=0,2.1,5=0,3(mol)
nH2=2,24/22,4=0,1(mol)
Theo PTHH 1 ta có:
nH2SO4=nMg=nH2=0,1(mol)
mMg=24.0,1=2,4(g)
nH2SO4 tác dụng với MgO=0,3-0,1=0,2(mol)
Theo PTHH 2 ta có:
nMgO=nH2SO4(2)=0,2(mol)
mMgO=40.0,2=8(g)
%mMg=\(\dfrac{2,4}{8+2,4}.100\%=23,077\%\)
%mMgO=100-23,077=76,923%