Chọn B

cho mình hỏi nha:H2SO4 trong đề đặc hay loãng vậy, pư có đun nóng ko ? Nếu ko phải đặc nóng thì pư ko xảy ra đâu bạn à

H2SO4+BaCl2--->BaSO4+2HCl

a) n H2SO4=\(\frac{200,19,6}{100.98}=0,4\left(mol\right)\)

n BaCl2=1,5.0,2=0,3(mol)

---->H2SO4 dư

Theo pthh

n BaSO4=n BaCl2=0,3(mol)

m BaSO4=0,3.233=69,9(g_

b) m dd BaCl2=1,1.200=220(g)

m dd sau pư=200+220-69,9=350,1(g)

n H2SO4 dư=0,1(mol)

C% H2SO4=\(\frac{0,1.98}{350,1}.100\%=2,8\%\)

n HCl=2n BaCl2=0,6(mol)

C% HCl=\(\frac{0,6.36,5}{350,1}.100\%=6,26\%\)

\(n_{H2SO4}=\frac{19,6\%.200}{98}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl2}=1,5.0,2=0,3\left(mol\right)\)

a,\(PTHH:\text{H2SO4+BaCl2-->BaSO4+2HCl}\)

Trước.......... 0.4.............0.3

Phản ứng........0.3............ 0.3

Sau...............0.1.............................0.3...........0.6

\(\Rightarrow m_{BaSO4}=0,3.233=69,9\left(g\right)\)

b,\(\Rightarrow m_{BaCl2}=1,1.200=220\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\text{mdd sau phản ứng=200+220-69.9=350.1}\)

c%H2SO4 dư=0,1.98/350,1=2,8%

c%HCl=0.6.36,5/350,1=6,255%

Bài 3:

\(\text{nMg = 12 : 24 = 0,5 mol}\)

\(\text{nFeCl2 = nCuCl2 = 2.0,1 = 0,2 mol}\)

PTHH:

Mg + CuCl2 -> MgCl2 + Cu

0,2 <--0,2 ------> 0,2 (mol)

Mg + FeCl2 -> MgCl2 + Fe

0,2 <--0,2 ------> 0,2 (mol)

Vậy dung dịch sau phản ứng chứa:

\(\text{ nMgCl2 = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol}\)

Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với KOH dư:

MgCl2 + 2KOH -> Mg(OH)2 + 2KCl

0,4 ---------------> 0,4 mol

\(\text{=> m kết tủa = mMg(OH)2 = 0,4.58 = 23,2 gam }\)

Bài 1 : 

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\uparrow\)

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

 Chúc bạn học tốt 

Bài 2

\(a,n_{H_2SO_4}=\dfrac{300.9,8}{100\cdot98}=0,3mol\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{200.25,65}{100.171}=0,3mol\\ H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,3}{1}=\dfrac{0,3}{1}\Rightarrow PƯ.hết\\ b,Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

  0,3                       0,3            0,3

\(m_{\downarrow}=m_{BaSO_4}=0,3.233=69,9g\)

c) Sau phản ứng không còn chất tan nên không tính được nồng độ %.

nZnCl2=20,4/136=0,15(mol)

nKOH=22,4/56=0,4(mol)

pt: ZnCl2+2KOH--->Zn(OH)2+2KCl

1_________2

0,15_______0,4

Ta có: 0,15/1<0,4/2

=>KOH dư

mKOH dư=0,1.56=5,6(g)

Theo pt: nZn(OH)2=nZnCl2=0,15(mol)

=>mZn(OH)2=0,15.99=14,85(g)

Do KOH dư nên sẽ xảy ra p/ứ:

Zn(OH)2+2KOH---->K2ZnO2+2H2O

a, \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

b, \(n_{CuCl_2}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

c, \(n_{NaOH}=2n_{CuCl_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,4.40}{200}.100\%=8\%\)