Bài 29: Oxi-Ozon

Gọi M là kim loại

=> CT của oxit kim loại cần tìm: M_xO_y

PTHH: yCO + M_xO_y ----> xM + yCO₂ (1)

Khi cho kim loại thu được qua dd H2SO4 Dư thì:

pthh: 2M + nH2SO4 ----> M₂(SO₄)_n + nH₂ (2)

n_{H2 thoát ra} = \(\frac{4,82}{22,4}\) \(\approx\) 0,22 (mol)

theo n_{M =} \(\frac{0,44}{n}\)(mol)

Ta có 12,18 = \(\frac{0,44}{n}\) . M

<=> 12,18n = 0,44M

<=> M = 27,7n

<lập bảng chọn>

với n = 2 thì M= 56 (nhận)

vậy M là Fe

theo (1), n_Fe = 0,22 mol

=> n_FexOy = \(\frac{0,22}{x}\) mol

ta có 17,4 = \(\frac{0,22}{x}\) . (56x + 16y)

<=> 17,4x = 12,32x + 3,52y

<=> 5,08x = 3,52y

<=> x = 0,69y

<lập bảng chọn>

ta được: khi giá trị y = 3 thì x = 2

=> ct của Oxit Sắt là Fe₂O₃

GOOD LUCK !

PTHH: 2Cu + O₂ =(nhiệt)=> 2CuO

Ta có: n_Cu = \(\frac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH, n_CuO = n_Cu = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow\) Khối lượng CuO thu được: m_CuO = \(0,2\times80=16\left(gam\right)\)

Vậy...

pthh: S + O₂ --t^o--> SO₂

Ta có: n_S = 1,5 (mol)

=> theo pthh n_O2 đã dùng = 1,5 (mol)

=> V_{O2 (đktc)} = n_O2 . 22,4

= 1,5 . 22,4

= 33,6 (l)

Vậy thể tích khí Oxi cần dùng (đktc) là 33,6 l

GOOD LUCK!

a ) Có 2 trường hợp xảy ra :

\(4P+5O_2\left(dư\right)\underrightarrow{t^0}2P_2O_5.\)

\(5P+4O_2\left(thiếu\right)\underrightarrow{t^0}2P_3O_4\)

b ) \(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

c ) \(C+O_2\underrightarrow{t^0}CO_2\)

- Oxi không tác dụng được với Ag, nhưng Ozon tác dụng được :

2Ag + O₃ -> Ag₂O + O₂

O₂ không oxi hóa được I^- nhưng O₃ oxi hóa được thành I₂ :

2KI + O₃ + H₂O -> I₂ + 2KOH + O₂

-So với phân tử O₂, phân tử O₃ kém bền , dễ bị phân hủy .

O₃ -> O₂ + O ; 2O -> O₂

Oxi dạng nguyên tử hoạt động mạnh hơn oxi dạng phân tử nên ozon hoạt động mạnh hơn oxi.

\(n_{KClO_3}=\dfrac{4,9}{122,5}=0,04\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)

....0,04................................0,06...(mol)

Khối lượng oxi thu được là

\(m_{O_2}=0,06.32.\dfrac{75}{100}=1,44\left(g\right)\)

Dùng sơ đồ đường chéo mà làm