nH2 = 0.73 
gọi n_Mg=x mol ,n_Al=y mol,n_Zn = z mol
Có hệ sau :\(\begin{cases}24x+27y+65z=19,46\\24x=27y\\2x+y+2z=0,73.2\end{cases}\) 

=>x = 0.27 mol,

y = 0.24mol

,z = 0.1 mol
m_Mg = m_Al = 6.48 => % Al = %Mg = 33.3% 
=> % Zn = 33.4% 

Bấm mấy tính kiểu j để ra kq ạ ???

Đặt n_Al = a (mol)

=> n_Mg = 2a (mol)

=> 27a + 24 . 2a = 15

=> a = n_Al = 0,2 (mol)

n_Mg = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)

m_Al = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

m_Mg = 0,4 . 24 = 9,6 (g)

%m_Al = \(\dfrac{5,4}{15}=36\%\)

%m_Mg = 100% - 36% = 64%

PTHH:

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 ---> 0,6 ---------------> 0,3

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

0,4 ---> 0,8 --------------> 0,4

=> V_H2 = (0,3 + 0,4) . 22,4 =15,68 (l)

=> m_HCl = (0,6 + 0,8) . 36,5 = 51,1 (g)

a, Ta có: 65n_Zn + 27n_Al = 11,9 (1)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

b, Theo PT: n_ZnCl2 = n_Zn = 0,1 (mol)

n_AlCl3 = n_Al = 0,2 (mol)

⇒ m _muối = 0,1.136 + 0,2.133,5 = 40,3 (g)

c, Theo PT: n_HCl = 2n_H2 = 0,8 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,8.36,5}{10\%}=292\left(g\right)\)

a) \(Mg+2HCl-->MgCl2+H2\)

x-----------------------------------------x(mol)

\(2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2\)

y--------------------------------------1,5y(mol)

\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)

z---------------------------------------z(mol)

\(n_{H2}=\frac{16,352}{22,4}=0,73\left(mol\right)\)

Theo bài ra ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}24x=17y\\24x+27y+65z=19,46\\x+1,5y+z=0,73\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,27\\y=0,24\\z=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Mg}=\frac{0,27.24}{19,46}.100\%=33,3\%\)

\(\%m_{Al}=\frac{0,24.27}{19,46}.100\%=33,3\%\)

\(\%m_{Zn}=100-33,3-33,3=33,4\%\)

b) \(n_{HCl}=2n_{H2}=1,46\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\frac{1,46}{2}=0,73\left(l\right)\)

Do dùng dư 10%

\(\Rightarrow V_{HCl}=0,73+0,73.10\%=0,803\left(l\right)\)

Chú ý: Mỗi lần hỏi bạn up lên từng câu hỏi thôi, không nên đưa một lúc nhiều câu hỏi trong 1 lần hỏi, vì như thế chỉ có 1 câu được trả lời thôi nhé.

HD:

Bài 1.

Vì Cu đứng sau H trong dãy các kim loại nên Cu không phản ứng với HCl.

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2

                                0,075 mol

Theo phản ứng trên, số mol Fe = số mol H2 = 0,075 mol. Suy ra khối lượng Fe = 56.0,075 = 4,2 g.

Khối lượng Cu = 8 - 4,2 = 3,8 g. Từ đó, %Fe = 4,2.100/8 = 52,5%; %Cu = 100 - 52,5 = 47,5%.

Bài 3

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (1)

x                                 1,5x

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (2)

y                                y

a) Gọi x, y tương ứng là số mol của Al và Fe trong hh. Ta có: 27x + 56y = 11 và 1,5x + y = số mol H2 = 0,4. Giải hệ trên thu được x = 0,2; y = 0,1.

Khối lượng của Al = 27.0,2 = 5,4 g; khối lượng Fe = 56.0,1 = 5,6 g. %Al = 5,4.100/11 = 49,09%; %Fe = 50,91%.

b) Số mol HCl = 6x + 2y = 6.0,2 + 2.0,1 = 1,4 mol. Như vậy V = 1,4/2 = 0,7 lít = 700 ml.

\(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\\ n_{Zn}=a\\ n_{Mg}=b\\ 65a+24b=11,3g\\ n_{H_2}=a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\\ a=0,1\\ m_{Zn}=65.0,1=6,5g\)

a)

Gọi $n_{Mg} = a ; n_{Al} = b ; n_{Zn} = c$

Ta có : 

24a = 27b (1)

24a + 27b + 65c = 19,46(2)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

Theo PTHH  :

$n_{H_2} = a + 1,5b + c = 16,352 : 22,4 = 0,73(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,27 ; b = 0,24 ; c = 0,1

Vậy :

$m_{Mg} = 0,27.24 = 6,48(gam)$
$m_{Al} = 0,24.27 = 6,48(gam)$
$m_{Zn} = 0,1.65 = 65,(gam)$

 Gọi a,b,c lần lượt là số mol của Mg, Al, Zn (a,b,c > 0)

a mol___________a mol

b mol __________ 1,5b (mol)

c mol __________c mol

Vì m_hh=19,46g⇒24a+27b+65c=19,46 (I)

Ta có: mMg=mAl⇒24a=27b (II)

⇒%mMg=%mAl=\(\dfrac{0,27.24}{19,46}.100\)=33,3%

b) Ta có : \(n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}+2n_{Zn}=2.0,27+3.0,24+2.0,1=1,46\left(mol\right)\)

Vì  lấy 1 lượng axit nhiều hơn 10% so với lượng cần dùng

=> \(m_{HCl}=1,46.36,5.110\%=58,619\left(g\right)\)