Đáp án là C. KClO₃

Đáp án B

Đáp án C

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

100/122,5                  120/49   (mol)

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

100/158                                    25/79     (mol)                        

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

100/101                    50/101(mol)

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

100/170                              5/17(mol)

Đáp án D

KClO₃ → KCl + 3/2 O₂

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

KNO₃ → KNO₂ + ½ O₂

AgNO₃ → Ag + NO₂ + ½ O₂

M_AgNO3 lớn nhất

=> AgNO₃ tạo ra lượng O₂ ít nhất

Chọn đáp án D

a) \(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                 1<-----------------------------0,5

=> \(m_{KMnO_4}=1.158=158\left(g\right)\)

b) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{80}{160}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

              0,5--->1,5

=> \(V_{H_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

            0,05<-0,05---->0,05-->0,05

=> \(n_{Cu\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

m_Cu = 0,05.64 = 3,2 (g)

V_H2O = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

a)\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

   \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

    1                                                   0,5

   \(M_{KMnO_4}=1\cdot158=158g\)

b)\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{80}{160}=0,5mol\)

   \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

   0,5          1,5

   \(V_{H_2}=1,15\cdot22,4=25,76l\)

a, PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Ta có: \(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,3.24,79=7,437\left(g\right)\)

b, PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\\n_{CuO}=n_{Cu}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,3-0,25=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=0,5.80=40\left(g\right)\)

Đáp án B

Bài 1 :

\(2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{KMnO_4} = \dfrac{1}{2}.\dfrac{47,4}{158} = 0,15(mol)\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{2}n_{O_2} = 0,075(mol)\\ m_{Fe_3O_4} = 0,075.232 = 17,4(gam)\)

\(n_{O_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ n_{MgO} = 2n_{O_2} = 0,15.2 = 0,3(mol)\\ m_{MgO} = 0,3.40 = 12(gam)\)

Bài 1: PTHH 1: 2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\)  + \(MnO_2\)   +     \(O_2\)

                           0,3 mol           0,15 mol     0,15 mol    0,15 mol

+ Số mol của \(KMnO_4\)

\(n_{KMnO_4}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{47,4}{158}\) = 0,3 (mol)

+ Số g của \(O_2\)

\(m_{O_2}\) = n . M = 0,15 . 32 = 4,8 (g)

PTHH 2:  3Fe      +     2\(O_2\)      ---> \(Fe_3O_4\)

           0,225 mol      0,15 mol       0,075 mol

Khối lượng \(Fe_3O_4\) (sắt từ):

\(m_{Fe_3O_4}\) = n . M = 0,075 . 232 = 17,4 (g)

_______________________________________________

Đây là bài 1, có gì không đúng nhắn mình nha bạn :))