a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: R + 2HCl --> RCl₂ + H₂

____0,15<-----------------0,15

=> \(M_R=\dfrac{3,6}{0,15}=24\left(Mg\right)\)

b) 

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

__________0,3<-----0,15<---0,15

=> \(V=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)=150\left(ml\right)\)

\(C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,15}{0,15}=1M\)

\(a.n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_R=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_R=\dfrac{m_R}{n_R}=\dfrac{3,6}{0,15}=24\\ \) 

\(\Rightarrow R\) là \(Magie\left(Mg\right)\) 

\(b.n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_M}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)=150ml\) 

\(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{ddMgCl_2}}=\dfrac{n_{MgCl_2}}{V}=\dfrac{0,15}{0,15}=1\left(M\right)\)

Bài 8:

\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

_____0,2______0,6_____0,2____0,3 (mol)

a, \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,3}=2\left(M\right)\)

c, \(C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Bài 9:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

a, \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=8,4-2,4=6\left(g\right)\)

b, \(n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{MgO}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,5.36,5}{3,65\%}==500\left(g\right)\)

n_H2 = 85,12 : 22,4 = 3,8 (mol) ; n_H2O = V_H2O.D = 108 (g) => n_H2O = 108/18 = 6 (mol)

PTHH:

2Na + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa + H₂↑

                x          → 0,5x    (mol)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

           6       → 3       (mol)

Ta có: n_H2 = 0,5x + 3 = 3,8

=> x = 1,6 (mol) = n_C2H5OH

m_C2H5OH = 1,6.46 = 73,6 (g)

bao nhiêu lít khí H₂ thoát ra vậy bạn

1. **Tên hai kim loại A và B:**

   - Kim loại A là Zinc (Zn).

   - Kim loại B là Aluminum (Al).

2. **Nồng độ mol/lit của các chất trong dung dịch Y:**

   - Số mol khí (H2) tạo ra từ phản ứng là 2 mol (theo phương trình phản ứng cân bằng).

   - Do đó, nồng độ mol/lit của mỗi chất trong dung dịch Y là:

      - Nồng độ mol/lit của ion Zn^2+ là 0.01 M (2 mol / 0.2 L).

      - Nồng độ mol/lit của ion Al^3+ là 0.01 M (2 mol / 0.2 L).

      - Nồng độ mol/lit của ion Cl^- là 0.02 M (2 mol / 0.2 L).

Lưu ý: Các giả định đã được sử dụng để tính toán, và các giả định này có thể không hoàn toàn chính xác tùy thuộc vào điều kiện cụ thể của bài toán.

Bài 1

Bài 5

Fe + 2CH₃COOH \(\rightarrow\) (CH₃COO)₂Fe + H₂(1)

nCH₃COOH = \(\dfrac{4,5}{60}=0,075mol\)

a) THeo pt: n(CH₃COO)₂Fe = \(\dfrac{1}{2}.nCH_3COOH=0,0375mol\)

=> m = 6,525g

c) Theo pt (1) nH₂ = 1/2nCH₃COOH = 0,0375 mol

2H₂ + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) 2H₂O

Theo pt: nO₂ = 0,5nH₂ = 0,01875mol

=> VO₂ = 0,42 lít

=> Vkk = 0,42.5 = 2,1 lít

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

Gọi KL kiềm là A.

PT: \(2A+2H_2O\rightarrow2AOH+H_2\)

Theo PT: \(n_{AOH}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{AOH}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)