Question

1. đốt cháy hoàn toàn 11,8 gam hỗn hợp 2 kim loại là al và cu cần dùng vừa đủ 4,48 lít O₂ ( ĐKTC ) . Tính phần trăm khối lượng của 2 kim loại trong hỗn hợp ban đầu

2. đốt cháy hoàn toàn 9,6 gam mg cần vừa hết 6,72 lit ( đktc ) hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂

a. Tính phần trăm thể tích các khí trong hộn hợp

b. Tính tỉ khối của X so với hidro

3. 4,48 lít hỗn hợp Z gồm O₂ và Cl₂ ở đkc. Tỉ khối của Z đối với khí H₂ là 30,625

a. Tính % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp

b. Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp

Answer 1

1/ 4Al + 3O2 => 2Al2O3

2Cu + O2 => 2CuO

nO2 = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)

Gọi x,y (mol) lần lượt là số mol của Al và Cu

Theo đề bài và phương trình trên ta có:

27x + 64y = 11.8

3/4x + 1/2y = 0.2

Dùng máy tính giải hệ phương trình (hoặc có thể giải tay) ta được:

x = 0.2; y = 0.1

mAl = n.M = 0.2 x 27 = 5.4 (g)

mCu = n.M = 0.1 x 64 = 6.4 (g)

%Al = 5.4 x 100/11.8

%Cu = 6.4 x 100/11.8

Answer 2

2/ 2Mg + O2 => 2MgO (đk : t^o)

Mg + Cl2 => MgCl2 (đk : t^o)

V khí = 6.72 (l) =====> n khí = V/22.4 = 0.3 (mol)

nMg = m/M = 9.6/24 = 0.4 (mol)

Gọi x,y (mol) lần lượt là số mol của O2 và Cl2.

Theo đề bài và phương trình ta có:

x + y = 0.3; 2x + y = 0.4

Giải hệ phương trình ta được:

x = 0.1, y = 0.2

%O2 = 0.1 x 100/0.3

%Cl2 = 0.2 x 100/0.3

nO2 = 1/2 nCl2, O2 = 32, Cl2 = 71

==> M = 58

==> dM/H2 = 58/2 = 29

Answer 3

nZ = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)

dZ/H2 = 30.625 ==> Z = 30.625 x 2 = 61.25

Sử dụng: Pp đường chéo

O2 = 32, Cl2 = 71, Z = 61.25

==> nO2/nCl2 = (71-61.25)/(61.25-32)= 1/3

Suy ra: nO2 = 0.05; nCl2 = 0.15 (mol)

==> %O2 = 25%, %Cl2 = 75(%) (theo số mol và thể tích)