Bài 56. Ôn tập cuối năm

Gọi a, b lần lượt là thể tích của SO₂ và O₂ (a,b>0)

Vì d_(SO2,O2)/H2=24 => \(\overline{M}\)= \(\frac{64a+32b}{a+b}=48\) => a=b (1)
Mà V hh= 20l => a+b=20 (2)

Từ (1) và (2)=> a=b=10 (l)

Gọi x là V_O2 cần thêm
Vì d_{hh mới/H2}=22,4 => \(\overline{M}\)=\(\frac{640+32x+320}{20+x}\)=44,8
=>x=5l
Chúc bạn học tốt

(1) S+02===> S02 ( Nhiệt độ)

(2) 2SO2+ 02===> 2S03( ĐIỀU KIỆN V2O5, 450 độ)

(3) S03+ H20=====> H2S04

(4)3 H2S04+ 2Al====> Al2( S04)3+ 3/2H2 

(5) ZnO+ H2===> Zn+ H20

(6) Zn+ HCl=====> ZnCl2+ H2

theo tớ nghĩ thôi nhá

1. Đi thi xem tài liệu 

2. Lo ôn đi nói nhiều làm gì 

mơn 

có 3 điều quan trọng khi đi thi hóa ( học hiểu chứ ko nên học vẹt )

1) phải đảm bảo thuộc hết lí thuyết 

2) nắm vững các bài tập trong sgk và các bài tập trong sách hóa tham khảo  

3) phải chắc chắn rằng các câu mình làm là đúng  không nên suy nghĩ lâu  

CH3COOH + Mg ---> CH3COOMg + 1/2H2

(mol) 0,026 0,026 0,013

a) nCH3COOMg = 2,13 : 83 = 0,026 mol

=> C\(_M\)CH3COOH = 0,026 : 0,02 = 1,3 M

b) V\(_{H2}\)= 0,013 . 22,4 = 0,2912(lit)

c) CH3COOH + NaOH ----> CH3COONa + H2O

ai giải dùm em được hong :'( gấp quá 

2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2

-n(CH3COO)2Mg = 2,13:142 = 0,015(mol)

Theo PTPU: nCH3COOH = 2.n(CH3COO)2Mg=0,03(mol)

=>CM CH3COOH=0,03/0,02=1,5M

b)Theo PTPU:nH2=n(CH3COO)2Mg=0,015

=>VH2=0,015.22,4=0,336(l)

c) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

-nCH3COOH = 1,5.0,075 = 0,1125(mol)

Theo PTPU:nNaOH=nCH3COOH=0,1125(mol)

=>V NaOH dùng= 0,1125:0,5= 0,225(l)

CH3COOH + C2H5OH--->CH3COOC2H5+H2O

nCH3COOH=0,75 , nC2H50H=1,5

=> CH3COOH pư hết C2H5OH dư. Gỉa sử hiệu suất =100%=> meste tạo ra=66 gam nhưng thực tế chỉ tạo 41,25  gam=> H%=41,25/66 .100%=62,5 %.

gggggggggggggg

M_xO_y + yH₂ → xM + yH₂O             (1)

 =  = 0,4 (mol)

Theo (1), ta có số mol nguyên tử oxi trong oxit là 0,4 mol

Khối lượng kim loại M trong 23,2 gam oxit là: 23,2 - 0,4.16 = 16,8 (gam)

Chỉ có nguyên tử khối của M là 56 và số mol kim loại M là 0,3 mol mới phù hợp => Kim loại M là Fe.

câu này thực ra mik giải đc roy nhưng post lên xem bn nào có cách giải hay hơn ko thoy, bn nguyễn hải băng giải quá rườm rà, bn chỉ cần suy số mol của cái này ra cái kia là tính đc roy, ko cần phải dài dòng như thế

bạn coi lại đề bài đi pư này tạo thành MgSO4 VS H2 nên ko thể tính kl so4 tạo thành 

bạn làm đúng rồi đó 

khối lượng muối so4

Để pha chế dd muối ăn có nồng đọ 15% ta dùng

cân 15 g muối ăn sau đó cho vào ống nghiệm , đổ từ từ nước vào cho đến mức 100ml 

lắc nhẹ và khuấy đều ta đc đ muối ăn có nồng độ 15% 

đề cho thiếu dữ kiện làm sao mà tính toán đc

tính toán thì sao 

a) Gọi: n_CH4= x mol; n_C2H4= y mol

n_{hỗn hợp}= x +y= 0,15 mol    (1)

m_{hỗn hợp}= 16x + 28y = 3 (g)       (2)

→Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x= 0,1 mol; y= 0,05 mol

→V_CH4= 0,1x22,4= 2,24 (l) →V_C2H4=1,12 (l)

b) Trong 1,68l hỗn hợp khí có: 0,05 mol CH₄ và 0,025 mol C₂H₄

C₂H₄ + Br₂→ C₂H₄Br₂

→khối lượng đung dịch tăng thêm chính là khối lượng C₂H₄ → m= m_C2H4= 0,025x28 = 0,7 (g)

c) CH₄     +     2O₂     →      CO₂    +     2H₂O

0,1 mol        0,2 mol

C₂H₄       +      3O₂      →    2CO₂    +     2H₂O

0,05 mol      0,15 mol

→Tổng số mol oxi cần để đốt cháy 3,36 lít hỗn hợp CH₄ và C₂H₄: n_O2= 0,2+0,15= 0,35 mol

→V_O2= 0,35x22,4=7,84 (l) → V_{không khí}= 7,84x100/20 = 39,2 (l)

câu b làm sao tính ra đc số mol thế ạ

a có thể giải chi tiết câu b hơn k

a) Gọi hóa trị của R là n → oxit của R: R₂O_n

R₂O_n      +  2 nHCl     →       2RCl_n      +     nH₂O

\(\frac{5,1}{2R+16n}\)                       →  \(\frac{5,1}{2R+16n}\) = \(\frac{13,35}{R+35,5n}\)

→Rút ra được: R=9n. Chọn n=3; R=Al →CTHH: Al₂O₃

b) n_Al2O3= 0,05 mol

Al₂O₃   +   6HCl  →    2AlCl₃     +    3H₂O

0,05 mol                   0,1 mol

2AlCl₃   +   3Ca(OH)₂  →  2Al(OH)₃↓  +3H₂O

0,1 mol                              0,1 mol

→kết tủa Y: Al(OH)3 →m_Y=m_Al(OH)3= 0,1x78= 7,8 (g)