\(n_{H_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{2}=6\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{480}{160}=3\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

1.................3............2............3(mol)

2.................6............4..............(mol)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{6}{3}< \dfrac{3}{1}\Rightarrow H_2\) hết, \(Fe_2O_3\) dư

\(m_{Fe_2O_3\left(du\right)}=n_{Fe_2O_3\left(du\right)}.M=\left(3-2\right).160=160\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(lithuyet\right)}=n.M=4.56=224\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(thucte\right)}=\dfrac{H\%.m_{Fe\left(lithuyet\right)}}{100}=\dfrac{90.224}{100}=201,6\left(g\right)\)

nH2=mM=122=6(mol)

nFe2O3=mM=480160=3(mol)

Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O

1.................3............2............3(mol)

2.................6............4..............(mol)

Lập tỉ lệ: 63<31⇒H2,Fe2O3 dư

mFe2O3(du)=nFe2O3(du).M=(3−2).160=160(g)

mFe(lithuyet)=n.M=4.56=224(g)

mFe(thucte)=H%.mFe(lithuyet)100=90.224100=201,6(g)

3H2+Fe2O3---->2Fe+3H2O

a) Ta có

n H2= 12/2=6(mol)

n Fe2O3=480/160=3(mol)

Lập tỉ lệ

n\(_{H2}=\frac{6}{3}=2\)

n\(_{Fe2O3}=\frac{3}{1}=3\)

---> Fe2O3 dư

Theo pthh

n Fe2O3=1/3 n H2=2(mol)

n Fe2O3 dư=3-2=1(mol)

m Fe2o3 dư=1.160=160(g)

b) Theo pthh

n Fe=2/3n H2=4(mol)

m Fe=4.56=224(g)

c) Fe2O3+6HCl---->2FeCl3+3H2O

Theo pthh

n FeCl3=2n Fe2O3(dư)=2(mol)

m FeCl3=2.162,5=325(g)

H=98%

--> m FeCl3=\(\frac{325.98}{100}=318,5\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

H2=mM=122=6(mol)nH2=mM=122=6(mol)

nFe2O3=mM=480160=3(mol)nFe2O3=mM=480160=3(mol)

Fe2O3+3H2→2Fe+3H2OFe2O3+3H2→2Fe+3H2O

1.................3............2............3(mol)

2.................6............4..............(mol)

Lập tỉ lệ: 63<31⇒H263<31⇒H2 hết, Fe2O3Fe2O3 dư

mFe2O3(du)=nFe2O3(du).M=(3−2).160=160(g)mFe2O3(du)=nFe2O3(du).M=(3−2).160=160(g)

mFe(lithuyet)=n.M=4.56=224(g)mFe(lithuyet)=n.M=4.56=224(g)

mFe(thucte)=H%.mFe(lithuyet)100=90.224100=201,6(g)

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

0,2----------0,6------0,4-----0,6 mol

n H2O=\(\dfrac{10,8}{18}\)=0,6 mol

=>VH2=0,6.22,4=13,44l

b)m Fe=0,4.56=22,4g

c) m Fe2O3=0,2.160=32g

                                Số mol của sắt (III) oxit

                           n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

  Pt :                       3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O\(|\)

                                3          1              2          3

                             0,225     0,075      0,15

a)                                 Số mol của khí hidro 

                              n_H2 = \(\dfrac{0,075.3}{1}=0,225\left(mol\right)\)

                                Thể tích của khí hidro ở dktc

                                  V_H2 = n_H2 . 22,4

                                         = 0,225 . 22,4

                                         = 5,04 (l)

b)                                 Số mol của sắt

                               n_Fe= \(\dfrac{0,075.2}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của sắt thu được

                               m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                      = 0,15 . 56

                                      = 8,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

a. \(PTHH:3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)

b. \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

- Mol theo PTHH : \(3:1:2:3\)

- Mol theo phản ứng : \(0,75\leftarrow0,25\rightarrow0,5\rightarrow0,75\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)

c. Ta có : \(n_{Fe_2O_3}=0,25\left(mol\right);n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

Do \(0,25< 0,3\) ⇒ H₂ dư.

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

a+b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,6\cdot65=39\left(g\right)\)

a,

nFe = 22,4/56 = 0,4  (mol)

PTHH

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o----) 2Fe + 3H₂O        (1)

theo phương trình (1) ,ta có:

nFe₂O₃ = 0,4 x 2 / 1 = 0,8 (mol)

mFe₂O₃ = 160 x 0,8 = 128 (g)

b,

theo pt (1)

nH₂ = (0,4 x 3)/2 = 0,6 (mol)

=) VH₂ = 0,6 x 22,4 = 13,44 (L)

c,

PTHH

Zn + H₂SO₄ -------------) ZnSO₄ + H₂                         (2)

Số mol H₂ cần dùng là 0,6 (mol)

Theo PT (2) :

nZn = nH₂    ==) nZn = 0,6 x 65 = 39 (g)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,5}{3}\) \(\Rightarrow\) Fe₂O₃ p/ứ hết, H₂ còn dư

\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\)

b) 

+) Cách 1

Theo PTHH: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8\left(g\right)\)

+) Cách 2:

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=....\)