\(2KClO_3\left(x\right)\rightarrow2KCl+3O_2\left(1,5x\right)\)

\(2KMnO_4\left(y\right)\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(0,5y\right)\)

Gọi số mol của KClO₃ và KMnO₄ lần lược là x, y

\(\Rightarrow122,5x+158y=410,1\left(1\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{73,92}{22,4}=3,3\)

\(\Rightarrow1,5x+0,5y=3,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}122,5x+158y=410,1\\1,5x+0,5y=3,3\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=1,8\\y=1,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=1,8.122,5=220,5\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=1,2.158=189,6\)

Gọi \(n_{KClO_3}=a,n_{KMnO_4}=b\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t_o}2KCl+3O_2\)

  a                             \(\dfrac{3}{2}a\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t_o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

   b                                                  \(\dfrac{1}{2}b\)

\(n_{O_2}=\dfrac{49,28}{22,4}=2,2mol\)

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}122,5a+158b=47,2\\\dfrac{3}{2}a+\dfrac{1}{2}b=2,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{1296}{703}\\b=-\dfrac{3974}{3515}\end{matrix}\right.\)

Đề bị lỗi rồi em nhé!!!

Gọi x, y lần lượt là số mol của KMnO₄ và KClO₃.

Theo đề, ta có: 158x + 122,5y = 56,1 (*)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\) 

PTHH:

\(2KMnO_4\overset{t^o}{--->}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(1\right)\)

\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}3KCl+3O_2\left(2\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\) (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}158x+122,5y=56,1\\\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=158.0,2=31,6\left(g\right)\)

\(m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

nO2 = 49,28/22,4 = 2,2 (mol)

PTHH: C + O2 -> (t°) CO2

Mol: 2,2 <--- 2,2

mC = 2,2 . 12 = 26,4 (g)

mthan = 26,4/96% = 27,5 (g)

a, PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KClO_3}=x\left(mol\right)\\n_{KMnO_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 122,5x + 158y = 43,85 (1)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}+\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{3}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,25\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KClO_3}=\dfrac{0,1.122,5}{43,85}.100\%\approx27,94\%\\\%m_{KMnO_4}\approx72,06\%\end{matrix}\right.\)

Chọn đáp án D

a) Gọi số mol KMnO₄, KClO₃ là a, b (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_K=a+b\left(mol\right)\\n_{Mn}=a\left(mol\right)\\n_{Cl}=b\left(mol\right)\\n_O=4a+3b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Có \(n_O=\dfrac{9}{14}\Sigma_n\)

=> \(4a+3b=\dfrac{9}{14}\left(a+b+a+b+4a+3b\right)\)

=> \(\dfrac{1}{7}a-\dfrac{3}{14}b=0\) (1)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                 a------------------------------->0,5a

             2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

                 b------------------>1,5b

=> \(0,5a+1,5b=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\) (2)

(1)(2) => a = 0,3 (mol); b = 0,2 (mol)

=> m = 0,3.158 + 0,2.122,5 = 71,9 (g)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KMnO_4}=\dfrac{0,3.158}{71,9}.100\%=65,925\%\\\%m_{KClO_3}=\dfrac{0,2.122,5}{71,9}.100\%=34,075\%\end{matrix}\right.\)