a, PT: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\) (1)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{FeS}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 56x + 88y = 12,24 - 1,28 (1)

Theo PT: \(n_{H_2S}+n_{H_2}=n_{FeS}+n_{Fe}=y+x=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,07\left(mol\right)\\y=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(n_{Fe\left(1\right)}=n_{S\left(1\right)}=n_{FeS}=0,08\left(mol\right)\)

⇒ n_{Fe (ban đầu)} = 0,08 + 0,07 = 0,15 (mol) ⇒ a = m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

m_S = 0,08.32 + 1,28 = 3,84 (g)

b, n_S = 3,84:32 = 0,12 (mol)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,12}{1}\), ta được Fe dư nếu pư hết.

Theo PT: \(n_{FeS\left(LT\right)}=n_S=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{0,08}{0,12}.100\%\approx66,67\%\)

Z gồm : \(H_2(a\ mol) ; H_2S(b\ mol)\)

\(n_Z = a + b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)\\ m_Z = 2a + 34b = 0,25.2.7,4 = 3,7(gam)\\ \Rightarrow a = 0,15 ; b = 0,1\\ ZnS + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2S\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Zn + S \xrightarrow{t^o} ZnS\\ n_{Zn} = n_{ZnS} + n_{Zn\ dư} = n_{H_2S} + n_{H_2} = 0,25(mol)\\ n_S = n_{H_2S} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m = 0,25.65 + 0,1.32 = 19,45(gam)\)

a , \(nFe=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

, pthh:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

1mol   2mol       1mol      1mol

0,2     0,4              0,2       0,2

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

1mol        2mol           1mol              2mol

0,2            0,4               0,2            0,4

b, \(mFe\left(OH\right)_2=0,2.90=18\left(gam\right)\)

a , 

Các phản ứng xảy ra: 

Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3/2H2 (1)

0,22                                       0,33 mol

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 (2)

0,012                                                           0,03 mol

KClO3 = KCl + 3/2O2 (3)

0,1                   0,15 mol

Như vậy, 3 khí X, Y, Z tương ứng là: H2 (0,33 mol), Cl2 (0,03 mol) và O2 (0,15 mol).

H2 + Cl2 = 2HCl (4)                   2H2 + O2 = 2H2O (5)

0,03  0,03   0,06 mol                 0,3     0,15    0,3 mol

Theo phản ứng (4) và (5) thì các khí đã phản ứng vừa đủ với nhau, do đó dd A thu được là dung dịch của HCl.

Do đó: C% = 36,5.0,06.100/(36,5.0,06 + 18.0,3) = 80,22%

Đáp án C.

a)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H-2$

b) $n_{H_2SO_4} = n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2(mol)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{200}.100\% = 9,8\%$

$n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{dd\ A} = 4,8 + 200 - 0,2.2 = 204,4(gam)$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,2.120}{204,4}.100\% = 11,7\%$

c) $V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

1)

a) Khí B mùi trứng thối => H2S

$Pb(NO_3)_2 + H_2S \to PbS + 2HNO_3$

n H2S = n PbS = 47,8/239 = 0,2(mol)

Gọi CTHH của muối halogen là RX

8RX + 5H2SO4 đặc,nóng → 4R2SO4 + H2S + 4X2 + 4H2O

n H2SO4 = 5n H2S = 0,2.5 = 1(mol)

CM H2SO4 = 1/0,2 = 5M

T gồm R2SO4,X2

Khi nung thì chỉ còn lại R2SO4

=> m X2 = 342,4 - 139,2 = 203,2(gam)

n X2 = 4n H2S = 0,8(mol)

=> M X2 = 2X = 203,2/0,8 = 254

=> X = 127(Iot)

Theo PTHH  :

n R2SO4 = n X2 = 0,8(mol)

=> M R2SO4 = 2R + 96 = 139,2/0,8 = 174

=> R = 39(Kali)

Vậy Muối cần tìm là $KI$

n KI = 2n R2SO4 = 1,6(mol)

=> x = 1,6.166 = 265,6 gam

Bài 2:

a)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+S-^{t^o}\rightarrow FeS\)

Theo đề: 0,2...0,3

Lập tỉ lệ \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Fe hết. S dư

=> Sau phản ứng hỗn hợp gồm S dư, FeS

=> \(n_{S\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

S + H2SO4 → SO2 + H2O

2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\left(0,1+\dfrac{0,2.10}{2}\right).98=107,8\left(g\right)\)

\(V_{SO_2}=\left(0,1+\dfrac{0,2.9}{2}\right).22,4=22,4\left(l\right)\)

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\)

3Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓ (*)

Theo PT (*) : \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT (**): \(n_{Fe_2O_3}=2n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)